微专题4陌生情境下的电极方程式书写

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中小学教育资源及组卷应用平台陌生情境下的电极方程式书写命题分析陌生情境下的电极方程式书写是高考高频考点，同时也是难点和易错点。此类题目命题时往往以社会生产和生活中新型电池为题材，不仅考查了学生对元素及其化合物知识的掌握程度和综合应用能力，同时考查学生信息的获取、加工处理、知识迁移能力，体现了化学学科素养的考查。考查的核心素养有：①变化观念与平衡思想：从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应的角度，进行陌生情境下电极方程式的书写和配平。②证据推理与模型认知：以新型电池或电解池为载体，通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。③科学精神与社会责任：能对与电化学相关的社会热点问题作出正确的价值判断。近两年新高考真题：主要出现在选择题或填空题中。试题一般源于生产实际和科研成果等，综合考查原电池原理、电解原理、氧化还原反应原理在陌生情境中的应用。备考时要求学生能熟练掌握电化学基本原理，同时能准确、有效接受、吸收试题中装置图等新信息，并与电化学原理整合，进而正确写出电极方程式。高频考向练习考向1 原电池中陌生电极反应式的书写易错强化练习1．（2022·海南·月考节选）（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b表面发生的电极反应为 。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。Y电极反应式为 。（3）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为 ；正极反应式为 。2．（2022·湖南·模拟节选）SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题：深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境pH为7～8之间）作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式： 。3．（2022·江苏·期中节选）下图所示是一种酸性燃料电池酒精（CH3CH2OH）检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测（醋酸：CH3COOH）。该电池负极的电极反应为 。典例练习1．（2022·湖北·期中节选）酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质。研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（4）NOx主要来源于汽车尾气。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如下图。据此回答：NiO电极为 （填“正极”或“负极”）；其电极反应式为 。2．（2022·天津·期末节选）物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。（1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。负极的电极反应式为 。3．（2022·四川·模拟节选）H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。Ⅲ．对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜-H2S燃料电池，反应原理为2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图：（5）电极a上发生的电极反应式为 。4．（2022·湖北·期中节选）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。（2）电池正极发生的电极反应为 。5．（2022·江苏·月考节选）（1）绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为 电极（填“A”或“B”），H+移动方向为 （填“由A到B”或“由B到A”），写出A电极的电极反应式： 。（3）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为 。高频考向练习考向2 电解池中陌生电极反应式的书写易错强化练习1．（2022·山东·期末节选）（1）实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为 。（2）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。Ni电极反应式为 。2．（2022·天津·模拟节选）汽车尾气中含有氮氧化合物、SO2和CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为 （ 填“a”或“b”），阴极的电极反应式为 。3．（2022·河南·月考节选）为应对全球气候问题，我国力争在2060年前实现“碳中和”。研究如何转化CO2和CH4，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。a电极的电极反应式为 。4．（2022·天津·期末节选）物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O。反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，装置如图。①电解时 通过阴离子交换膜向 极移动。②阳极电极反应式为 。③阴极电极反应式为 。典例练习6．（2022·四川·模拟节选）二氧化碳的转化和利用是重要的研究课题。“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为近年热词。请回答：（4）设计CO2熔盐捕获及电化学转化装置如图。a极的电极反应式为 。7．（2022·江西·期末节选）（4）某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。①图中a极要连接电源的 （填“正”或“负”）极。②A口出来的物质是 。③放电的电极反应式为 。8．（2022·江苏·期中节选）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示：该微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极（发生还原反应）电极反应式为 。9.（2022·重庆·模拟节选）（5）一种以甲醇为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示：电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为 。10．（2022·浙江·期中节选）（2）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如下图所示。①Pt C3N4电极反应产生NH3的电极反应式 。③该装置使用甲醇(CH3OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应 。（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。①A装置中通入SO2一极的电极反应式为 。②写出生成N2O5的电极反应式 。高频考向练习考向3 可充电电池中陌生电极反应式的书写易错强化练习1．（2022·湖南·期中节选）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为当今研究热点。（1）科学家研发了一种新型Zn-CO2水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，可将CO2转化为储氢物质甲酸。其工作原理如图所示。充电时，该电池的阳极反应式为 。2．（2022·天津·期末节选）我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2。放电时，正极的电极反应式为 。3．（2022·河南·期末节选）石墨烯锂离子电池可在-30℃～80℃环境下工作，充电效率是普通充电产品的24倍。它是一种新型二次电池。其工作原理如图所示。电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。请回答下列问题：（1）放电时，负极上反应的物质为 ，LiCoO2电极的电极反应式为 。4.