碱金属元素

元素名称：锂。

元素符号：Li。

原子序数：3。

在周期表中的位置：第二周期ⅠA族。

电子排布式：[He]2s1。

1.锂单质

化学式：Li。

分类：金属单质。

物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。

化学性质：

　　①金属单质的通性：

　　　　与非金属单质反应：

　　　　　　与氧气反应：4Li + O2 =常温/点燃/△= 2Li2O。

　　　　　　与氯气反应（类比Na）：2Li + Cl2 =点燃/△= 2LiCl。

　　　　　　与溴单质反应（类比Na）：2Li + Br2 =△= 2LiBr。

　　　　　　与碘单质反应（类比Na）：2Li + I2 =△= 2LiI。

　　　　　　与硫单质反应（类比Na）：2Li + S =研磨/点燃/△= Li2S。

　　　　　　与氮气反应（类比Na）：6Li + N2 =常温/点燃/△= 2Li3N。

　　　　　　与氢气反应（类比Na）：2Li + H2 =△= 2LiH。

　　　　与水反应（类比Na）：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。

　　　　与醇反应：

　　　　　　与乙醇反应（类比Na）：2Li + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OLi + H2↑。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na）：2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na）：2Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2↑。

　　②还原性：

　　　　与二氧化碳反应（类比Na）：4Li + 3CO2 =点燃/△= 2Li2CO3 + C。 

　　　　与二氧化硅反应（类比Na）：4Li + 3SiO2 =高温= 2Li2SiO3 + Si。

　　　　与液氨反应（类比Na）：2Li + 2NH3(l) = 2Li+ + 2NH2- + H2↑。

制备：

　　电解法：2LiCl(熔融) =通电= 2Li + Cl2↑。

2.氧化锂

化学式：Li2O。

分类：碱性氧化物。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性氧化物的通性：

　　　　与水反应（类比Na2O）：Li2O + H2O = 2LiOH。

　　　　与碱性氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比Na2O）：Li2O + CO2 = Li2CO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O）：Li2O + SO2 = Li2SO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比Na2O）：Li2O + SO3 = Li2SO4。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O）：Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O）：Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O）：Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O。

3.氢氧化锂

化学式：LiOH。

分类：中强碱。

物理性质：白色固体，能溶于水。

化学性质：

　　①碱性：

　　　　与非金属氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。CO2(足量) + LiOH = LiHCO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2LiOH = Li2SO3 + H2O。SO2(足量) + LiOH = LiHSO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比NaOH）：LiOH + HCl = LiCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比NaOH）：2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比NaOH）：LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O。

4.锂盐

化学性质：

　　①盐的通性：

　　　　与酸反应：

　　　　　　碳酸锂与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Li2CO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHCO3。Li2CO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　碳酸氢锂与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：LiHCO3 + HCl = LiCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　亚硫酸锂与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Li2SO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHSO3。Li2SO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + SO2↑。

　　　　　　亚硫酸氢锂与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：LiHSO3 + HCl = LiCl + H2O + SO2↑。

　　　　与碱反应：

　　　　　　碳酸氢锂与氢氧化锂反应（类比NaHCO3）：LiHCO3 + LiOH = Li2CO3 + H2O。

　　　　　　亚硫酸氢锂与氢氧化锂反应（类比NaHSO3）：LiHSO3 + LiOH = Li2SO3 + H2O。

　　　　与盐反应：

　　　　　　与氟离子反应：Li+ + F- = LiF。

　　②水解性：

　　　　氮化锂水解（类比Na3N）：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

　　　　氢化锂水解(类比NaH）：LiH + H2O = LiOH + H2↑。

　　　　氢化铝锂水解：Li[AlH4] + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑。

　　　　碳酸锂水解（类比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O = LiHCO3 + LiOH。

　　　　碳酸氢锂水解（类比NaHCO3）：LiHCO3 + H2O = H2CO3 + LiOH。

　　　　亚硫酸锂水解（类比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH。

　　　　亚硫酸氢锂水解（类比NaHSO3）：LiHSO3 + H2O = H2SO3 + LiOH。

　　③与二氧化碳/二氧化硫反应：

　　　　碳酸锂与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O + CO2 = 2LiHCO3。

　　　　亚硫酸锂与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O + SO2 = 2LiHSO3。

　　④不稳定性：

　　　　氢化锂受热分解（类比NaH）：2LiH =△= 2Li + H2↑。

　　　　碳酸氢锂受热分解（类比NaHCO3）：2LiHCO3 =△= Li2CO3 + H2O + CO2↑。

　　　　亚硫酸氢锂受热分解（类比NaHSO3）：2LiHSO3 =△= Li2SO3 + H2O + SO2↑。

　　　　硝酸锂受热分解：4LiNO3 =△= 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑。

　　⑤配位性:

