高考一轮复习化学 全国通用版铁铜及其化合物教案.docx

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高考一轮复习化学全国通用版铁铜及其化合物教案

2019年高考一轮复习铁、铜及其化合物

教材版本

全国通用

课时说明

2课时

知识点

铁、铜及其化合物

复习目标

1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。

2、掌握Fe2＋、Fe3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

3、掌握Fe（OH）2、FeCl3的制备方法。

4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

复习重点

1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。

2、铁三角转化。

3、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

复习难点

铁三角转化

一、自我诊断知己知彼

1、（成都龙泉中学2018届高三市“二诊”模拟考试第7题）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

2、（北京市人大附中2018届高三第11题）在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

3、（2017-2018学年度上学期高中学段高三三模第3题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

A.5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5NA

B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

4、（濮阳市2018届高三毕业班第一次模拟考试第26题）.FeCl3是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水FeCl3。

已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

请回答下列问题：

ABCDE

（1）A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）装置接口的连接顺序为____________________（用a、b、c……i表示）；反应开始前应先加热__________处酒精灯（填“A”或“B”）。

（3）装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

（4）反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

（5）工业上用5.0mol·FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的化学方程式为___________________________

_____________________________________；若吸收170H2Sg气体，需要该FeCl3溶液的体积为__________L。

【参考答案】

1、B2、C3、C

4、

（1）

（2）ahidebcfA

（3）冷却使FeCl3沉积，便于收集

（4）使沉积在硬质玻璃管右端的进FeCl3入收集器

（5）2

【解析】

1、B项中铁在潮湿的空气中放置，发生原电池反应，属于电化学化学腐蚀而生锈。

2、A项铁与稀硝酸发生反应生成NO，NO被O2氧化生成红棕色的NO2正确；B项中铁与浓硝酸发生钝化，正确；C项中浓HNO3氧化性强于稀硝酸，错误；D项中在Fe、Cu之间连接电流计，根据电流计指针偏转方向可以判断出Fe是否被氧化，正确。

3、A项未指明是否标准状况，无法计算，错误；B项中铁片表面与浓硫酸发生钝化，不会完全反应，错误；C项中CO2和N2O的摩尔质量相同，总质量22g，物质的量为0.5mol,原子数为1.5NA，正确；D项中Cu与浓硝酸反应，随反应进行，浓度降低，生成NO2的分子数小于0.2NA。

4、

（1）A中发生的反应是实验室制备氯气，其离子方程式为：

（2）装置连接顺序为：

氯气制备→除杂→干燥→制备无水FeCl3→尾气处理装置（吸收多余氯气，避免污染空气；防止空气中的水进入，导致FeCl3水解）得出连接顺序ahidebcf。

反应开始前应先加热A

（3）冷却使FeCl3沉积，便于收集

（4）FeCl3加热易升华，使沉积在硬质玻璃管右端的进FeCl3入收集器

（5）FeCl3与H2S发生氧化还原反应，三价铁氧化负二价硫，配平即得；根据方程式计算。

二、温故知新夯实基础

1、铁及其化合物（知识网络）

（1）理清知识主线

Fe→→→

（2）形成网络构建

（3）“铁三角”的转化关系

2、铜及其化合物（知识网络）

（1）理清知识主线

Cu→←Cu（OH）2→

（2）形成网络构建

（3）废铜综合利用的常见流程框图模式

三、典例剖析思维拓展

1、铁及其化合物

考点一铁及其化合物的反应产物判断

例1下列关于铁的说法正确的是（　　）

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

【答案】C

【解析】纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，D错。

【易错点】铁与硫、水蒸气反应产物的判断

【方法点拨】熟记铁单质的化学性质

考点二Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化

例1下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥

【答案】D

【解析】要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO3﹣在酸性条件下才表现强氧化性。

【易错点】铁元素有＋2、＋3等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同

【方法点拨】掌握常见氧化剂及氧化性强弱，注意铁元素在不同环境反应，产物不同

考点三铁及其化合物转化中的离子反应

例1（2014·安徽理综第8题）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－=Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

【答案】D

【解析】A项，Fe3＋与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，错误；C项，Fe2（SO4）3和Ba（OH）2反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2（SO4）3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋3Zn=3ZnSO4＋2Fe，可见0.1molFe2（SO4）3生成0.2molFe，质量为11.2g，D正确。

【易错点】Fe3＋具有较强氧化性、Fe3＋与C6H5OH的显色反应

【方法点拨】注意离子方程式书写要求及物质本身的性质

考点四守恒思想在铁及其化合物计算中的应用

例1（2014·山东理综第9题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

【答案】　A

【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.×1mol；B.0；C.×1mol；

D.×1mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO），等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。

【易错点】亚铁的还原性、硝酸的强氧化性

【方法点拨】学会在诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量关系

考点五铁及其化合物综合运用

例1[2013·天津理综，第9题节选]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）____________。

（4）装置B中冷水浴的作用为__________________________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

_________________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________________________________________。

（7）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②________________________________________________________________________。

【答案】　

（1）2Fe＋3Cl22FeCl3

（2）在沉积的FeCl3固体下方加热

（3）②⑤

（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管

K3[Fe（CN）6]溶液

（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

（7）Fe2＋－e－=Fe3＋

（8）FeCl3得到循环利用

【解析】

（1）装置A中进行的是Fe与Cl2制取FeCl3，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。

（2）由于FeCl3沉积在反应管A右端，时间长了会堵塞，所以应在此处进一步加热使FeCl3再次升华进入收集装置。

（3）通入干