过氧化氢含量的测定

高锰酸钾法  测定过氧化氢的含量  

　　 【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和 室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。    关键字：高锰酸钾  过氧化氢  滴定终点   一、实验目的  1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法； 2．掌握滴定终点的判断。   二、实验原理  过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：  4222222MnO5HO6H2Mn5O8HO????????????  室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn2+ 的生成而加速。H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作为催化剂。        三、试剂与仪器  0.020mol〃L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol〃L-1；MnSO4溶液1mol〃L-1；  H2O2试样 市售质量分数为30％的H2O2水溶液。台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管    四、实验步骤  1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；  2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL锥形瓶中，加入3mol〃L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点；  3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g〃L-1）和相对平均偏差。    五、注释  ①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。        六、思考题  1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？  答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。  2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？  答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。    【参考文献】  1. 朱玲 工业过氧化氢含量测试方法的探讨 [期刊论文] -安徽化工2002(06)   2. IM科尔索夫 定量化学分析 1987   3. 高甲友;秦希亚流动注射-分光光度法测定痕量过氧化氢 1995(06)   4. 李天剑;沈含熙;罗云敬 隐性亮绿作为过氧化物酶催化测定过氧化氢底物的研究 1998(08)   5. 齐斌;唐孝炎;张远航 氯化血红素模拟过氧化物酶高效液相色谱柱后衍生法测定过氧化氢和水溶性有机过氧化物 1998(09)       6. 潘勇军;谢洪泉;谭晓明 碘量滴定法测定过氧化氢溶液浓度的改进 [期刊论文] -理化检验-化学分册2003(07) 