　　　　氢化锂与氯化铝反应：4LiH + AlCl3 =无水乙醚= Li[AlH4] + 3LiCl。

检验锂离子：

　　FeCl3 + KIO4 + 2KOH = KCl + HCl + K2[Fe(IO6)]。

　　Li+ + K+ + [Fe(IO6)]2- = LiK[Fe(IO6)]↓（淡黄色沉淀）。

元素名称：钠。

元素符号：Na。

原子序数：11。

在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。

电子排布式：[Ne]3s1。

1.钠单质

化学式：Na。

分类：金属单质。

物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。

化学性质：

　　①金属单质的通性：

　　　　与非金属单质反应：

　　　　　　与氧气反应：

　　　　　　　　4Na + O2 =常温= 2Na2O。

　　　　　　　　　　现象：银白色光亮切面变暗。

　　　　　　　　2Na + O2 =点燃/△= Na2O2。

　　　　　　　　　　现象：钠熔化成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色固体。

　　　　　　与氯气反应：2Na + Cl2 =点燃/△= 2NaCl。

　　　　　　　　现象：钠熔化成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。

　　　　　　与溴单质反应：2Na + Br2 =△= 2NaBr。

　　　　　　与碘单质反应：2Na + I2 =△= 2NaI。

　　　　　　与硫单质反应：2Na + S =研磨/点燃/△= Na2S。

　　　　　　与氮气反应：6Na + N2 =常温/点燃/△= 2Na3N。

　　　　　　与氢气反应：2Na + H2 =△= 2NaH。

　　　　与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

　　　　　　现象：浮熔游响红。

　　　　与醇反应：

　　　　　　与乙醇反应：2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。

　　　　　　与稀硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑。

　　②还原性：

　　　　与四氯化钛反应：4Na + TiCl4(熔融) =高温= 4NaCl + Ti。

　　　　与二氧化碳反应：4Na + 3CO2 =点燃/△= 2Li2CO3 + C。 

　　　　与二氧化硅反应：4Na + 3SiO2 =高温= 2Na2SiO3 + Si。

　　　　与液氨反应：2Na + 2NH3(l) = 2Na+ + 2NH2- + H2↑。

制备：

　　电解法：2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl2↑。

用途：

　　①高压钠灯。

　　②钠钾合金作原子反应堆的导热剂。

　　③冶炼金属（钛、铌、锆）。

　　④制过氧化钠。

2.氧化钠

化学式：Na2O。

分类：碱性氧化物。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性氧化物的通性：

　　　　与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH。

　　　　与碱性氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3。

　　　　　　与二氧化硫反应：Na2O + SO2 = Na2SO3。

　　　　　　与三氧化硫反应：Na2O + SO3 = Na2SO4。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应：Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应：Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O。

　　②还原性：

　　　　与氧气反应：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2。

用途：制过氧化钠。

3.过氧化钠

化学式：Na2O2。

分类：过氧化物。

物理性质：淡黄色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

　　②与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

　　③与酸反应：

　　　　与稀盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硫酸反应：2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硝酸反应：2Na2O2 + 4HNO3 = 4NaNO3 + 2H2O + O2↑。

　　④氧化性：

　　　　与二氧化硫反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4。

　　⑤漂白性（氧化型漂白/永久性漂白）：酸碱指示剂、品红溶液、有色布条。

用途：供氧剂、漂白剂。

4.氢氧化钠

化学式：NaOH。

分类：强碱。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性：

　　　　与非金属氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应：CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。CO2(足量) + NaOH = NaHCO3。

　　　　　　与二氧化硫反应：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。SO2(足量) + NaOH = NaHSO3。

