实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质.且成分均匀).为测量样品中Na2CO3的质量分数.小明进行了如下实验．①取质量.大小相同的3个烧杯.分别加入一定质量分数的稀盐酸100克,②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品,③充分反应后.再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)．实验数据如下:实验一 实验二 实 题目和参考答案

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150g+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．．（2）表中的m值为 152.9．（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g-155.8g=2.2g设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106                                      44x                                        2.2g$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$x=5.3样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{5.3g}{8g}$×100%≈66.25%答：（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．．（2）152.9．（3）样品中Na2CO3的质量分数为66.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．