氯气用于自来水的杀菌消毒.但在消毒时会产生一些负面影响.因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂.该小组利用下图所示的装置制备NCl3.并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下:物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为

分析 （1）（2）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气．（3）A装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可知控制蒸馏温度；（5）E装置的锥形瓶内有黄色油状液体为NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与HClO．

解答 解：（1）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8，故答案为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8；（2）C装置中盛放饱和食盐水，吸收除去HCl，E装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；NaOH溶液；（3）A装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl，反应方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可知控制蒸馏温度为71～95℃，故答案为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃；（5）E装置的锥形瓶内有黄色油状液体为NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与HClO，反应方程式为：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3，故答案为：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3．

点评 本题考查物质制备与性质探究实验，关键是理解原理和各装置作用，注意对题目信息获取与迁移应用，有利于培养学生的实验能力、分析能力，难度中等．