　　　　　　与三氧化硫反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O。

5.钠盐

俗名：纯碱、苏打（碳酸钠）；小苏打、酸式碳酸钠（碳酸氢钠）。

物理性质：白色固体，易溶于水（碳酸钠）；白色固体，能溶于水（碳酸氢钠）。

化学性质：

　　①盐的通性：

　　　　与酸反应： 

　　　　　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3。Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　亚硫酸钠与稀盐酸反应：Na2SO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHSO3。Na2SO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + SO2↑。

　　　　　　亚硫酸氢钠与稀盐酸反应：NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑。

　　　　与碱反应：

　　　　　　碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。

　　　　　　亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O。

　　②水解性：

　　　　氮化钠水解：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑。

　　　　氢化钠水解：NaH + H2O = NaOH + H2↑。

　　　　碳酸钠水解：Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH。

　　　　碳酸氢钠水解：NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH。

　　　　亚硫酸钠水解：Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH。

　　　　亚硫酸氢钠水解：NaHSO3 + H2O = H2SO3 + NaOH。

　　③与二氧化碳/二氧化硫反应：

　　　　碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。

　　　　亚硫酸钠与二氧化硫反应：Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3。

　　④热不稳定性：

　　　　氢化钠受热分解：2NaH =△= 2Na + H2↑。

　　　　碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑。

　　　　亚硫酸氢钠受热分解：2NaHSO3 =△= Na2SO3 + H2O + SO2↑。

　　　　硝酸钠受热分解：2NaNO3 =△= 2NaNO2 + O2↑。

用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂（碳酸钠）；胃药（治疗胃酸过多）、发酵粉、泡沫灭火器。

鉴别碳酸钠、碳酸氢钠：

　　①加热。

　　②加酸。

三、钾

元素名称：钾。

元素符号：K。

原子序数：19。

在周期表中的位置：第四周期ⅠA族。

电子排布式：[Ar]4s1。

1.钾单质

化学式：K。

分类：金属单质。

物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。

化学性质：

　　①金属单质的通性：

　　　　与非金属单质反应：

　　　　　　与氧气反应：4K + O2 =常温= 2K2O。K + O2 =点燃/△= KO2。

　　　　　　与氯气反应（类比Na）：2K + Cl2 =点燃/△= 2KCl。

　　　　　　与溴单质反应（类比Na）：2K + Br2 =△= 2KBr。

　　　　　　与碘单质反应（类比Na）：2K + I2 =△= 2KI。

　　　　　　与硫单质反应（类比Na）：2K + S =研磨/点燃/△= K2S。

　　　　　　与氮气反应（类比Na）：6K + N2 =常温/点燃/△= 2K3N。

　　　　　　与氢气反应（类比Na）：2K + H2 =△= 2KH。

　　　　与水反应（类比Na）：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑。

　　　　与醇反应：

　　　　　　与乙醇反应（类比Na）：2K + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OK + H2↑。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na）：2K + 2HCl = 2KCl + H2↑。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na）：2K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑。

　　②还原性：

　　　　与二氧化碳反应（类比Na）：4K + 3CO2 =点燃/△= 2K2CO3 + C。 

　　　　与二氧化硅反应（类比Na）：4K + 3SiO2 =高温= 2K2SiO3 + Si。

　　　　与液氨反应（类比Na）：2K + 2NH3(l) = 2K+ + 2NH2- + H2↑。

制备：

　　电解法：2KCl(熔融) =通电= 2K + Cl2↑。

　　热还原法：Na + KCl(熔融) =高温= NaCl + K↑。

2.氧化钾

化学式：K2O。

分类：碱性氧化物。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性氧化物的通性：

　　　　与水反应（类比Na2O）：K2O + H2O = 2KOH。

　　　　与碱性氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比Na2O）：K2O + CO2 = K2CO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O）：K2O + SO2 = K2SO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比Na2O）：K2O + SO3 = K2SO4。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O）：K2O + 2HCl = 2KCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O）：K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O）：K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O。

　　②还原性：

　　　　与氧气反应（类比Na2O）：2K2O + O2 =△= 2K2O2。

3.过氧化钾

化学式：K2O2。

分类：过氧化物。

物理性质：黄色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①与水反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2H2O = 4KOH + O2↑。

