化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。下面小编整理了高中化学实验现象知识点，一起来看看吧!

一、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3 2HCl= H2SiO3↓ 2NaCl(强酸制弱酸)

4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

二、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在

2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

三、氨气的实验室制法：

1、反应原理 ：2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3↑ 2H2O

2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

四、喷泉实验：

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等

气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)

3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

五、铜与浓硫酸反应的实验：

1、实验原理：Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O

2、现象：加热之后，试管中的