高中化学知识点总结及公式大全

2021-12-06 17:22

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　　有很多高中学生在复习化学时效率不高，这是因为之前没有做过系统的总结。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点总结及公式大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　一、常见物质的组成和结构

　　1、常见分子(或物质)的形状及键角

　　(1)形状：

　　V型：H2O、H2S

　　直线型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角锥型：NH3

　　正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：C2H4、C6H6

　　(2)键角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca2+;

　　阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物质的组成特征：

　　(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

　　(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

　　二、物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

　　②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

　　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

　　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　三、常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

　　       1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　  2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　  3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　  4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　  5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　  6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　  7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

　　  8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　  9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　  10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　  11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

　　  12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　  13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　  14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　  15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

　　  16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　  17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　  18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

　　  19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　  20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　  21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　  22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

　　  23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

　　  24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

　　  25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　  26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　  27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　  28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　  29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　  30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

　　  31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　  32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　  33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

　　  34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

　　  35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　  36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

　　  37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　  38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

　　  39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　  40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　  41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

　　  42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

　　  43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　  44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

　　  45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

　　  46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

　　  47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　  48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　  49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　  50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

　　  51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

　　  52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　  53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　  54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　  55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　  56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

　　  57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　  58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　  59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　  60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

　　  61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

　　  62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　  63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

　　  64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

　　  65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　  66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　  67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　  68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　  69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　  70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

　　  71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　  72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　  73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　  74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

　　  75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　  76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　  77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

　　  78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　  79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　  80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

　　  81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

　　  82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　  83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

　　  84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　  85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

　　  86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　  87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　  88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　  89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　  90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　  91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　  92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　  93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　  94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

　　  95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

　　  96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　  97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　  98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

　　  99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　  100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

　　  101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　  102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　  103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　  104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

　　  105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　  106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

　　  107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　  108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　  109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

　　  110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

　　  111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　  112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

　　  114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑

　　  115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-

　　  116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-

　　  117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　  118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　  119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

　　  120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　  121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　  122、苯酚溶于氢氧化钠溶液C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

　　  123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

　　  124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

　　  125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

　　  126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

　　  127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

　　  128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH

　　  129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

　　  130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　  131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

　　  132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　  133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

　　  134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

　　  135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

　　  136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

　　  137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

　　  138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　  139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

　　  140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

　　  141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

　　  142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　  143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

　　  144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　  145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

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