　　时间，使Cr2O7 2-与I-的反应完全。但在滴定前须将溶液稀释，既可降低酸度，使I-被空气氧化的速度减慢，又可使Na2S2O3的分解作用减小，而且稀释后Cr3+的绿色减弱（变浅），便于观察终点。  过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用其氧化性可以漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯过氧化氢用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用过氧化氢的还原性除去氯气，反应为：  H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+  此外还可利用过氧化氢制备有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其它多孔物质等。由于过氧化氢的广泛应用，常需要对其含量进行测定。  市售的双氧水含H2O2约330（g·L-1）,药用双氧水含H2O2 25～35（g·L-1）。在酸性溶液中，H2O2很容易被KMnO4氧化，反应如下：          2MnO4- + 5H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O  因为H2O2受热易分解，故上述反应在室温下进行，其滴定过程与上述KMnO4滴定Na2C2O4相似。  三、仪器与药品 1. 仪器：   玻璃砂芯漏斗（3号或4号），电炉，台秤，分析天平，移液管（5mL，20mL），锥形瓶（250mL），烧杯（20mL，250mL），量筒（10mL，100mL），棕色试剂瓶（250mL）容量瓶（100mL，250mL）漏斗，称量瓶，酸式滴定管（25mL）；  2. 药品：   0.017mol . L-1K2Cr2O7标准溶液、Na2S2O3.5H2O分析纯，KI(s)，KI溶液200g . L-1，淀粉指示剂5g . L-1，Na2CO3(s)、HCl溶液6mol . L-1，H2SO4（3 mol·L-1），双氧水待测液（药用双氧水），固体KMnO4（A.R），固体Na2C2O4（A.R）。  四、实验步骤  1．0.004 mol·L-1 KMnO4溶液的配溶液   在台秤上称取0.18克固体KMnO4，置于250mL烧杯中，用新煮沸过的冷蒸馏水分数次充分搅拌溶解，置于棕色试剂瓶中，稀释至250mL，摇匀，塞紧，放在暗处静置7~10天（或溶于蒸馏水后加热煮沸10~20分钟，放置2天），然后用烧结玻璃漏斗过滤，存入另一洁净的棕色瓶中储存备用。   2．KMnO4溶液的标定   （1）配制250mL  0.01 mol·L-1Na2C2O4  在分析天平上准确称取分析纯草酸钠0.34~0.35g三份，置于50mL烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，小心地沿着玻棒转入到250mL容量瓶中，烧杯再用蒸馏水冲洗2~3次，冲洗液全部并入容量瓶中，再继续加蒸馏水至刻度，充分摇匀。   （2）用20mL移液管吸取Na2C2O4标准溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入3 mol·L-1 H2SO4 5mL，摇匀。加热至溶液有蒸汽冒出（约 70~80oC），但不要煮沸，若温度太高，溶液中的草酸易分解（草酸钠遇酸生成草酸）   H2C2O4  →  CO2  +  CO  +  H2O  将待标定的KMnO4溶液装入酸式滴定管，记下KMnO4溶液的初读数（KMnO4溶液色深，不易看见溶液弯月面的最低点，因此，应该从液面最高边上读数），趁热对Na2C2O4溶液进行滴定，小心滴加KMnO4溶液，充分振摇，待第一滴紫红色退去，再滴加第二滴。接近化学计量点时，紫红色褪去较慢，应减慢滴定速度，同时充分摇匀，直至最后半滴KMnO4溶液滴入摇匀后，显粉红色并保持半分钟不退色，即为化学计量点（KMnO4滴定使化学计量点不太稳定，由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质，落入溶液中能使KMnO4慢慢分解而使粉红色消失，所以在半分钟内部褪色，即可认为已达化学计量点）。记下读数，重复标定两次。     按下式计算KMnO4 溶液的浓度：  式中m为实际参加反应Na2C2O4的质量  3．Na2S2O3溶液的配制和标定  （1）Na2S2O3溶液的配制    称取13g Na2S2O3.5H2O，溶于500mL新煮沸的冷蒸馏水中，加0.1gNa2CO3保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。，  1. Na2S2O3溶液浓度的标定    用移液管吸取25.00mL K2Cr2O7标准溶液于250mL锥形瓶中，加5mL 的6mol . L-1HCl，加入5mL 200g . L-1的KI。摇匀后盖上表面皿，于暗处放置5min[1]。然后用100mL水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 绿色后加入2mL淀粉指示剂[2]，继续滴定至溶液由浅蓝色变为绿色，即为终点。平行测定三次，计算Na2S2O3标准溶液的浓度和平均相对偏差。   4．双氧水中H2O2含量的测定   用移液管吸取25.00mL双氧水于250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。然后用25.00mL移液管吸取用稀释过待测溶液于250mL锥形瓶中，20～30mL和 20mL 的3 mol·L-1H2SO4，用KMnO4标定溶液滴定，直到溶液显粉红色，保持30秒钟不褪色，即达化学计量点。平行测定两次，计算药用双氧水中H2O2的质量浓度ρ(H2O2)/ g·L-1。     五、数据记录与处理   参照下表及实验五的表格自制表格，并认真记录实验数据。  表11-1  双氧水中H2O2含量的测定数据表    项目              次数   1  2  3  c (KMnO4)/mol·L-1     双氧水体积V  /mL        消耗体积V (KMnO4) /mL        /mol·L-1          相对平均偏差 /％      [注释]  [1]．K2Cr2O7与 KI 反应进行很慢，在稀溶液中更慢，鼓在加水稀释前应放置5 min，使反应完全。   [2]．接近终点时，即当溶液为淡黄色时，才可以加指示剂。  六．讨论与思考  o 在KMnO4 法中如果H2SO4用量不足，对结果有何影响？  o 用KMnO4 滴定双氧水时，应注意哪些因素？  o 能否用分析纯的高锰酸钾直接配制成标准溶液？  o  用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？   o  用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？   o  用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，为什么？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？   

　　国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

　　高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5 %规格的产品，称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品，称量约0.12-0.16 g的试样;50%规格的产品，称量约0.10-0.12 g的试样，精确到0.0002 g .置于一盛有100m L硫酸溶液(1:15)的250m L锥形瓶中，用高锰酸钾标准溶液(c(1/5KMnO4)=0.1mol/L)滴定至溶液呈粉红色，并在30s 内不消失即为终点。X=1.70V.c/m