　　②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2。

　　③与酸反应：

　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O + O2↑。

　　④氧化性：

　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O2）：K2O2 + SO2 = K2SO4。

4.超氧化钾

化学式：KO2。

分类：超氧化物。

化学性质：

　　①与水反应：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑。

5.臭氧化钾

化学式：KO3。

分类：臭氧化物。

化学性质：4O3 + 6KOH = 4KO3 + 2KOH·H2O + O2。

6.氢氧化钾

化学式：KOH。

分类：强碱。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性：

　　　　与非金属氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2KOH = K2CO3 + H2O。CO2(足量) + KOH = KHCO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2KOH = K2SO3 + H2O。SO2(足量) + KOH = KHSO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比NaOH）：KOH + HCl = KCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比NaOH）：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比NaOH）：KOH + HNO3 = KNO3 + H2O。

7.钾盐

化学性质：

　　①盐的通性：

　　　　与酸反应：

　　　　　　碳酸钾与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：K2CO3 + HCl(少量) = KCl + KHCO3。K2CO3 + 2HCl(少量) = 2KCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　碳酸氢钾与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　亚硫酸钾与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：K2SO3 + HCl(少量) = KCl + KHSO3。K2SO3 + 2HCl(足量) = 2KCl + H2O + SO2↑。

　　　　　　亚硫酸氢钾与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：KHSO3 + HCl = KCl + H2O + SO2↑。

　　　　与碱反应：

　　　　　　碳酸氢钾与氢氧化钾反应（类比NaHCO3）：KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O。

　　　　　　亚硫酸氢钾与氢氧化钾反应（类比NaHSO3）：KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O。

　　②水解性：

　　　　氮化钾水解（类比Na3N）：K3N + 3H2O = 3KOH + NH3↑。

　　　　氢化钾水解(类比NaH）：KH + H2O = KOH + H2↑。

　　　　碳酸钾水解（类比Na2CO3）：K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH。

　　　　碳酸氢钾水解（类比NaHCO3）：KHCO3 + H2O = H2CO3 + KOH。

　　　　亚硫酸钾水解（类比Na2SO3）：K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH。

　　　　亚硫酸氢钾水解（类比NaHSO3）：KHSO3 + H2O = H2SO3 + KOH。

　　③与二氧化碳/二氧化硫反应：

　　　　碳酸钾与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3。

　　　　亚硫酸钾与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：K2SO3 + H2O + SO2 = 2KHSO3。