（2022·湖北·期末节选）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H+向 槽移动（填 “左”或“右”）。充电时， 极连接直流电源正极（填 “a”或“b”），其电极反应式为 。典例练习11.（2022·福建·期中节选）（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图所示：已知该电池的电解质为能传导Li的固体材料。放电时该电极是电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为 。12.（2022·山东·模拟节选）（4）一种LiPON薄膜（只允许Li+通过）锂离子电池的充电过程如图所示。该电池放电时的正极反应式为 。13.（2022·湖南·模拟节选）（6）NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l)Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2(s)①放电一段时间后，溶液的pH将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）②充电时，阳极发生的电极反应式为 。14.（2022·广东·模拟）一种利用纳米V2O5纤维为电极的Li-Mg二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）A．放电时，电池的负极反应为Mg2++2e-═MgB．充电时，阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-═Li++V2O5C．该电池的电解质溶液可以为1mol L-1的LiCl-MgCl2混合水溶液D．电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜15．（2022·北京·期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）A．放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-═2+8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱易错强化练习答案考向1 原电池中陌生电极反应式的书写【答案】1．（1）CO2+2e-+2H+═HCOOH （2）2Cl--2e-═Cl2↑（3）N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-2．+5H2O+8e-═HS-+9OH-3．CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH【解析】1．（1）从图示可以看出，左侧H2O转变成O2，O元素被氧化，电极a为负极，电极反应式为4H++O2↑+4e-═2H2O，H+通过质子交换膜进入右侧发生反应，右侧通入的CO2转变成HCOOH，C元素被还原，电极b为正极，电极反应式为CO2+2e-+2H+═HCOOH，故答案为：CO2+2e-+2H+═HCOOH。（2）由图可知，X极氢元素价态降低得电子，故X极为正极，Y极氯元素价态升高失电子作负极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑。（3）燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-。2．在正极得到还原为HS-，则正极的电极反应式为+5H2O+8e-═HS-+9OH-，故答案为：SO42-+5H2O+8e-═HS-+9OH-。3．分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH。考向2 电解池中陌生电极反应式的书写1．（1）2CO2+10e-+10H+═CH3CHO+3H2O （2）+4e-═C+3O2-2．b；2+2e-+4H+═H2S2O4+2H2O3．CO2+H2O+2e-═HCOO+OH-4．①OH-；Cu ②2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O ③2H2O+2e-═H2↑+2OH-【解析】1．（1）铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为2CO2+10e-+10H+═CH3CHO+3H2O，故答案为：2CO2+10e-+10H+═CH3CHO+3H2O。（2）由图可知，Ni电极碳元素价态降低得电子，故Ni电极为阴极，电极反应式为+4e-═C+3O2-，故答案为：+4e-═C+3O2-。2．（3）由图可知，在左边电极上发生还原反应生成H2S2O4，在右边电极上二氧化硫发生氧化反应生成H2SO4，则左边电极为阴极，右边电极为阳极，因此直流电源的正极为b；阴极的电极反应式为2+2e-+4H+═H2S2O4+2H2O，故答案为：b；2+2e-+4H+═H2S2O4+2H2O。3．（4）a电极上CO2转化为HCOO，发生还原反应，则a电极的电极反应式为CO2+H2O+2e-═HCOO+OH-，故答案为：CO2+H2O+2e-═HCOO+OH-。4．（2）①电解时，阴离子向阳极移动，即OH-通过阴离子交换膜向阳极移动，阳极为Cu极，故答案为：OH-；Cu；②总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极为Cu，反应中失去电子变为Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；③总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极为H2O，反应中得到电子，生成H2，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-。考向3 可充电电池中陌生电极反应式的书写【答案】1．（1）2H2O-4e-═4H++O2↑2．3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C3．（1）LixC6；Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO24．左；a；VO2++H2O-e-═+2H+【解析】1．（1）电极为金属锌放电时，由图示知负极反应为Zn-2e-+4OH-═，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸为还原反应，充电时阳极生成氧气，阴极发生还原反应生成锌，因此阳极电极反应：2H2O-4e-═4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-═4H++O2↑。2．放电时，正极得到电子，CO2转化为C，电极反应式为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，故答案为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C。3．（1）根据电池反应式可知，负极上LixC6失去电子，生成Li+和C6，则负极上放电物质为LixC6；LiCoO2为正极，正极发生还原反应，电极反应为Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，故答案为：LixC6；Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2。4．放电时，a极作正极，b极为负极，氢离子向正极（左槽）移动，充电时，a极为阳极，连接电源的正极，电极反应式为VO2++H2O-e-═+2H+，故答案为：左；a；VO2++H2O-e-═+2H+。典例练习参考答案1．（4）负极；NO-2e-+O2-═NO2【解析】（4）NiO电极上，NO发生氧化反应生成NO2，失去电子，则NiO为负极；电极反应式为：NO-2e-+O2-═NO2，故答案为：负极；NO-2e-+O2-═NO2。2．（1）6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2↑+24H+【解析】（1）氧气在A电极处转化为水，O的化合价降低，得到电子，A电极为正极，电极反应式为：4H++O2+4e-═2H2O，B为负极，电极反应式为：6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2↑+24H+，故答案为：6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2↑+24H+。3．