NO2 路易斯结构 5 个步骤（附图）

所以你已经看过上面的图片了，对吧？

让我简单解释一下上图。

NO2 的路易斯结构的中心有一个氮 (N) 原子，周围有两个氧 (O) 原子。氮（N）原子和每个氧（O）原子之间有1个双键和1个单键。氮（N）原子上有1个孤对电子，双键氧（O）原子上有2个孤电子对，单键氧（O）原子上有3个孤电子对。 。

如果您对上面的 NO2（二氧化氮）路易斯结构图像没有任何理解，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制 NO2（二氧化氮）结构的详细逐步说明。来自NO2的刘易斯。

那么让我们继续绘制 NO2 的路易斯结构的步骤。

为了找到NO2（二氧化氮）分子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和碳原子中存在的价电子。氧。 （价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。

NO2 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子：

氮是元素周期表第 15 族的元素。[1]因此，氮中存在的价电子为5 。

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子：

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。

所以，

NO2 分子中的总价电子= 1 个氮原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 5 + 6(2) = 17 。

为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 NO2（二氧化氮），它包含氮 (N) 和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氧（O）原子的电负性值。

如果我们比较氮（N）和氧（O）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。

这里，氮（N）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。

现在，在 NO2 分子中，您需要将电子对放置在氮 (N) 原子和氧 (O) 原子之间。

这表明氮 (N) 和氧 (O) 在 NO2 分子中彼此化学键合。

在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。

在 NO2 分子的草图中，您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。

此外，在步骤 1 中，我们计算了 NO2 分子中存在的价电子总数。

NO2 分子共有17 个价电子，上图中仅使用了其中的16 个价电子。

因此剩余电子数 = 17 – 16 = 1 。

您需要将这1 个电子放置在上图中 NO2 分子的中心氮原子上。

现在让我们继续下一步。

在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。

为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有5个电子，不稳定。

现在，为了使这个氮原子稳定，你需要将电子对从外部氧原子上移开，这样氮原子才能变得更加稳定。

移动这对电子后，中心氮原子将多获得2个电子，其总电子数将变为7个。

您可以看到氮没有形成八位组（因为它有 7 个电子）。现在，如果您尝试更多地移动电子对，则会有 7 + 2 = 9 个电子。

而且氮原子没有能力容纳9个电子。因此，上述NO2的路易斯结构（氮原子上有7个电子）是稳定的。

在上述 NO2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 NO2 的路易斯结构。

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：