ph与酸碱度的关系表

酸度就是氢离子的浓度，用pH表示，pH等于氢离子浓度的负对数。所以pH越大，酸度越小；反之，酸度越大。对此回答，怎么样？

其实pH值就是一个化学标记，是用来测量某种溶液的酸碱度。众所周知，水是H2O组成(即2个氢原子，一个氧原子)，在一般情况下，水是可以发生微弱的电离，电离出氢（H+）离子和氢氧根（OH－）离子。实质上氢离子就是氢的原子核，所以氢离子不可能单独存在于水中，而是与未电离的水分子形成水合离子H2O或写成H3O+。为了表示方便，通常简写为：H2O H＋＋OH－。当水的电离达到平衡时（25℃）纯水中H＋和OH－的浓度都等于10－7M。由于1升水（约55.6摩尔）中仅有10－7摩尔水分子发生电离，所以电离前后水分子的摩尔数几乎不变，可以看作是个常数。由于在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，所以溶液中总是存在H＋和OH－。溶液的酸、碱性取决于溶液中H＋和OH－的相对大小。在纯水中（H＋）=( OH－),如果在纯水中加少量的酸（增加H＋浓度）或加少量碱（增加OH－浓度）形成稀溶液时，则使水的电离平衡发生移动，从而改变（H＋）和（OH－）的相对大小，使其不再相等，使水呈酸性或碱性。（中性溶液：（H＋）=10－7M，酸性溶液（H＋）>10－7M,碱性溶液（H+）＜10-7M）（H+）的大小虽然可以表示溶液的酸碱性，但在实际应用中有其不方便之处（例如：0.1MHAC溶液（H+）=1.34×10-3M、0.1NH3•H20溶液，（H+）=7.64×10-12M）为了方便应用，在1909年由丹麦生物化学家SOERNSEN(泽伦森)建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为pH值（pH是拉丁语PONDNS HYDROGENII一词的缩写）即氢离子（H+）浓度的常用对数的负值。（pH= -1g（H+））pH值和溶液的酸碱性间的关系用0-14表示，7为中性，PH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。

PH的值是H离子浓度的体现，当PH=7是，说明H离子浓度为10的-7次幂，所以OH离子的浓度也是10的-7次幂，为中型，当PH=8时，H离子浓度为10的-8次幂，OH离子浓度是10的-6次幂，这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法，当H离子浓度大于1时，就不用了 gudubashezhe 经理 四级(2387) | 我的贡献 | 我的消息(0/52) | 我的空间 | 百度首页 | 退出 新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科 帮助 添加到搜藏 返回百度百科首页 编辑词条PH值 pH值示意图目录 水的电离和水的离子积常数 溶液的酸碱性和pH pH的计算 pH的测量 pH在实际生活中的应用 发音：[pi'et∫],[pi:'eit∫] =hydrogen ion concentration 氢离子浓度指数 pH是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz(means potency, power)，意思是浓度、力量，H（hydrogen ion）代表氢离子(H+)；有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=压强、压力，hydrogenii=氢）。 pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。 编辑本段水的电离和水的离子积常数 为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数．水的电离 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,简写为H2O≈H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离受温度影响,加酸加碱都能抑制水的电离.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. [H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12). 编辑本段溶液的酸碱性和pH 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H+]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性，[H+]=[OH-]时呈中性，[H+]