2022年全国初中化学学科竞赛试题（Word版含答案）

资源简介

2022 年初中化学学科竞赛试题（全国合适）可能用到的原子量Na Mg Ca Ba Cu Fe H C S O N Al Zn Ag23 24 40 137 64 56 1 12 32 16 14 27 65 108一、选择题（ 15 题×2 分=30 分,每题有 1 到 2 个正确选项，选对得 2 分， 错选得 0 分， 漏选得 1 分）1、描述物质变化的成语有： ①滴水成冰； ②死灰复燃； ③木已成舟； ④火烧赤壁； ⑤沙里淘金； ⑥火上 浇油； ⑦百炼成钢； ⑧花香四溢； ⑨玉石俱焚， 其中属于化学变化的是A ．②③④⑤⑥⑦ B ．②④⑤⑥⑦⑨ C ．①③④⑤⑧⑨ D ．②④⑥⑦⑨2、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧， 而在氧气中能剧烈燃 烧的事实， 某同学得出的下列结论正确的是A ．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁B ．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C ．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D ．反应物间的接触面积大小不是反应能否发生的因素之一3 、常温下，氯气与苛性钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。该反应中未涉及到的氯元素 的化合价为A ．-1 B ．+1 C ．-2 D ．04 、我国拥有丰富的页岩气， 它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法正确的是A．它是混合物 B．它的主要成分是一种有机物 C．它是可再生能源 D ．点燃该气体无需验纯5 、下列实验操作不能达到目的的是 ．．A．向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液， 溶液褪色， 则证明 BaCl2 溶液有酸性B．准确称取 1.5g Ca(OH)2 ，常温下配制 50g 3%的 Ca(OH)2 溶液C．在实验室， 用 98%的浓硫酸来配制 50g 9.8%的稀硫酸D．可通过灼热的铜粉除去 CO2 中的 O26、下列事实不能作为相应观点的证据的是A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化， 说明气体分子间的间隔较大D ．往水杯中倒水， 可以倒到稍稍高出杯沿， 而水不会满溢出来， 说明分子间存在引力7 、模型构建是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是B．物质分类8、超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体， 即压缩到具有接近液体密度的气体， 是物质介于气 态和液态之间的一种新的状态。 目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。 下列有关说法中错误的是A ．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B ．超临界二氧化碳的形成， 引起二氧化碳化学性质的改变C ．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D ．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏2022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页） 第 1页9、以下有关科学常识对应正确的是A．性质与用途C．生活常识10、下列装置能达到对应实验目的是A．比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果C．确认 CO2 和 NaOH 已发生反应B．元素与人体健康D．环保与物质的利用B．制取并收集 CO2 气体D．氨气与滴有酚酞的水形成红色喷泉11 、四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量， 其中能使溶液最后呈紫色的物质是A ．Mg(OH)2 B ．CaCO3 C ．Na2SO4 D ．CaO12、溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大， 某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的 其他溶质，如右图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在 Ba(OH)2 饱和溶液中，在恒温条件 下， 加入一些下列物质， 能使弹簧秤读数变大的是（物体不与溶液发生化学反应）A ．H2O B ．CuSO4 溶液 C ．Ba(OH)2 晶体 D ．BaCl2 晶体13、除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法， 正确的是选项 物质 操作方法A O2 中混有少量 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液B CuO 中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸， 过滤， 洗涤， 干燥C NaCl 溶液中混有少量 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤D Cu(NO3)2 溶液中混有少量 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤14 、一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后， 下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）A ． B ． C ． D ．