山东省菏泽市2023

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保密★启用前2023—2024学年度第二学期期中考试高一化学试题（A）注意事项： 2024.41．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C l35.5 Pb 207一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化B．清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和玛瑙主要成分相同C．“神舟十四号”载人飞船使用的太阳能电池阵，将太阳能转化成电能D．汽车安全气囊中使用的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质按一定比例混合而成，其中硝酸铵能用碳酸氢钠代替2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是（ ）A．取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，可以用稀NaOH溶液清洗B．误食钡盐，可通过服用溶液解毒C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D．钠燃烧起火，用砂子或灭火毯（石棉布）灭火3．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是（ ）A．Sc位于第四周期第ⅠB族 B．核素的原子核内有45个中子C．稀土元素在周期表中位于同一族 D．Sc属于非金属元素4．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是（ ）A．Y与X形成的化合物种类繁多B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物C．Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强D．Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．如图是金属镁和卤素单质的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A．热稳定性：B．金属镁和卤素单质的反应中，生成的焓变最小C．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大D．与足量的Mg充分反应，放热1124kJ6．下列说法正确的是（ ）① ② ③ ④A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素B．用图②装置可分离得到C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移7．下列有关说法正确的是（ ）A．已知，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量B．已知，则氢气的摩尔燃烧焓为：C．已知，，则D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则阅读下列材料，完成8～10题。某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度8．下列关于中和反应热测量实验过程中的操作，说法正确的是（ ）A．图中的a仪器是环形铁丝搅拌棒B．为了减少热量的损失，将溶液混合后，应尽快盖上盖子，快速拉动搅拌棒C．可以用溶液代替NaOH溶液，进行该实验D．使用的碱溶液稍微过量可以保证硫酸完全被碱中和，但不会造成实验误差9．关于中和反应热测量实验过程中的操作，会导致测得的ΔH偏小的是（ ）A．用浓硫酸代替0.25mol/L的B．向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液C．用氨水代替NaOH溶液D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度10．【实验数据】学生甲进行了三次实验，数据如下表所示：（酸碱溶液的密度近似为水的密度；稀溶液的比热近似等于水的比热，液态水的比热容为）实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液1 24.9 25.1 28.3 Δt2 25.1 25.0 26.33 25.0 25.0 28.4对以上数据进行处理的结果正确的是（ ）A．反应前后体系的温度应取三次实验的平均值B．可以只利用其中一次实验数据进行数据处理C．实验测得的热量为1.2kJD．通过该实验测的的中和热的热化学方程式是二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）选项 实验操作及现象 结论A 将镁条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，镁条燃烧。将铝条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，铝条不燃烧。 Mg的金属性强于AlB 向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入足量盐酸，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 C的非金属性强于SiC 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色。 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力12．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．铂电极做负极B．镍钴电极反应：C．Ⅱ区的通过a交换膜向Ⅰ区迁移，通过b交换膜向Ⅲ区迁移D．离子选择隔膜a和b可以交换位置13．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（ ）A．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质B．M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物C．化合物W常用作氧化剂，在高温下使用氧化性增强D．化合物W全部溶于水，并加入足量盐酸可以得到两种无色无味的气体14．科学家发明了一种电池，电解质溶液中的溶质为、、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域（已知：a＞b；电池工作时，A、B、C区域溶液的溶质成分不变），电池工作的过程中，A区出现沉淀，装置如图，下列说法不正确的是（ ）A．通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜B．B区域的电解质浓度逐渐减小C．放电时，Mg电极反应为D．消耗2.4g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0g15．探究的还原性实验Ⅰ粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验Ⅲ按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。实验Ⅳ：其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液替换为0.2mol/L NaC1溶液，电压表指针偏转幅度与实验Ⅲ相同。下列说法正确的是（ ）A．根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化B．根据实验Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ得出结论：不能被酸性溶液氧化C．产生实验Ⅰ和Ⅴ的实验现象原因：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但降低的程度更大，导致还原性D．由实验Ⅰ和Ⅴ可知：氧化性三、填空题：本题共5小题，共60分。16．（12分）下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置：周期 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 a b3 c d e f g h4 i j请回答下列问题：（1）a的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为______。c元素氢化物的电子式是______，j的原子结构示意图____________。（2）b、d、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。（3）元素e的单质与i的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为______。（4）设计实验并预测实验现象，证明h和g的非金属性的强弱____________；（5）工业上冶炼金属e的化学反应方程式______。17．（12分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。已知：（或）的萃取原理为2HR（有机相）（水相）（有机相）（水相）。回答下列问题：（1）“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为______。（2）“萃取”操作使用的主要玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有______。使用该仪器之前首先进行的操作为______。萃取步骤的操作为：充分振荡放气后，放置在铁架台上静置分层，______。（3）“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层。①试剂X为____________（填试剂名称）。②为使、尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有______（填写一条即可）。（4）新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。总反应为：。①放电时，a电极反应式为______；②充电时，当导线中通过时，阴极的固体质量增加______g；18．（12分）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。（1）阴极反应式：__________________，阳极反应式：__________________。（2）工作时，在双极膜界面处发生解离产生和，产生的移向______极（填“a”或“b”），每生成，双极膜处有______mol的解离。（3）电解过程中，阳极室中KOH的物质的量______（填“增加”“不变”或“减少”）（4）相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可增加接触面积，有利于____________。19．（12分）天然气的主要成分为，一般还含有，等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：物质摩尔燃烧焓 -1560 -1411 -286则______（2）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为。物质 H-H H-O C-H C＝O键能：1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 465 413 a①a=__________。②对于加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是______。A．该反应理论上可以设计成原电池B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量C．反应结束，体系中物质的总能量降低D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现③已知：标准摩尔生成焓（）是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：物质-393.5 -241.5 x 0则x=__________。（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：途径Ⅱ：（a、b、c、d均为正值）按途径Ⅱ反应，常温下，完全燃烧时放出的热量为______kJ（用含b、c、d的代数式表示）；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的热量。20．（12分）完成下列问题。（1）某同学设计了一个甲醚（）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：甲 乙 丙①写出甲装置负极的电极反应式______。②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区，X膜是______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），当消耗标况下时，乙装置溶液中______（忽略溶液体积变化）。③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量______阴极增加的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率纳米Cu催化剂上发生反应：______；若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将转化为乙烯的物质的量是______mol。高一化学试题（A）参考答案一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．A 10．D二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD 12．AD 13．BC 14．B 15．BC三、填空题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）（1分） （1分） （2分）（2）、、（2分）（3）（2分）（4）向新制得的溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色的沉淀，证明Cl的非金属性强于S。（2分，其他合理答案也得分）（5）（2分）17．（12分）高温（1）（2分）（2）分液漏斗（1分） 检验分液漏斗是否漏水（1分） 打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，等下层液体恰好完全流出时及时关闭活塞，把上层液体从分液漏斗上口倒入另一个烧杯里（2分）（3）①盐酸（1分） ②多次反萃取或充分振荡分液漏斗（1分）（4）①（2分） ②14（2分）18．（12分）（1）（2分） （2分）（2）b（2分） 8mol（2分）（3）不变（2分）（4）提高氨生成速率（2分）19．（12分）（1）＋137（2分）（2）①801.65（2分） ②B（2分） ③－75.2（2分）（3）（2分） 等于（2分）20．（12分）（1）①（2分）②“铁极”（1分） 阳离子交换膜（1分） 1.6mol/L（2分）③大于（1分） 减小（1分）（2）（2分） 0.05（2分）

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