【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

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1、第三章 晶体结构与性质课标要求1. 了解化学键和分子间作用力的区别。2. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲一.晶体常识1. 晶体与非晶体比较2. 获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。3. 晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4. 晶胞中微粒数的计算方法均摊法

2、如某个粒子为 n 个晶胞所共有， 则该粒子有 1/n 属于这个晶胞。 中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用 “均摊法 ”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2晶体熔、沸点高低的比较方法（ 1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（ 2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高如熔点：金刚石碳化硅硅（ 3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。（ 4）分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。组成和结构不相似的物质 （相对分子质量接近） ，分子的极性越大， 其熔、沸点越高。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（ 5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。三.几种典型的晶体模型