　　取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾,再重复上步后半部分的操作

　　高锰酸钾法：一、二、原理：1.KMnO4溶液配制与标定：⑴ 配制：KMnO4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO4还原为MnO2·nH2O，它能加速KMnO4的分解，故要将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。⑵ 标定：标定KMnO4溶液常用分析纯Na2C2O4，在酸性溶液中反应如下式：2 MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ == 2 Mn2++ 8 H2O + 10CO2↑（紫色）                （肉色）此标定反应要在H2SO4酸性、溶液预热至75o~85℃和有Mn2+催化的条件下进行。滴定开始时，反应很慢，KMnO4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H2C2O4分解)，溶液中生成了Mn2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。由于KMnO4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。2、双氧水中H2O2含量的测定H2O2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO4时表现为还原剂。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化，反应式如下：2MnO4-  +  5H2O2  +  6H+  =  2Mn2+  +  8H2O  +  5O2↑（紫红）                     （肉色）开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。稍过量的滴定剂（2×10-6mol/L）显示它本身颜色（自身指示剂），即为终点。三、试剂与仪器：1．仪器：分析化学实验常用仪器、烘干箱、称量瓶、电子天平、干燥器、水浴锅、等2. 试剂：基准物Na2C2O4、6mol/L H2SO4溶液、0.02mol/L KMnO4溶液、30%的H2O2水溶液、等四、实验步骤：1. KMnO4溶液配制称取KMnO4 固体1.6克，于烧杯中，加500ml水溶解，盖上表面皿，加热至沸，并保持微沸1h（或提早二周配制，暗处静置），冷却后，用4号微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。在暗处静置2~3后，过滤备用。2. KMnO4溶液的标定     准确称取干燥的分析纯Na2C2O4 0.15~0.20g（用差减称量法，准确至0.0001g）3份，分别置于250ml锥形瓶中，加入67ml水，使之溶解加入8ml 6mol·L－1H2SO4，在水浴上加热到75~85℃。趁热用KMnO4溶液滴至微红（开始先一滴，充分振摇，等第一滴紫红色褪去。再加第二滴，然后再继续滴。接近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢速度，同时充分摇匀，直至最后半滴 KMnO4溶液滴入摇匀后，保持30秒钟不褪色）。3. 双氧水中H2O2含量的测定⑴ 稀释：用1ml移液管吸取原装双氧水（原装H2O2约30%）1.000ml于250ml容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至标线充分摇匀。⑵ 测定：用25ml移液管吸取待测溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加75ml水，6mol·L-1H2SO4 15ml，用KMnO4标准溶液滴定至溶液显粉红色，经过30秒钟不消褪，即达终点。再重复测定两份。 五、实验记录与数据处理：包括（1）KMnO4标准溶液浓度（mol/L）（2）H2O2体积(ml)：0.1000， 0.1000， 0.10003）滴定初始读数(ml)（4）第一终点读数(ml)（5）V KMnO4 (ml) 平均V(ml)（5）CH2O2(g/L)（6）  计算试样中H2O2的质量浓度(g/L)和相对平均偏差。六．注意事项：1．标定KMnO4溶液浓度时，整个滴定过程要注意控制溶液的酸度、温度、滴定速度。2. 温度不宜太高。3．KMnO4 滴定的终点是不太稳定的，由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质，落入溶液中能使KMnO4 慢慢分解，而使粉红色消失，所以经过30秒不褪色，即可认为已达终点

　　过氧化氢的检测方法，步骤是：（1）制备纳米级硫化亚铁：先将硫酸亚铁铵溶解于通氮除氧二次水中，再加入硫化物和表面活性剂的混合溶液，在超声条件下混合，反应结束后离心洗涤沉淀，真空干燥，即得到纳米级硫化亚铁样品；其中硫化物和表面活性剂剂的摩尔比为1∶1，表面活性剂用量为0．014M；（2）检测准备：在玻碳电极上依次滴涂硫化亚铁纳米粒子的悬浊液和聚合物膜，晾干，老化；（3）过氧化氢的检测：在电解池里连续加入过氧化氢，进行电化学检测，记录其安培响应，即得到检测结果。本发明用纳米级的硫化亚铁来代替HRP检测过氧化氢，由于纳米材料具有大的比表面积，所以提高了检测的灵敏度，并达到了简便、快速、灵敏、稳定的目的。参考资料：http://zhuanli.baidu.com/pages/sipo/20071002/18/14b51b789f7592641e24fd2f3c026e5e_0.html

