人教版化学练案.docx

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人教版化学练案

一、选择题

1．（2012·辽宁模拟）下列关于实验仪器的使用说法错误的是（　　）

A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水

B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度

C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热

D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

答案　C

2．（2012·山东模拟）下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（　　）

A．用酸式滴定管量取25.00mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液

B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌

解析　A项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。

答案　C

3．（2012·唐山模拟）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：

搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②粗盐提纯　③银镜反应检验醛基　④从制取氧气的剩余固体中提取KCl　⑤测定溶液的pH　⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

A．①②④B．②③④

C．②④⑥D．全部

解析　①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌。

②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌。

③中不需要玻璃棒。

④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。

答案　A

4．（2011·重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

解析　本题考查化学基本实验原理、化学仪器的使用等知识。

A选项在硫酸铜结晶水含量的测定实验中不使用温度计；B选项醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；C选项稀盐酸用来洗铂丝；D选项肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油。

答案　C

5．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

解析　酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B项错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液作指示剂，C项错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D项错。

答案　A

6．（2012·唐山二模）进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）

①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干　②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭　③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛　④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火　⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

A．①②B．②④⑤

C．③⑤D．①③④

解析　①先擦净后冲洗；②酒精着火，应立即用湿布覆盖；④2Mg＋CO2

2MgO＋C，无法灭火，应用干沙灭火。

答案　C

7．（2012·山西六校联考）下列选用的相关仪器符合实验操作要求和现象的是（　　）

A

B

C

D

存放浓溴水

分离水和乙酸乙酯

等体积的苯、汽油、水混合

实验室制取乙烯

解析　浓溴水挥发出来的溴能腐蚀橡胶塞，A选项错误；水和乙酸乙酯是互不相溶的，用分液漏斗分液，B选项正确；苯与汽油可互溶，且密度比水小，故应该上层体积大于下层体积，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。

答案　B

8．（2012·湖南十校联考）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（　　）

A．洗气或干燥装置：

瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B．用于收集不溶于水的气体：

瓶内充满水，由b管口进气

C．提供少量CO：

瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

D．H2S和SO2反应的装置：

由a管口通入H2S，b管口通入SO2

解析　A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。

答案　C

9．（2012·西安名校三检）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图①所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图②所示装置中进行

D．鉴别pH＝8.3的NaOH溶液的pH＝8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

解析　A项，生成的氯化铵呈酸性，故选用酸性条件下变色的甲基橙，正确；B项，测量产生气体的体积应该短导管进气，长导管出水，故不正确；D项，广泛pH试纸不能精确到小数点后一位，故不正确。

答案　A

10．（2012·上海卷）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

解析　酚酞的变色范围在8.2至10.0之间，选项A中用标准酸液滴定碳酸钠，滴定终点时，溶液中仍然有HCO

，会使测定结果偏低；选项B中滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液，则会使标准酸液浓度降低，滴定待测液时，消耗的标准酸液体积增大，导致测定结果偏高；选项C中锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液对测定结果无影响；选项D中滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，则待测液浓度降低，消耗的标准酸液体积减小，会导致测定结果偏低。

答案　B

二、填空题

11．（2012·济南）

（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是________（填序号）。

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥

④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

（2）下列说法中，符合安全要求的是________（填序号）。

①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验

②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内

③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验

解析　

（1）①中操作会构成原电池，能加快反应速率，正确；称量时，天平右盘是放砝码的，②错；容量瓶没有必要干燥，③对；④中应滴定至溶液呈无色，④错；⑤对。

（2）NO2有毒，①对；因Na2O2与H2O、CO2反应均会放热且生成O2，②操作可能会引起火灾；开始生成的H2中混有空气，易引起爆炸，④错。

答案　

（1）①③⑤

（2）①③

12．（2011·济南模拟）

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________。

（填写下列各项序号）

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“

①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g。

③用容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1mol/L。

答案　

（1）BE

（2）①>　②

13．（2012·北京模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的__________________________。

（2）步骤③中反应的离子方程式__________________________。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、____________、灼烧、____________、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____________g（用含a的代数式表示，不用简化）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（反应原理为：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________________________________________________。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______________。

a．稀硝酸b．稀硫酸

c．稀盐酸d．浓硝酸

解析　该流程图中的实验原理是：

用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，经过一系列操作，得到agFe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。

（1）为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。

（2）在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe（OH）3沉淀。

（3）在步骤④中，Fe（OH）3悬浊液经过过滤得到Fe（OH）3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。

（4）10片补血剂中一共含铁

g，则每片补血剂中含铁

g。

（5）精确配制一定物质的量浓度为KMnO4溶液250mL，需要的最主要仪器是250mL容量瓶。

高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。

答案　

（1）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（3）洗涤、冷却

（4）112a/1600

（5）①250mL容量瓶　②b

14．（2012·济南模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：

（1）仪器：

a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平。

其中标有“0”刻度的是________（填序号）。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________（填序号）。

a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管

（3）用装置①、②、③和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂有：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，③中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题。

①若制取某气体的过程中，③中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

通过③中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明②中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶①中应加入的固体试剂A为________；

②若在②中收集氨气，气体流经装置的顺序是：

a→________→________→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________（填写编号）。

解析　（3）①根据③中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。

因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。

石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。

②氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接顺序为acbd。

（4）A中液体不能与固体完全分离开，C中的气体无法排放，故选B。

答案　

（1）dg

（2）af

（3）①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热　NaOH或CaO或碱石灰　②c　b

（4）B