高中化学离子共存、离子检验、离子方程式总结！史上最全！

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe3+与SCN－、C6H5O－，Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

B．Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+

D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42－、SO32－

B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

离子的检验

阳离子

1. H+

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑

②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag+ + Cl- = AgCl↓

3．Br-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag+ + Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2

4．I-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag+ + I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl2 +2I- = 2Cl-+I2

5．SO42-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6．SO32-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。　

Ba2+ + SO32- =BaSO3↓

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

7．S2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2-+ 2H+ =H2S↑

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS↓

8．CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2+ + CO32- =BaCO3↓

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

9．HCO3-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3-+ H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

10．NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

Cu + 4H＋+ 2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

11．PO43-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag++ PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4

常见的离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：

2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O

CO2 + OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24 LCO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：

CO2+NaOH =NaHCO3

CO2+ OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH- +SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+ OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

2NH3•H2O+CO2═2NH4＋＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+ SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3

CO32-+ CO2+H2O═HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+2HCl

2Fe3＋+2H＋＋2I－═2Fe2＋+ I2+2H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2(SO4)3 + H2S= 2FeSO4 + S + H2SO4

2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4

2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+ 2Cl-+2H＋＋SO42-

13、氯气通入水中：

Cl2+H2O ⇌HCl+HClO

Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2↑

2F2+2H2O═4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O

Cl2+ 2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2　

2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2 +Br2=FeBr2+ I2

Br2＋2I－═2Br－+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH +H2↑

2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑

2Al+2OH-+6H2O═2AlO2－+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+ Fe =3FeCl2

2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS + I2=S↓+ HI + NaI

HS－+I2═S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

27、铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

28、铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS +4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

32、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O=（电解）C12↑+ H2↑+2NaOH

2Cl－+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2O =（电解）O2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2+＋2H2O=（电解）2Cu＋O2↑+4H+

34、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+ 2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：　　

Mg(HCO3)2 +Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：　　

Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+ H2O

NH4＋＋HSO3-＋OH-═SO32-+NH3·H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO3)3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3　

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ K2SO4+ 3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3

3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3 + 2HCl═2CaCl2+ CO2↑+H2O

CaCO3+ 2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O

CaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑

S2－+2H＋═H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-＋H＋═HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa+NaHCO3

CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4

Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

61、Na2CO3的水解：

Na2CO3+ H2O⇌NaHCO3+NaOH

CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：

NaHS+ H2O　⇌　H2S+ NaOH　

HS－+ H2O⇌H2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3＋＋3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+ H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O

与量有关的离子方程式的书写技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型例题】

1、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- =CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba2＋＋OH- ＋H＋＋SO4- = BaSO4↓＋H2O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O

D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH-= CO32-＋H2O

【答案】D。应是CO2＋OH-= HCO3-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－=H2O

【答案】BD

【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O（☆），D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：。

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①。②。

【答案】

（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

（2）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

（3）①HCO3－＋H+＝CO2­＋H2O

②HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3¯＋H2O

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