2022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页） 第 2页15、某无色气体可能含有 H2O 、CO2 、CO 、H2 中的一种或几种， 若将该气体依次通过以下实验装置(假设 每步操作中， 参加反应的气体均完全反应或被吸收)，下列实验设计能达到预期要求的是A．气体依次通过 D→E 来验证是否含有 CO2 和 H2OB．气体依次通过 B→A→E 来验证是否含有 H2C．气体依次通过 E→D→C→B→A→D→E 来验证是否含有 H2O 、CO2 、CO 、H2D．气体依次通过 C→A→D 来验证是否含有 CO二、填空题（41 分）16、（7 分） 宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：①从微粒的角度说明图 A 反应的实质是________________________（书写离子方程式）；②图 B 所示反应中， 参加反应的微粒是___________、___________ (写出微粒的符号)。（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量， 叫物质的量， 其单位是摩尔。 1 摩 尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023 个， 1 摩尔任何物质的质量是以克为单位， 数值上都 等于该物质的相对分子质量。例如 1 摩尔水的各种量关系如下：①1 摩尔水中氢原子数目是______个； ②1 摩尔水中氧元素质量为______g；③3.01×1023 个氧原子为____ 摩尔17、（4 分） 甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到 60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得 CO 气体。 实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取 CO 时， 常不需加热， 其具体操作方法如下： 在试管内倒入一定体积的 甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液 体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速 率。试回答下列问题：（1）用上述方法制取 CO 的化学反应方程式为 ；（2）用该法制 CO 不需加热的原因 ；（3）以上操作方法可控制反应速率的原因 。18 、（3 分） 右下图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流。老师告诉同学们，只要用两种不同的 导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的。同学们很感兴 趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据： 不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压：电极 碳棒一铜片 碳棒一铁片 碳棒一锌片电流强度(mA) 1.43 4.26 4.632022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页）电压(V) 0.6 1.2 1.3注： 除电极材料不一样外， 其它实验条件相同， 请回答以下问题： （1）右图装置中能量的转变是从化学能转变为电能。该实验经过一段时间后溶液 pH 的变化是___________ （选填“增大”、 “减小”、 “不变”）， 质量减少的电极是___________________。（2）假如改用镁片和碳棒做电极， 其它实验条件不变， 根据上表的实验数据， 你猜想产生的电压应比表 中三种电池产生的电压__________ (选填“都大” 、“都小” 、“处在它们之间”或“无法判断”)。19 、（9 分） 黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe3O4 粉末。 Fe3O4 是由 Fe2+ 、Fe3+和 O2-按 1 ∶2 ∶4 的个数比构 成的。下图是氧化沉淀法生产 Fe3O4 粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（1）Fe3O4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案， 这不仅利用了 Fe3O4 的______性， 还 利用了 Fe3O4 是黑色的性质。（2）四氧化三铁与盐酸反应方程式为 。（3）第②步加入试剂 X，试剂 X 的名称是__________________。（4）在第③步反应是要向溶液中通入 O2 ，以使生成的 Fe(OH)2 部分转化成 Fe(OH)3，写出反应的化学方程 式 。在第③步反应中要控制通入 O2 的量，以使生成的 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的质量比等于 ，才能确保第④步最终完全反应生成 Fe3O4。（5）操作 Y 的流程为 、 、晾干。20、（4 分） 工业上通过如下转化可制得 KClO3 晶体：（1）I 反应中， 被还原的物质是 。（2）II 中析出晶体后的母液中的溶质的化学式为_____________________________。（3）用右图装置（夹持、加热装置已略去） 进行实验， ②中有现象， 但该现象不能作为判断①中发生21 、（8 分） 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应， 用以回收 S，其物质转化如图所示。2022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页） 第 4页（1）反应中当 34g H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的量不变，需要消耗 O2 的质量为 。（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS， 可采取的措施是 。（3）写出图中从左往右逆时针各步转化的化学方程式： 、 、 4FeCl2+ +4HCl=4FeCl3+ 。