　　2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

　　常温加过氧化锰，然后检验产生的气体是否为氧气，如为氧气则为过氧化氢

　　向硫酸酸化后的过氧化氢溶液中加入过量的KI，溶液由于生成碘单质而变成棕色。用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘，滴定至溶液的棕色快要褪去时，加入淀粉溶液，出现蓝色，继续加入硫代硫酸钠，直到蓝色褪去，即为终点。

　　双氧水中过氧化氢含量的测定计算公式怎么推

　　步骤：量取3％双氧水样品5毫升置100毫升容量瓶中,定容精密吸取上述液20毫升,置250毫升锥形瓶中,加1摩尔每升硫酸20毫升,用0.02摩尔每升高锰酸钾标液滴定至微红

　　提问者采纳. 5H2O2  ~ 2MnO4-.   5                                       2c(H2O2)·V(H2O2)×20/100      c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2) = 5c(MnO4-)·V(MnO4-) / 0.4V(H2O2)  mol·L-1m(H2O2) = c(H2O2)·M(H2O2) g·L-1追问还有一步怎么根据耗用高锰酸钾的体积，计算过氧化氢的百分含量（W/V）谢谢回答需要先称出所取的5毫升双氧水样品的质量，设为 w（g），则：质量百分含量 = [ m(H2O2) g·L-1× 0.005L-1 / w g ] × 100%

　　如何用碘量法测定过氧化氢的含量

　　采纳：取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾,再重复上步后半部分的操作.