　　④不稳定性：

　　　　氢化钾受热分解（类比NaH）：2KH =△= 2K + H2↑。

　　　　碳酸氢钾受热分解（类比NaHCO3）：2KHCO3 =△= K2CO3 + H2O + CO2↑。

　　　　亚硫酸氢钾受热分解（类比NaHSO3）：2KHSO3 =△= K2SO3 + H2O + SO2↑。

　　　　硝酸钾受热分解（类比NaNO3）：2KNO3 =△= 2KNO2 + O2↑。

检验钾离子：

　　①高氯酸钠：K+ + ClO4- = KClO4（白色微溶物）。

　　②酒石酸氢钠：K+ + HOOCCHOHCHOHCOO- = HOOCCHOHCHOHCOOK↓（白色沉淀）。

　　③四苯硼酸钠：K+ + [(C6H5)4B]- = (C6H5)4K↓（白色沉淀）。

　　②六氟合硅酸：2K+ + [SiF6]2- = K2[SiF6]↓（白色沉淀）。

　　③六氟合钛酸：2K+ + [TiF6]2- = K2[TiF6]↓（白色沉淀）。

　　④六氟合锆酸：2K+ + [ZrF6]2- = K2[ZrF6]↓（白色沉淀）。

　　⑤六氯合铂酸：2K+ + [PtCl6]2- = K2[PtCl6]↓（金黄色沉淀）。

　　⑦六硝基合钴酸钠：2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓（亮黄色沉淀）。

元素名称：铷。

元素符号：Rb。

原子序数：37。

在周期表中的位置：第五周期ⅠA族。

电子排布式：[Kr]5s1。

1.铷单质

化学式：Rb。

分类：金属单质。

物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。

化学性质：

　　①金属单质的通性：

　　　　与非金属单质反应：

　　　　　　与氧气反应（类比K）：4Rb + O2 =常温= 2Rb2O。Rb + O2 =点燃/△= RbO2。

　　　　　　与氯气反应（类比Na）：2Rb + Cl2 =点燃/△= 2RbCl。

　　　　　　与溴单质反应（类比Na）：2Rb + Br2 =△= 2RbBr。

　　　　　　与碘单质反应（类比Na）：2Rb + I2 =△= 2RbI。

　　　　　　与硫单质反应（类比Na）：2Rb + S =研磨/点燃/△= Rb2S。

　　　　　　与氮气反应（类比Na）：6Rb + N2 =常温/点燃/△= 2Rb3N。

　　　　　　与氢气反应（类比Na）：2Rb + H2 =△= 2RbH。

　　　　与水反应（类比Na）：2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑。

　　　　与醇反应：

　　　　　　与乙醇反应（类比Na）：2Rb + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ORb + H2↑。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na）：2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2↑。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na）：2Rb + H2SO4 = Rb2SO4 + H2↑。

　　②还原性：

　　　　与二氧化碳反应（类比Na）：4Rb + 3CO2 =点燃/△= 2Rb2CO3 + C。 

　　　　与二氧化硅反应（类比Na）：4Rb + 3SiO2 =高温= 2Rb2SiO3 + Si。

　　　　与液氨反应（类比Na）：2Rb + 2NH3(l) = 2Rb+ + 2NH2- + H2↑。

制备：

　　电解法：2RbCl(熔融) =通电= 2Rb + Cl2↑。

　　热还原法：Na + RbCl(熔融) =高温= NaCl + Rb↑。

2.氧化铷

化学式：Rb2O。

分类：碱性氧化物。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性氧化物的通性：

　　　　与水反应（类比Na2O）：Rb2O + H2O = 2RbOH。

　　　　与碱性氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比Na2O）：Rb2O + CO2 = Rb2CO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O）：Rb2O + SO2 = Rb2SO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比Na2O）：Rb2O + SO3 = Rb2SO4。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O）：Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O）：Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O）：Rb2O + 2HNO3 = 2RbNO3 + H2O。

　　②还原性：

　　　　与氧气反应（类比Na2O）：2Rb2O + O2 =△= 2Rb2O2。

3.过氧化铷

化学式：Rb2O2。

分类：过氧化物。

物理性质：棕色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①与水反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2O = 4RbOH + O2↑。

　　②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2CO2 = 2Rb2CO3 + O2。

　　③与酸反应：

　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HCl = 4RbCl + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2SO4 = 2Rb2SO4 + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HNO3 = 4RbNO3 + 2H2O + O2↑。

　　④氧化性：

　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O2）：Rb2O2 + SO2 = Rb2SO4。

4.超氧化铷

化学式：RbO2。

分类：超氧化物。

化学性质：

　　①与水反应：4RbO2 + 2H2O = 4RbOH + 3O2↑。

5.臭氧化铷

化学式：RbO3。

分类：臭氧化物。

化学性质：4O3 + 6RbOH = 4RbO3 + 2RbOH·H2O + O2。

6.氢氧化铷

化学式：RbOH。

分类：强碱。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性：

　　　　与非金属氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2RbOH = Rb2CO3 + H2O。CO2(足量) + RbOH = RbHCO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2RbOH = Rb2SO3 + H2O。SO2(足量) + RbOH = RbHSO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2RbOH = Rb2SO4 + H2O。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比NaOH）：RbOH + HCl = RbCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比NaOH）：2RbOH + H2SO4 = Rb2SO4 + 2H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比NaOH）：RbOH + HNO3 = RbNO3 + H2O。

7.铷盐

化学性质：

　　①盐的通性：

　　　　与酸反应：

　　　　　　碳酸铷与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHCO3。Rb2CO3 + 2HCl(少量) = 2RbCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　碳酸氢铷与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：RbHCO3 + HCl = RbCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　亚硫酸铷与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHSO3。Rb2SO3 + 2HCl(足量) = 2RbCl + H2O + SO2↑。

　　　　　　亚硫酸氢铷与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：RbHSO3 + HCl = RbCl + H2O + SO2↑。

