很多高中生感觉化学很难，其实学会去总结每个章节的重要知识点，化学一点也不难哦。以下小编整理了高中化学必修一方程式知识点整理，希望可以帮到你!

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-;Ag 与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4 等.

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H 、NO3-与Fe2 等

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