考点梳理

6.酸性氧化物 + 水→含氧酸

除不溶性的SiO 2 外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

7.酸→盐

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气

酸 + 碱性氧化物→盐 + 水

酸 + 碱→盐 + 水

酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐

8.酸→酸性氧化物 + 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

9.金属 + 非金属→无氧酸盐

此处的非金属H 2 、O 2 除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

10.酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐

强酸（H 2 SO 4 、HNO 3 ）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

11.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

强酸（H 2 SO 4 、HNO 3 、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2 CO 3 、H 2 S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

12.酸性氧化物 + 碱→盐 + 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO 2 与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。

13.酸 + 碱→盐 + 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

14.碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH 3 ·H 2 O）。

15.酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO 2 时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na 2 CO 3 、CaCO 3 ）跟强酸HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 的反应，和生成BaSO 4 、AgCl的反应。

16.盐 + 盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

17.金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐

在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

18.金属 + 酸→盐 + 氢气

在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成气， 而是生成盐、水和其他气体。

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