高中化学网>> 高中化学在线组卷

(1)     N 2 ↑     4H 2 O     ( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) 2NO+O 2 =2NO 2

(2)     BD 当溶液 pH=9 时， ，因此可忽略溶液中

即 =0.20

反应 (ii) 的平衡常数 K 2 = = =3.3×10 -7

联立两个方程可得 =6.0×10 -4 mol/L     λ 3 增大

【详解】（ 1 ） ① 分解过程中，生成 Cr 2 O 3 和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为 N 2 、 H 2 O ，根据原子守恒可知反应方程式为 ，故答案为： N 2 ↑ ； 4H 2 O 。

② 设反应过程中第一步的产物为 M ，第二步的产物为 N ，则 X→M Δ H 1 =( E 1 - E 2 ) ， M→N Δ H 2 =Δ H ， N→Y Δ H 3 =( E 3 - E 4 ) 1 ，根据盖斯定律可知， X(g)→Y(g) 的焓变为 Δ H 1 +Δ H 2 +Δ H 3 =( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) ，故答案为： ( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) 。

③NH 3 在 Cr 2 O 3 作催化剂条件下，能与 O 2 反应生成 NO ， NO 与 O 2 反应生成红棕色气体 NO 2 ， NO 2 与 H 2 O 反应生成 HNO 3 和 NO ，若同时通入 O 2 ，可将氮元素全部氧化为 HNO 3 ，因此从 NH 3 出发经过 3 步反应制备 HNO 3 的路线为 ；其中 NO 反应生成 NO 2 过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为 2NO+O 2 =2NO 2 ，故答案为： ； 2NO+O 2 =2NO 2 。

（ 2 ） ①K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡： (i) 、 (ii) 。

A ．向溶液中加入少量硫酸，溶液中 c (H + ) 增大， (ii) 平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中 c (H + ) 依然增大，因此溶液的 pH 将减小，故 A 错误；

B ．加水稀释过程中，根据 “ 越稀越水解 ” 、 “ 越稀越电离 ” 可知， (i) 和 (ii) 的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故 B 正确；

C ．加入少量 NaOH 溶液， (ii) 正向移动，溶液中 将减小， (i) 将正向移动，故 C 错误；

D ．平衡 (i) 的平衡常数 K 1 = ，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量 K 2 Cr 2 O 7 溶液， 不变，故 D 正确；

综上所述，答案为： BD 。

②0.10mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液中， Cr 原子的总浓度为 0.20mol/L ，当溶液 pH=9.00 时，溶液中 Cr 原子总浓度为 =0.20mol/L ， 、 与 的平衡浓度分别为 x 、 y 、 z mol/L ，因此 =0.10 ；由图 8 可知，当溶液 pH=9 时， ，因此可忽略溶液中 ，即 =0.20 ，反应 (ii) 的平衡常数 K 2 = = =3.3×10 -7 ，联立两个方程可得 =6.0×10 -4 mol/L 。

③ 根据反应 (i) 、 (ii) 是离子浓度增大的平衡可知，溶液 pH 越大，溶液中 越大，混合溶液在某一波长的 A 越大，溶液的 pH 越大，溶液中 越大，因此与 的 λ max 最接近的是 λ 3 ；反应 (i) 的平衡常数 K 1 = ，反应 (ii) 的平衡常数 K 2 = ， = = ，因此 = ，由上述分析逆推可知， b>a ，即溶液 pH 从 a 变到 b 的过程中，溶液中 c (H + ) 减小，所以 的值将增大，故答案为： λ 3 ；增大。