　　　　与碱反应：

　　　　　　碳酸氢铷与氢氧化铷反应（类比NaHCO3）：RbHCO3 + RbOH = Rb2CO3 + H2O。

　　　　　　亚硫酸氢铷与氢氧化铷反应（类比NaHSO3）：RbHSO3 + RbOH = Rb2SO3 + H2O。

　　②水解性：

　　　　氮化铷水解（类比Na3N）：Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3↑。

　　　　氢化铷水解(类比NaH）：RbH + H2O = RbOH + H2↑。

　　　　碳酸铷水解（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O = RbHCO3 + RbOH。

　　　　碳酸氢铷水解（类比NaHCO3）：RbHCO3 + H2O = H2CO3 + RbOH。

　　　　亚硫酸铷水解（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O = RbHSO3 + RbOH。

　　　　亚硫酸氢铷水解（类比NaHSO3）：RbHSO3 + H2O = H2SO3 + RbOH。

　　③与二氧化碳/二氧化硫反应：

　　　　碳酸铷与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O + CO2 = 2RbHCO3。

　　　　亚硫酸铷与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O + SO2 = 2RbHSO3。

　　④不稳定性：

　　　　氢化铷受热分解（类比NaH）：2RbH =△= 2Rb + H2↑。

　　　　碳酸氢铷受热分解（类比NaHCO3）：2RbHCO3 =△= Rb2CO3 + H2O + CO2↑。

　　　　亚硫酸氢铷受热分解（类比NaHSO3）：2RbHSO3 =△= Rb2SO3 + H2O + SO2↑。

　　　　硝酸铷受热分解（类比NaNO3）：2RbNO3 =△= 2RbNO2 + O2↑。

元素名称：铯。

元素符号：Cs。

原子序数：55。

在周期表中的位置：第六周期ⅠA族。

电子排布式：[Xe]6s1。

1.铯单质

化学式：Cs。

分类：金属单质。

物理性质：银白色略带金黄色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。

化学性质：

　　①金属单质的通性：

　　　　与非金属单质反应：

　　　　　　与氧气反应（类比K）：4Cs + O2 =常温= 2Cs2O。Cs + O2 =点燃/△= CsO2。

　　　　　　与氯气反应（类比Na）：2Cs + Cl2 =点燃/△= 2CsCl。

　　　　　　与溴单质反应（类比Na）：2Cs + Br2 =△= 2CsBr。

　　　　　　与碘单质反应（类比Na）：2Cs + I2 =△= 2CsI。

　　　　　　与硫单质反应（类比Na）：2Cs + S =研磨/点燃/△= Cs2S。

　　　　　　与氮气反应（类比Na）：6Cs + N2 =常温/点燃/△= 2Cs3N。

　　　　　　与氢气反应（类比Na）：2Cs + H2 =△= 2CsH。

　　　　与水反应（类比Na）：2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑。

　　　　与醇反应：

　　　　　　与乙醇反应（类比Na）：2Cs + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OCs + H2↑。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na）：2Cs + 2HCl = 2CsCl + H2↑。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na）：2Cs + H2SO4 = Cs2SO4 + H2↑。

　　②还原性：

　　　　与二氧化碳反应（类比Na）：4Cs + 3CO2 =点燃/△= 2Cs2CO3 + C。 

　　　　与二氧化硅反应（类比Na）：4Cs + 3SiO2 =高温= 2Cs2SiO3 + Si。

　　　　与液氨反应（类比Na）：2Cs + 2NH3(l) = 2Cs+ + 2NH2- + H2↑。

制备：

　　电解法：2CsCl(熔融) =通电= 2Cs + Cl2↑。

　　热还原法：Na + CsCl(熔融) =高温= NaCl + Cs↑。

2.氧化铯

化学式：Cs2O。

分类：碱性氧化物。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性氧化物的通性：

　　　　与水反应（类比Na2O）：Cs2O + H2O = 2CsOH。

　　　　与碱性氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比Na2O）：Cs2O + CO2 = Cs2CO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O）：Cs2O + SO2 = Cs2SO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比Na2O）：Cs2O + SO3 = Cs2SO4。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O）：Cs2O + 2HCl = 2CsCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O）：Cs2O + H2SO4 = Cs2SO4 + H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O）：Cs2O + 2HNO3 = 2CsNO3 + H2O。

　　②还原性：

　　　　与氧气反应（类比Na2O）：2Cs2O + O2 =△= 2Cs2O2。

3.过氧化铯

化学式：Cs2O2。

分类：过氧化物。

物理性质：棕色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①与水反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2O = 4CsOH + O2↑。

