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这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。 如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等。 6、能形成络离子的也不能共存。 如Fe3+与SCN-、C6H5O-,Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。 ★注意题目所给的限定条件 1.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例题、某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 2.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例题、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 3.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。 4.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例题、若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。 5.“氧化还原反应”条件型 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。 例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。 离子的检验 阳离子 1. H+ ①取样,加入锌,产生无色气体。 Zn + 2H+=Zn2++ H2↑ ②取样,加入Na2CO3溶液,产生无色气体。 ③取样,滴加紫色石蕊试液,变红。 ④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH7。 ⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上,试纸变蓝。 2.Cl- 取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(AgCl)。 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 3.Br- ①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀(AgBr)。 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。 Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 4.I- ①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀(AgI)。 Ag+ + I- = AgI↓ ②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝。 Cl2 +2I- = 2Cl-+I2 5.SO42- 取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 6.SO32- ①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色(SO2有漂白性)。 SO32- + 2H+= SO2↑+H2O ②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。 Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ SO32- + 2H+= SO2↑+H2O 7.S2- ①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。 S2-+ 2H+ =H2S↑ Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH ②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。 Pb2++S2-=PbS↓ Cu2++S2-=CuS↓ 8.CO32- ①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。 Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ CO32- + 2H+= CO2↑+H2O Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O ②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO32- + 2H+= CO2↑+H2O Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 9.HCO3- 加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O 10.NO3- 向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。 Cu + 4H++ 2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 11.PO43- 取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀Ag(PO4)3,再向沉淀中加入稀硝酸,沉淀溶解。 Ag++ PO43-= Ag(PO4)3 Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4 常见的离子方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O CO2 + OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24 LCO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中: CO2+NaOH =NaHCO3 CO2+ OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH+SO2=NaHSO3 OH- +SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+ OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O 2NH3•H2O+CO2═2NH4++2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+ SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3 CO32-+ CO2+H2O═HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体: Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+2HCl 2Fe3++2H++2I-═2Fe2++ I2+2H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢: Fe2(SO4)3 + H2S= 2FeSO4 + S + H2SO4 2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中: 2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4 2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+ 2Cl-+2H++SO42- 13、氯气通入水中: Cl2+H2O ⇌HCl+HClO Cl2+H2O ⇌H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中: 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 2F2+2H2O═4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O Cl2+ 2OH-═Cl-+ClO-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应: 6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中: 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水: FeI2 +Br2=FeBr2+ I2 Br2+2I-═2Br-+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水: 6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2FeBr3 2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br- 21、钠与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液: 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉: 2FeCl3+ Fe =3FeCl2 2Fe3++Fe═3Fe2+ 24、FeCl3溶液与Cu反应: 2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ 25、硫氢化钠溶液与碘反应: NaHS + I2=S↓+ HI + NaI HS-+I2═S↓+2I- 26、过氧化钠和水反应: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑ 27、铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O 28、铜与稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反应: FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O FeS +4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O 32、电解饱和食盐水: 2NaCl+2H2O=(电解)C12↑+ H2↑+2NaOH 2Cl-+2H2O=(电解)C12↑+H2↑+2OH- 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液: 2CuSO4+2H2O =(电解)O2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2++2H2O=(电解)2Cu+O2↑+4H+ 34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O 35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁: MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合: Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32- 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合: Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32- 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应: Mg(HCO3)2 +Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠: Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3+2H2O Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32- 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应: NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑ 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液: NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+ H2O NH4++HSO3-+OH-═SO32-+NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7: 2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ 50、明矾溶液中加入过量的氨水: 2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ K2SO4+ 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合: 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、大理石与盐酸反应制CO2气体: CaCO3 + 2HCl═2CaCl2+ CO2↑+H2O CaCO3+ 2H+═Ca2++CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液: CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O CaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液: CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑ S2-+2H+═H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-+H+═CO2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸: Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+═HCO3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸: Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa+NaHCO3 CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3- 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中: 2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O [Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸: CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4 Cu2++ H2S═CuS↓+2H+ 61、Na2CO3的水解: Na2CO3+ H2O⇌NaHCO3+NaOH CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- 62、硫氢化钠的水解: NaHS+ H2O ⇌ H2S+ NaOH HS-+ H2O⇌H2S+ OH- 63、实验室制备氢氧化铁胶体: FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液: AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液: 2FeSO4+ H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O 与量有关的离子方程式的书写技巧 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【典型例题】 1、下列反应的离子方程式错误的是( ) A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32- B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合 Ba2++OH- +H++SO4- = BaSO4↓+H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-= CO32-+H2O 【答案】D。应是CO2+OH-= HCO3- 2、下列反应的离子方程式中不正确的是( ) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-=H2O 【答案】BD 【解析】B项,离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O(☆),D项,正确的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH4++H2O。 3、按要求书写下列反应的离子方程式: (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:。 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:。 (3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式: ①。②。 【答案】 (1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O (2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (3)①HCO3-+H+=CO2+H2O ②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3¯+H2O 声明:综合整理by中学化学园~转载请联系小编授权~ 点击 阅读原文返回搜狐,查看更多 |
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