能层和能级之间的关系图

能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系

能层和能级：

(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。

能层表示两方面意义：

①表示电子到原子核的平均距离不同

②表示电子的能力不同

能层分为：K  L  M  N  O  P…

所包含电子数：2  8  18  32 …

(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。

能级表示两方面意义：

①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂

②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。

能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系：

第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子

电子排布式

电子排布式：

①简化电子排布式

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如K 的简化电子排布式为

②特殊电子排布式

有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满( )、半充满( )和全空( )状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

(2)电子排布图：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。

构造原理:

多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序，这种排布顺序被称为构造原理。

点拨:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出ns