　　土壤过氧化氢酶活性测定方法，计算公式，及土壤过氧化氢酶活性在什么范围之间

　　采纳：土壤中过氧化氢酶活性的测定 殷晓晨，武亨杰，朱承彬 （中国石油大学 化学化工学院，山东 青岛 266555）摘要：为了研究土壤中微生物抵御过氧化氢毒害的能力，设计实验， 摘要 采用高锰酸钾滴定法测定受石油污染并接受生物修复的各土壤样品 中过氧化氢酶的活性。研究表明，不同区域的土壤中所含过氧化氢酶的活性不同， 说明不同区域的土壤受污染程度不同或者恢复速度有所 差异。 关键词： 关键词：土壤；过氧化氢酶；高锰酸钾滴定 中图分类号： 中图分类号：X705 文献标志码： 文献标志码：A Measurement of Catalase Activity in Soil Yin Xiao-chen, Wu Heng-jie, Zhu Cheng-bin （College of Chemistry and Chemical Engineering, China University of Petroleum， Qingdao266555，China） Abstract: This experiment is designed to research the ability of microorganisms to resist the poison of peroxide. The catalase activity in soil which was contaminated by petroleum and then biologically repaired was measured by the method of titration with potassium permanganate. The research shows that the catalase activity in different districts of soil is distinct. Key words: soil; catalase; titration with potassium permanganate 过氧化氢广泛存在于生物体 和土壤中，是由生物呼吸过程和有机物的生物化学氧化反应的结 果产生的，这些过氧化氢对生物 和土壤具有毒害作用。 与此同时， 在生物体和土壤中存有过氧化氢 氧化氢的量，表示出过氧化氢酶 的活性。本实验重点采用高锰酸钾滴定法。 1. 实验 1.1 实验器材 本实验所用器材为恒温水浴锅，冰箱，分析天，用时用 0.1mol/L KmnO4 溶液标定。1.3 土壤样品性以 每 g 干 土 1h 内 消 耗 的 0.1mol/L KmnO4 体积数表示（以 mL 计）表示。本实验土壤样品取自于受石2. 结果分析油污染并接受生物修复的位于东 KMnO4 标定：10mL 0.1mol/L 营市的土壤，共有 14 个土壤样 H2C2O4 用 KMnO4 滴定， 所消耗 KMnO4 品。1.4 实验方法体积数为 19.49mL，由此计算出 KMnO4 标 准 溶 液 浓 度 为 0.0205mol/L。 H2O2 标定： 1ml 3% H2O2 用 KMnO4 滴定， 所消耗 KMnO4 体积数 为 16.51ml,由此计算出 H2O2 浓度 为 0.8461mol/L。 酶活性= 空白样剩余过氧化 （ 氢滴定体积-土样剩余过氧化氢 滴定体积）*T/土样质量 其中：酶活性单位- ml(0.1mol/L KMnO4)/(h·g)； T- 高 锰 酸 钾 滴 定 度 的 矫 正 值 T=0.0205/0.02=1.026。 数据处理如下：分别取 5g 过 1.25mm 筛的风 干土壤样品于具塞三角瓶中（用 不加土样的作空白对照） ，加入 0.5mL 甲苯， 摇匀， 4℃冰箱中 于 放置 30min。取出， 立刻加入 25mL 冰箱贮存的 3% H2O2 水溶液，充分混匀后，再置于冰箱中放置 1h。 取出，迅速加入冰箱贮存的 2mol/L H2SO4 溶液 25mL，摇匀， 过滤。取 1mL 滤液于三角瓶，加入 5mL 蒸馏水和 5mL 2mol/L H2SO4 溶液，用 0.02mol/L 高锰酸钾溶液滴定。根据对照和样品的滴 定差，求出相当于分解的 H2O2 的 过氧化氢酶活 量所消耗的 KmnO4。表1编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 土样 北中一 北中一(平行) 南右一 南右一(平行) 左一 左一 (平行) 左二左三 右一 右二 右三 北左一 北左二 北中二 南左一 北右一 北右三 空白过氧化氢酶数据处理表滴定 2 体积数 /ml 0.60 0.58 0.20 0.18 1.40 1.31 1.53 0.10 0.19 1.87 0.09 0.27 3.00 0.30 0.21 0.74 0.20 8.09 平均体 积数/ml 0.585 0.600 0.185 0.195 1.415 1.315 1.490 0.105 0.155 1.750 0.100 0.295 2.950 0.240 0.205 0.740 0.200 8.095酶活性（每克干土以 1h 内消耗 0.02mol/LKMnO4 的体积数表 示）滴定 1 体积数 /ml 0.57 0.62 0.17 0.21 1.43 1.32 1.45 0.11 0.12 1.63 0.11 0.32 2.90 0.18 0.20 0.74 0.20 8.101.5413 1.5382 1.6234 1.6213 1.3710 1.3915 1.3556 1.6398 1.6296 1.3022 1.6408 1.6008 1.0559 1.6121 1.6193 1.5095 1.6203 0.00001.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18酶活性编号图1过氧化氢酶活性柱形图3. 实验讨论用 0.1mol/L 草酸溶液标定 高锰酸钾溶液时，要先取一定量 的草酸溶液加入一定量硫酸中并 于 70℃水浴加热，开始滴定时快滴， 快到终点时再进行水浴加热， 后慢滴，待溶液呈微红色且半分 钟内不退色即为终点。 高猛酸钾滴定过程对酸性环 境的要求很严格。经探究后发现 直接取 1mL 滤液滴定不仅液体量 太少，终点不好把握，硫酸的量 也不足，因此我组对实验方法进 行了改进，即取第2/3页1mL 滤液于三角 瓶 ， 加 入 5mL 蒸 馏 水 和 5mL 2mol/L H2SO4 溶液，再用高锰酸钾溶液滴定，这样滴定过程极为 方便。[2] 王华芳， 展海军.过氧化氢酶活性测定方法的研究进展.科技 创新导报，2009: NO.19. [3] 雷柏平等. 过氧化氢酶活 性的比色测定法.临床检验杂志， 1993:11-2. [4] 徐镜波，郎佩珍. 过氧化氢 酶活性及活性抑制的测定.环境 化学，1994.5:13-3. [5] 徐镜波， 袁晓凡， 郎佩珍. 过 氧化氢酶活性及活性抑制的紫外 分光光度测定. 环境化学， 1997:16-1. [6] 鲁赫明等. 农药对土壤过氧 化氢酶活性的影响.东北师范大 学报自然科学版， 2004.12:36-4. [7] 傅丽君,李华亮,钟开新. 杀灭菊酯对土壤过氧化氢酶活性的影响.生态毒理学报， （4） 2009 : 265-270. [8] 李玉瑛， 冰. 柴油污染土 李 壤生物修复对土壤酶活性的影响.参考文献：[1] 关松萌等.土壤酶及其研究法.北京：农业出版社， 1986:121-3.生态环境学报 ,2009,18(5): 1753-1756 . [9] 王耀生等. 渗灌对保护地土壤脲酶和过氧化氢酶活性的影响. 安徽农业科学， 2006， 34(1)： 103 —105