22、（6 分） 小明用六块积木 A～F 分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡中的一种物质， 按照物质能反应的积木就叠放在一起， 不反应的积木间就不接触的原则， 的物质类别与其他 5 种不同， B 与 C 反应可以生成 F， 请完成下列问题：（1） C 的化学式为 ，D 的俗称为 。（2） 写出 A 与 B 反应的化学方程式 ， C 与 D 的基本反应类型是 。（3） 写出 F 物质的一个用途 。三、实验题（ 13 分）搭成下图所示形状。已知 E23、（4 分） 无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利 用镁和水反应产生热来加热。下面是在 15℃ 、1 个标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验 l： 将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中， 连续搅拌， 每隔一段时间记录 一次温度， 在图甲上绘得曲线 1： 然后把相同质量的镁条剪成若干细条， 重复上述实验， 绘得曲线 2： 再 取相同质量的镁粉重复上述实验， 绘得曲线 3。实验 2： 把 2.4g 镁粉、5.85g 氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有 100mL 水的隔热容器中，并不断搅 拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。 实验 3： 把 2.4g 镁粉、28g 铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有 100mL 水的隔热容器中，并不断搅拌， 一段时间后测出容器内升高的最高温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下， 绘得的温度变化曲线。（1） 通过实验 l 可以发现影响镁和水反应快慢的因素是 。（2） 实验 3 中， 当NaCl质量大于 7.31g， 实验就不必再做的原因是 。A． 加入更多的 NaCl 不再改变反应快慢C． 水已沸腾， 不会再有温度变化B． 加入 NaCl会使反应变慢D． 需要加入更多的铁粉来提高温度（3） 如果在实验 3 中加入了 3.66g 的 NaCl， 容器中混合物升高的最高温度最接近 。（4） 根据图乙和丙， 在设计无焰食物加热器时， 如果所用镁粉的质量为 2.4g， 则取 7.31g NaCl 和 g 铁粉时， 能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。24、 (9 分) 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅， 同时得到一种可燃性气体。②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3： Si + 3HClSiHCl3 + H2③ SiHCl3 气体与过量 H2 在 1000～1100℃反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应， 在空气中易自 燃。请回答下列问题：2022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页） 第 5页（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与 HCl 反应完全后， 经冷凝得到的 SiHCl3 （沸点 33.0℃） 中含有少量 SiCl4 （沸点 57.6℃） 和 HCl （沸点－84.7℃）， 提纯 SiHCl3 采用的方法为： 。（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置 B 中的试剂是 ，装置 C 中的烧瓶需要加热， 其目的是： 。 ②装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 ③ 为 保 证 制 备 纯 硅 实 验 的 成 功 ， 操 作 的 关 键 是 检 查 实 验 装 置 的 气 密 性 ， 控 制 好 反 应 温 度 以 及 。五、计算题（ 16 分）25、（6 分） 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理。 方式一： 2SO2+O2+2CaO ==2CaSO4 方式二： 2SO2+O2+4NaOH==2Na2SO4+2H2O试计算： （已知： CaSO4 的价格为 700 元/吨）（1）若用方式一处理 9.6t SO2，所得产品价值多少元？（2）若用方式二处理 9.6t SO2 ，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终 结果精确到 0.1%）。26、（10 分） 固体铵盐 A 、B 的成分可能是(NH4)2SO4 、NH4HSO4，或是两者的混合物。已知 NH4HSO4 在 水溶液里可解离出H+ ，甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定 A 和 B 的成分， 并测定 B 中氮元素的 质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品 A 溶于水，然后加入 40% NaOH 溶液（右下图中用氢氧 化钠溶液质量表示横坐标），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓 硫酸完全吸收， 浓硫酸增重的质量如图。分析该图象并回答下列问题：①写出 a b 段涉及的化学方程式： ___________；②样品 A 的成分是______ ，c 点的数值是______。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品 B，测定方法与甲组同学大部分相同， 不同的是， 他们 将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mLNaOH 溶液中（含 8.12gNaOH ），测定结果如下：实验编号 I II III IV铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0①分析实验数据可知， 实验编号为______的实验中， 氢氧化钠足量， 铵盐中的铵根离子完全转化成气体。