高中化学知识点总结：氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有较高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等

氧化性大气出现的意义

高一必修一化学知识点物质氧化性

高中化学方程式：氧化性

高二化学方程式：非金属氧化物低价态的氧化性和还原性

高一化学必修1金属单质还原性方程式