　　②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2CO2 = 2Cs2CO3 + O2。

　　③与酸反应：

　　　　与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HCl = 4CsCl + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2SO4 = 2Cs2SO4 + 2H2O + O2↑。

　　　　与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HNO3 = 4CsNO3 + 2H2O + O2↑。

　　④氧化性：

　　　　与二氧化硫反应（类比Na2O2）：Cs2O2 + SO2 = Cs2SO4。

4.超氧化铯

化学式：CsO2。

分类：超氧化物。

化学性质：

　　①与水反应：4CsO2 + 2H2O = 4CsOH + 3O2↑。

5.臭氧化铯

化学式：CsO3。

分类：臭氧化物。

化学性质：4O3 + 6CsOH = 4CsO3 + 2CsOH·H2O + O2。

6.氢氧化铯

化学式：CsOH。

分类：强碱。

物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质：

　　①碱性：

　　　　与非金属氧化物反应：

　　　　　　与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O。CO2(足量) + CsOH = CsHCO3。

　　　　　　与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2CsOH = Cs2SO3 + H2O。SO2(足量) + CsOH = CsHSO3。

　　　　　　与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2CsOH = Cs2SO4 + H2O。

　　　　与酸反应：

　　　　　　与稀盐酸反应（类比NaOH）：CsOH + HCl = CsCl + H2O。

　　　　　　与稀硫酸反应（类比NaOH）：2CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O。

　　　　　　与稀硝酸反应（类比NaOH）：CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O。

7.铯盐

化学性质：

　　①盐的通性：

　　　　与酸反应：

　　　　　　碳酸铯与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHCO3。Cs2CO3 + 2HCl(少量) = 2CsCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　碳酸氢铯与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：CsHCO3 + HCl = CsCl + H2O + CO2↑。

　　　　　　亚硫酸铯与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHSO3。Cs2SO3 + 2HCl(足量) = 2CsCl + H2O + SO2↑。

　　　　　　亚硫酸氢铯与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：CsHSO3 + HCl = CsCl + H2O + SO2↑。

　　　　与碱反应：

　　　　　　碳酸氢铯与氢氧化铯反应（类比NaHCO3）：CsHCO3 + CsOH = Cs2CO3 + H2O。

　　　　　　亚硫酸氢铯与氢氧化铯反应（类比NaHSO3）：CsHSO3 + CsOH = Cs2SO3 + H2O。

　　②水解性：

　　　　氮化铯水解（类比Na3N）：Cs3N + 3H2O = 3CsOH + NH3↑。

　　　　氢化铯水解(类比NaH）：CsH + H2O = CsOH + H2↑。

　　　　碳酸铯水解（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O = CsHCO3 + CsOH。

　　　　碳酸氢铯水解（类比NaHCO3）：CsHCO3 + H2O = H2CO3 + CsOH。

　　　　亚硫酸铯水解（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O = CsHSO3 + CsOH。

　　　　亚硫酸氢铯水解（类比NaHSO3）：CsHSO3 + H2O = H2SO3 + CsOH。

　　③与二氧化碳/二氧化硫反应：

　　　　碳酸铯与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O + CO2 = 2CsHCO3。

　　　　亚硫酸铯与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O + SO2 = 2CsHSO3。

　　④不稳定性：

　　　　氢化铯受热分解（类比NaH）：2CsH =△= 2Cs + H2↑。

　　　　碳酸氢铯受热分解（类比NaHCO3）：2CsHCO3 =△= Cs2CO3 + H2O + CO2↑。

　　　　亚硫酸氢铯受热分解（类比NaHSO3）：2CsHSO3 =△= Cs2SO3 + H2O + SO2↑。

　　　　硝酸铯受热分解（类比NaNO3）：2CsNO3 =△= 2CsNO2 + O2↑。

焰色反应：

　　锂：深红色。

　　钠：黄色。

　　钾：浅紫色。

　　铷：紫红色。

　　铯：蓝色。

碱金属元素矿物：

锂辉石：LiAlSi2O6。

钠长石：NaAlSi3O8。

钾长石：KAlSi3O8。

明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6。

光卤石：KCl·MgCl2·6H2O。

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