②样品 B 中氮元素的质量分数为_____ 。（精确到 0.01%，写出计算过程）NaOH 溶液质量/g2022 年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6 页） 第 6页A．化学反应分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质．．氢气燃烧产物为水——最理想燃料 纯碱呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂烧炭取暖防中毒——保持室内通风 防菜刀生锈——擦干水后悬挂起来 海产品保鲜——可用甲醛浸泡溶液 溶液人体缺氟——易生龋齿人体缺锌——幼儿智力发育低下人体缺碘——甲状腺肿大减少水污染——合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染——使用 97 号汽油 减少白色污染——使用可降解的塑料1 摩尔水（H2O）第 3页图 A 图 B6.02×1023 个 微粒数目 质量 18g了化学反应的依据的是___________。选项①中实验②中现象A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物伸入试管内的带火星木条复燃B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出D加热氯化铵和熟石灰的混合物酚酞溶液变红 ．．ac浓 H2SO4 增重/gb27.52.502022 年初中化学学科竞赛参考答案及评分标准一、选择题（15 题×2 分=30 分,每题有．1．到．2．个．正．确．选．项．，选对得 2 分，错选得 0分，漏选得 1分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C AB AB A A B B CD11 12 13 14 15AB AB D D BD二、填空题（41分）(每空 1分,20（2）及方程式 2分,不完整或漏掉关键信息点不给分)16：（7分）+ - 2+（1）① H +OH ===H2O (2 分)；② Zn Cu24 23（2）①1.204×10 或 2×6.02×10 ② 16 ③ 0.517：（4分） 浓硫酸(1) HCOOH CO +H O60 80 ↑ 2 (2 分)～ ℃(2) 甲酸和浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度达到反应所需的温度。(3) 由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。18：（3分）（1）增大 锌片 （2）都大19：（9分）（1） 磁 （2）Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O （3）氢氧化钠溶液（4） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 90:214（或 45:107）（5） 过滤 洗涤20：（4分）（1）H2O （2）KClO3、NaCl、NaClO3、KCl（2分，答对两物质 1分、错答不给分）（3）C21：（8 分）（1）16g（2）增大混合气体中空气的比例或补充空气（或氧气）、将空气改为氧气（3）CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl；2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+ CuCl2 ；O2 2H2O22：（6分）（1）H2SO4 消石灰或熟石灰（2）BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓，复分解反应（3）气体肥料、灭火等三、实验题（13分）(每空 1分,方程式 2分,不完整或漏掉关键信息点不给分)23：（4分）（1）镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小 （2）C （3）40℃ ～45℃均可 （4）2824:（9分）（1）（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化②在该反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3 +H2 Si +3HCl③排尽装置中的空气四、计算题（16分）25：（方法合理，酌情给分）(1) 14280元（3分） (2) 34.4%（3分）26：（方法合理，酌情给分）解：（1）①oa段是氢离子和氢氧根结合生成水的过程，ab段是氢氧化钠和硫酸铵的反应，故填：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O；（2分）②oa段是氢离子和氢氧根结合生成水的过程，ab段是氢氧化钠和硫酸铵的反应，故样品 A是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物，与硫酸铵反应的氢氧化钠溶液的质量为：27.5g﹣2.5g=25g，故氢氧化钠的质量为：25g×40%=10g设生成的氨气的质量为 x（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O80 3410g xx=4.25g故填：（NH4）2SO4和 NH4HSO4（1分）；4.25（2分）；（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的 2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的 2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故填：Ⅰ（1分）；②设：10 g 铵盐中含 x g （NH4）2SO4、y g NH4HSO4 x+y═10（ — ）×17═1.36 （ ×2×14+ ×14）÷10×100%= 17.00%解得：x=5.285（1分）、y=4.715（1分）、N%=17.00%（2分）故填：17.00%

展开更多......

收起↑