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Fe+2HCl===FeCI2+H2↑ (金属溶解,有气泡产生) 7、镁和稀盐酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑ (金属溶解,有气泡产生) 8、铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2↑ (金属溶解,有气泡产生) (2)金属单质+盐(溶液) -----另一种金属+另一种盐 (置换反应) 9、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu (铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色) 10、锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 11、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色) (3) 金属氧化物+酸-------- 盐+水 (复分解反应) 12、 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(铁锈溶解,溶液变黄 13、氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上) 14、氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固体消失,溶液变蓝) 15、氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上) 16、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H20 17、氧化钲和稀盐酸反应CaO+2HCL===CaCI2+H20 (4) 非金属氧化物+碱---盐+水(复分解反应) 18、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H20 19、苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20 20、苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20 21、消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H20 22、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O (5) 酸 +碱---盐+水 (中和反应属于复分解反应) 23、盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH===NaCL+H20 24、盐酸和氢氧化钾反应HCI+KOH===KCI+H20 25、盐酸和氢氧化铜反应 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20 26、盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H20 27、盐酸和氢氧化铁反应3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H20 28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H20 29、硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20 30、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H20 31、硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H20 32、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H20 33、硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHe===NaNO3+H20 (6) 酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应) 34、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 ↑ 35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02↑ 36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑ 37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(产生白色沉淀) 38、硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2S04===Na2SO4+H20+CO2↑ 39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀) (7)碱+盐——另一种碱+另一种盐 (复分解反应) 40、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀 41、氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(红褐色絮状沉淀) 42、氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (蓝色絮状沉淀) 43、氢氧化钙与氯化铁3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaC12 (红褐色絮状沉淀) 44、氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2C03===CaCO3↓+2Na0H (白色沉淀) (8)盐+盐——两种新盐 45、氢化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(产生白色沉淀) 46、碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉淀) 二、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: (化合反应) 47、镁在空气中燃烧 2Mg+02点燃2MgO(发出耀眼白光,生成白色固体 48、铁在氧气中燃烧 3Fe+202点燃Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体) 49、铜在空气中受热 2Cu+02加热2CuO (生成黑色固体) 50、铝在空气中燃烧 4A1+302点燃2AI203 51、氨气中空气中燃烧 2H2+02点燃2H20 (产生淡蓝色火焰) 52、红磷在空气中燃烧 4P+502点燃2P205 (生成大量白烟) 53、硫粉在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体 54、碳在氧气中充分燃烧 C+O2点燃CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 55、碳在氧气中不充分燃烧 2C+02点燃2C0 (2)化合物与氧气的反应 56、一氧化碳在氧气中燃烧 2C0+02点燃2C02 (产生涨蓝色火焰) 57、甲烷在空气中燃烧 CH4+202点燃CO2+2H20 (立生蓝色火焰) 58、洒精在空气中燃烧 C2H50H+302点燃2002+3H20 三、几个分解反应 59、水在直流由的作用下分解 2H20通电2H2↑+02 ↑ 60、加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+H20+CO2↑ (铜绿加热分解) 61、加热氯酸钾 2KCIO3==2KCl+302 ↑ 62、加热高锰酸钾 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 63、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+CO2 ↑ 64、高温煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO+C02↑ 四、几个氧化还原反应 65、 氢气还原氧化铜 H2+Cuo加热Cu+H20 (黑色固体变成红色) 66、木炭还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+C02↑(黑色固体变成红色) 67、焦炭还原氧化铁 3C+2Fe203高温4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色) 68、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO加热Cu+CO2 (黑色固体变成红色) 69、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe203高温2Fe+3CO2(红棕色固体变黑色) 70、一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe304高温3Fe+4CO2 五、其它反应 71、二氧化碳溶解于水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊试液变红) 72、生石灰溶于水 CaO+H20===Ca(OH)2 (产生大量热量) 73、氧化钠溶于水 Na2O+H20===2NaOH 74、三氧化硫溶于水 SO3+H20===H2SO4 75、硫酸铜晶体受热分解 CuSO4·5H20加热 CuSO4+5H20 (蓝色晶体变白) 76、无水硫酸铜检验水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固体变蓝) 77、氢氧化钠与硫酸铵(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20+2NH3↑(刺激性气味的气体,能使湿润红色石蕊试纸变蓝) 78、铵盐的制取NH3+H20+C02===NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 六、熟记常见物质的颜色 1、红色固体Cu、Fe203、P(红磷) 2、黑色固体C、Cuo、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4(紫黑色固体) 3、白色固体CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等 4、蓝色周体CuSO4·5H20 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)2 5、蓝色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液 6、红褐色沉淀Fe(OH)3 7、黄色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液 8、浅绿色的溶液FeSO4FeCI2等Fe2+溶液 9、黄色的固体S、Pbl2 七、物质俗名及对应化学式和化学名 1、生石灰CaO ——氧化钙 石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙 2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氢氧化钙 3、食盐NaCl ——氯化钠 4、干冰CO2 ——二氧化碳 5、烧碱(或苛性钠、火碱) NaOH ——氢氧化钠 6、蓝矾、胆矾CuSO4·5H20——硫酸铜晶体 7、苏打、纯碱Na2CO3——碳酸钠 8、石碱Na2CO3•10H20 ——碳酸钠晶体(易风化) 9、盐酸HCI——氢氯酸 10、钡餐BaSO4 ——硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气——CH4 (甲烷) 八、干燥剂的选择 1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如: CO2、 SO2、SO3、NO2、HCI) 中性气体(如: H2、O2、N2、CO) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如: NH3) 中性气体(如: H2、O2 、N2、CO) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气 ▍免责申明:本文素材来源网络。本微信公众号对所有原创、转载、分享的内容、陈述、观点判断均保持中立,推送文章仅供读者参考,发布的文章、图片等版权归作者享有。部分转载作品、图片如有作者来源标记有误或涉及侵权,请原创作者友情提醒并联系小编删除。返回搜狐,查看更多 |
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