高中化学原电池与电解池知识点总结（可下载，打印）

总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu

☆ 写电池符号应注意事项：

• 正、负极：(－) 左， (+) 右

• 界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。

• 注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等

• 盐桥: “||”

三、金属腐蚀与防护：

1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。

⑴ 本质：金属原子失电子而被氧化

M – ne- ====Mn+

(2) 分类：

①化学腐蚀：

金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化

(不是电解质溶液)(无电流产生)

②电化腐蚀：

不纯金属或合金发生原电池反应 活泼金属被氧化

电解质溶液 （有电流产生）

⑶钢铁腐蚀：

2.金属腐蚀的防护

⑴ 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。

⑵ 防护：

①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

② 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。

四、电解及其应用

1.电解的原理:

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。

2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)

放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。

上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。

⑵阴离子放电顺序

(注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)

3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。

阴极：镀件→待镀金属

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属离子的溶液。

五、几种常见新型原电池

1.铅蓄电池

(-)Pb|PbSO4(s)|H2SO4(aq)| PbSO4(s)|PbO2(+)

Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O

2. 燃料电池

新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板,负极是通入还原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方.

如:氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液:

正极：O2+ 4e- + 2H2O=== 4OH-

负极：2H2–4e-+ 4OH-===4H2O

又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：

正极：2O2+ 8e-+ 4H2O ==8OH-

负极：CH4+ 10OH--8e- ==CO2- 3 + 7H2O

总反应：CH4+ 2O2+ 2OH-== CO2- 3 + 3H2O

铅蓄电池（充电）

阳极：PbSO4- 2e- + 2H2O == PbO2+ SO42-+ 4H+

阴极：PbSO4+ 2e-== Pb + SO42-

总反应式：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2+ 4H++ 2SO42-

铅蓄电池（放电）

正极 (PbO2) ：PbO2+ 2e-+ SO42-+ 4H+== PbSO4↓ + 2H2O

负极 (Pb) ：Pb - 2e-+ SO42-== PbSO4↓

总反应式：Pb + PbO2+ 4H++ 2SO42-== 2PbSO4↓ + 2H2O　　

银锌纽扣电池(碱性介质)

正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH-

负极 (Zn) ：Zn + 2OH--2e-== ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

Al─NaOH─Mg原电池

正极：6H2O + 6e-== 3H2↑ + 6OH-

负极：2Al - 6e-+ 8OH-== 2AlO2-+ 4H2O

总反应式：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑

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