化学是一门有点偏文的学科，知识点零碎，需要记忆的还多，所以同学们在平时的学习中一定要多注意!下面小编整理了2020高考化学考点：氧化还原反应配平口诀，希望对大家有帮助!

1、氧化还原反应有哪些配平口诀

升失氧，降得还，若是剂正相反

升失氧：化合价升高的是发生氧化反应

降得还：化合价降低的是发生还原反应

若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

2、氧化还原反应配平有哪些技巧

常规配平方法

电子守恒法，也叫最小公倍数法，是万能方法，不管什么样的氧化还原反应，都适用。因为这是常规方法，老师们都会讲，这里我就不讲了。

特殊一点的方法

奇偶法：FeS2 O2=Fe2O3 SO2

我们很容易观察到只有Fe2O3中氧是奇数，那么它的系数肯定是偶数，假设是2，然后依据Fe守恒得FeS2的系数就是4，再根据S守恒得SO2的系数是8，最后根据O守恒得到O2的系数是11。配平完成!

如果出现某物质的系数是分数，可以同比例放大。

显然，这个方程式，如果用万能的电子守恒法来配平，是很麻烦的，因为它涉及到三种元素化合价的变化，而且氧在两种产物中都存在。

Na2O2 CO2=Na2CO3 O2也可以用奇偶法来配平。

待定系数法：配平方程式NH3 CH4 O2=HCN H2O

设O2的系数是a，HCN的系数是b，则有bNH3 bCH4 aO2=bHCN 2aH2O

根据H守恒可以得到3b 4b=b 4a，化简得3b=2a，所以a=3,b=2，所以配平结果是：

NH3 2CH4 3O2=2HCN 6H2O

电荷守恒法：该方法大量用在离子方程式的配平和电极反应式的配平。这里就不举例子了。

平均化合价：特别适用于有机化学反应的配平，因为有机物中C元素的价态不易确定，用平均化合价就很方便。

0价法：Fe3C HNO3=Fe(NO3)3 NO H2O CO2

Fe3C中Fe是几价?C是几价?干脆都设为0价!再根据电子守恒法来配平即可。

很特殊的整体法

1.(2017年高考北京卷)用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。写出该反应方程式。

解：先把反应物和生成物写出来，15NO NH3 O2=15NNO H2O

一部分N从 2价变到 1价，一部分N从-3价变到 1价，O从0价变到-2价，还有一部分O化合价不变。

电子守恒，怎么配?简单无从下手啊!

观察H元素，运用奇偶法思想，NH3的系数至少是2;观察15NNO的形式，运用整体法思想，15NO与NH3的系数肯定相同。所以有：215NO 2NH3 ?O2=215NNO ?H2O

显然的H2O系数是3，O2的系数得配1.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：

415NO 4NH3 3O2= 415NNO 6H2O

2.(2017年高考江苏卷)在制取工艺流程中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为——。

解：先写出框架Ag NaClO H2O=AgCl NaOH O2↑

银、氯、氧三种元素化合价发生变化，用电子守恒法既麻烦又出不来结果。

用整体法思想观察发现Ag和NaClO的系数必须相同，而根据H守恒知NaOH的系数至少是2(或2的倍数)，那么就有2Ag 2NaClO 1H2O=2AgCl 2NaOH ?O2↑

显然O2的系数是0.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：

4Ag 4NaClO 2H2O=4AgCl 4NaOH O2↑

以上就是本次整理的全部内容了，想了解更多知识点请关注。

[重要提示]：广大学生们想要领取高考资料，赶快加入高考群群号：***!持续更新学生们最需要的考试资料，学霸笔记哦!