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电负性反常的例子
一般而言,一个元素电负性和一个原子的半径有着一定的关系。 原子半径越大,电负性一般而言就越小。毕竟原子核能力有限,管不 住太多的电子,而且根据泡利不相容原理,电子非常讨厌对方,能和 对方拉开距离就绝对不在基态与对方产生接触。 因此, 想象一个农场 主和一群鸡在草地上, 本身这群鸡就为了减少竞争分得很散, 而且这 个农场主也没有足够的精力让那些流着鸡血的鸡离他近一点方便他 管理, 这时候莫名其妙又从哪个地方跑过来一只野鸡, 你觉得这个农 场主管得住这个多出来的野鸡吗?
对原子来说情况也是一样。 距离原子核越远, 受到原子核的牵制 就越小, 意味着很多时候如果一个电子路过一个半径很大的原子, 只 要不是太怠惰, 这个电子就能轻而易举地摆脱原子核对它的束缚尽情 撒野。 哪怕对于已经被原子核束缚的最外层价电子而言, 它们也只要 获得足够能量就能飞出这个原子, 第一列碱金属就是一个很好的例子。
那么回到题主的问题。 硼只有两个电子层有电子填充, 而铝有三 个填充了的电子层, 铝原子的半径比硼原子的大, 电负性比硼小也不 难理解。对于镓,铟和铊而言也是这样,所以从镓到铊,电负性依旧 在不断减小。
问题出在铝和镓之间。具体的解释涉及很多量子物理学的东西, 但我们可以有一个很粗俗的认识。一般而言元素周期表从左往右走, 原子半径是不断减小的, 因为同一周期里的元素拥有相同的电子层数, 但是越向右原子序数就越大, 其原子核所携带的正电也就越大, 吸引 |
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