物理化学最全名词解释（三）

原标题：物理化学最全名词解释（三）

表面能：（比表面自由能）当温度，压强及组分恒定时，增加单位表面积所引起的吉布斯自由能的增量。

表面张力（物理意义）：是在与液面相切的方向垂直作用于单位长度线段上的收缩力（表面张力与比表面自由能在数值上相等，有相同的量纲，但物理意义不同，单位不同，是从不同的角度反映体系的表面特征）备注：温度升高，物质的表面张力值下降。绝热条件下，扩展液体的表面积，液体的温度必定下降。

附加压力：由于表面张力的作用，在弯曲液面内外产生的压力差，称为附加压力。

表面过剩/表面吸附量：溶液表面的吸附作用导致表面浓度与内部（即体相）浓度的差别，该差别称为表面过剩。

HLB（亲水亲油平衡值）：表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱；越大代表亲水性越强。

CMC（临界胶束浓度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠拢，形成疏水基朝内，亲水基指向水相的胶束；形成胶束的浓度称之为表面活性物质的临界胶束浓度固体表面吸附的根本原因：很难通过降低表面积来降低表面能，只能通过降低界面张力的途径来降低表面能

吸附：固体暴露在气体或液体中时，气体或液体分子自动聚集在固体表面上的现象吸附平衡：吸附和解吸是互逆的两个过程，当这两个过程速率相等时，达到吸附平衡（气固吸附只有正吸附没有负吸附；吸附是放热过程）。

吸附量：是指在一定温度下，吸附平衡时，单位质量的吸附剂所吸附气体的体积或气体的物质的量。

吸附热：是指吸附过程中产生的热量，吸附热越大，吸附越强。

物理吸附：吸附分子和固体表面分子间作用力是分子间的引力（范德华力）

化学吸附：吸附分子和固体比较面间形成化学键。

润湿：当液体与固体接触时，液体能在固体表面上铺开（即原来的气固界面被液固界面替代的过程）分为：沾湿，浸湿，铺展。

沾湿：是指将气液界面和气固界面转变成液固界面浸湿：是指固体浸入到液体中的过程铺展：是指液体在固体表面展开的过程铺展系数（S）：表示液体在固体表面铺展的能力（S=△G，当S＜0,表示液体可以在固体表面自由铺展）备注：非极性固体大多是憎水型固体，极性固体通常是亲水型固体。

分散体系：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系粗分散系：＞100纳米（指的是颗粒大小）胶体分散系：1——100纳米真溶液：＜1纳米。

乳状液：由两种液体所构成的分散系统，其中一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不相混溶的液体中。

丁达尔效应：是由于溶胶颗粒通常小于可见光的波长，因此当光透过溶胶时产生散射作用，每个离子向各个方向散射出乳光，这就是从侧面或垂直面可以看到光柱的原因（卤化银侧面红色，垂直面蓝色）。

溶胶：由难溶物分散在分散介质中所形成的憎液溶胶，简称溶胶。

沉降平横：粒子同时受到两种力即重力和扩散力的作用，这两种力相等时，粒子处于平衡状态。

电泳：在外加电场的作用下，液体中固定颗粒的定向移动。

电渗：在外电场下，可观察到分散介质会通过多孔性物质而移动，即固相不动而液相移动，这种现象为电渗。

聚沉值：是使一定量的某种溶胶，在规定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度（聚沉值越小，电解质使胶体聚沉力量越强）。

沉降电势：在外力作用下（主要为重力），分散相粒子在分散介质中迅速沉降，在液体介质的表面层与其内层之间会产生电势差，称之为沉降电势。

转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液两型间的转化过程（转型过程实质是原来分散的液滴聚结成连续相，而原来连续的分散介质分裂成液滴的过程）。

凝胶：在一定条件下，高分子溶液或溶胶的分散介质颗粒在某些部位上相互联接，构成一定的空间网状结构，分散介质充斥其间，整个体系失去流动性的体系。

高分子溶液：是指高分子化合物在是适当的介质中自发形成的溶液

唐南平衡：若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开，由于大分子电解质离子不能透过半透膜，而小分子电解质离子可以透过半透膜，当膜两边达成渗透平衡时，小分子电解质在膜两边的分布不同。返回搜狐，查看更多

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