（5）2H2S-4e-═S2+4H+【解析】（5）根据图知，通入硫化氢的电极上生成S2同时生成氢离子，S元素失电子发生氧化反应，则该电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应式为2H2S-4e-═S2+4H+，故答案为：2H2S-4e-═S2+4H+。4．（1）锂；Li-e-═Li+（2）2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑【解析】（1）由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-═Li+，故答案为：锂；Li-e-═Li+。（2）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑，故答案为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑。5．（1）B；由A到B；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+（3）2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O【解析】（1）由图可知，直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池中，A极为负极，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+，原电池工作时，氢离子由A（负极）到B（正极），故答案为：B；由A到B；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+。（3）电池工作时的反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，氧元素价态降低得电子，a电极为正极，VB2极为负极，电极反应式为2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O， 故答案为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O。6．（4）2-4e-═4CO2↑+O2↑【解析】（4）由图可知，a电极上反应生成氧气，则a电极的电极反应式为2-4e-═4CO2↑+O2↑，故答案为：2-4e-═4CO2↑+O2↑。7．（4）①负 ②氢氧化钠 ③-2e-+H2O═+2H+【解析】（4）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，故答案为：负；②A电极水得电子产生氢气和氢氧根离子，流出物质为氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠；③失电子生成，则放电的电极反应式为-2e-+H2O═+2H+，故答案为：-2e-+H2O═+2H+。8．（3）CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O【解析】（3）由图可知，CO2甲烷化的阴极电极反应为CO2得到电子被还原为CH4，根据原子守恒和电荷守恒可得其电极反应式为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O，故答案为：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O。9．（5）CH3OH-4e-+H2O═HCOOH+4H+【解析】（5）甲醇变为甲酸，失去4个电子，电极反应式如下：阴极反应为CO2+2e-+═HCOO-+；阳极反应为CH3OH-4e-+H2O═HCOOH+4H+。故答案为：阳极反应为CH3OH-4e-+H2O═HCOOH+4H+。10．（2）①N2+6e-+6H+═2NH3 ③CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O（3）①SO2+2H2O-2e-═+4H+ ②N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+【解析】（2）①Pt C3N4作阴极，由图示可知，阴极氮气得电子生成氨气，电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+═2NH3；③燃料电池中燃料作负极，负极甲醇失电子生成二氧化碳，生成的二氧化碳结合氢氧根离子生成碳酸根离子，因此负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O。（3）①由题意可知，A装置为原电池，其中通入氧气的一极为正极，通入二氧化硫的一极为负极，负极二氧化硫失电子生成硫酸根离子，负极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-═+4H+；②装置B为电解池，c电极与原电池正极相连为阳极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+，故答案为：N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+。11．（2）正；FePO4+e-+Li+═LiFePO4【解析】（2）根据图示，放电时FePO4得电子发生还原反应生成LiFePO4，所以FePO4是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+═LiFePO4，故答案为：正；FePO4+e-+Li+═LiFePO4。12.（4）Li1-xNiO2+xLi++xe-═LiNiO2【解析】（4）由图可知，充电时，a极发生反应nLi++ne-+Si═LinSi，该反应为还原反应，则a为阴极，b为阳极，阳极上LiNiO2失去电子转化成Li1-xNiO2，电极反应式为LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+，则放电时a为负极，电极反应式为LinSi-ne-=Si+nLi+，b为正极，正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-═LiNiO2，故答案为：Li1-xNiO2+xLi++xe-═LiNiO2。13.（6）①增大 ②Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O【解析】（6）①放电一段时间后，负极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni(OH)2+2OH-，根据电极反应式知，负极消耗的n(OH-)等于正极生成的n(OH-)，则溶液中n(OH-)不变，但消耗了电解质中的水，导致溶液中c(OH-)增大，则溶液的pH增大，故答案为：增大；②放电时正极反应式为NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，则充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O，故答案为：Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O。14．B【解析】 放电时，Mg失电子为负极，负极反应为Mg-2e-═Mg2+，V2O5得电子为正极，正极上反应为Li++V2O5+e-═LiV2O5，充电时，Mg为阴极，V2O5为阳极，据此分析。A．放电时，Mg失电子为负极，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故A错误；B．充电时，阳极上LiV2O5失电子，则阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-═Li++V2O5，故B正确；C．Mg是活泼金属能与水反应，所以不能用水溶液作电解质溶液，故C错误；D．由图可知，Mg2+和Li+要通过离子交换膜，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故D错误。故选：B。15．D【解析】A．放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，A正确；B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-═2+8H2O，B正确；C．放电时，K2FeO4作氧化剂，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，C正确；D．放电时，正极附近生成OH-，则正极附近溶液的碱性增强，D错误。故选：D。21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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