中考干货：初中化学思维导图最全总结，提高效率必备神器！

05

第五单元：化学方程式

06

第六单元：碳和碳的氧化物

07

第七单元：燃料及其利用

08

第八单元：金属和金属材料

09

第九单元：溶液

10

第十单元：酸 碱 盐

一、化学用语

1、电离方程式：

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；

石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl ；

纯碱、口碱Na2CO3；

烧碱、火碱、苛性钠NaOH；

胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；

氨水NH3.H2O。

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂：溶液的酸碱性

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

注：不溶性碱与指示剂无作用； 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值：溶液的酸碱度

pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色：KMnO4

红色：Cu、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)

浅绿色溶液：(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液：(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；

蓝色溶液：(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸：无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)：属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

(4)酸能与碱反应生成盐和水；

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

(3)碱能与酸反应生成盐和水；

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F 2 ，O 2 ，H 2 ，Cl 2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氢化物居多：H 2 S，HCl，H 3 P,HF，HBr，HI

二、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取C O 2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N 2 )和氧气(O 2 )

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H 2 )

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH 4 )

5、石灰石/大理石：(CaCO 3 )

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe 2 O 3 )

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na 2 CO 3 )：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH) 2 )：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO 2 )：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu 2 (OH) 2 CO 3 )：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO 4 .5H 2 O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH 4 )：沼气

11、乙醇(C 2 H 5 OH)：酒精

12、乙酸(CH 3 COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H 2 O 2 )：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO 3 )：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO 2 )：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H 2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO 4 (CuSO 4 ):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na 2 CO 3 ):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na 2 SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na 2 CO 3 )：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO 4 )：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂

15、KNO 3 (NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO 2 (水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H 2 。

2、最简单的有机物是CH 4 。

3、密度最小的气体是H 2 。

4、相对分子质量最小的物质是H 2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H 2 O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO 2 )，乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2 +的溶液(除BaSO 4 );

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO 4 =====2K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

2KClO 3 =======2KCl+3O 2 ↑

2H 2 O 2 =======2H 2 O+O 2 ↑

2、实验室制氢气

Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑(常用)；Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4 +H 2 ↑

Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ；2Al+3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑

Zn+2HCl===ZnCl 2 +H 2 ↑；Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑

Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑；2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑

4、实验室制CO 2 :

CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O

十三：工业制法

1、O 2 :分离液态空气

2、CO 2 :高温煅烧石灰石(CaCO 3 =========CaO+CO 2 ↑)

3、H 2 ：天然气和水煤气

4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO 3 =========CaO+CO 2 ↑)

5、熟石灰：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2

6、烧碱：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓+2Na OH

十四：初中常见化学反应归类

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3 O 4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 点燃2H 2 O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2 P 2O 5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃CO 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH) 2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H 2 O=CuSO 4 •5H 2 O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+O 2 ↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

17、水在直流电的作用下分解：2H 2 O通电2H 2 ↑+O 2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H 2 O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O

26、水蒸气通过灼热碳层：H 2 O+C高温H 2 +CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 高温4Fe+3CO 2 ↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O

30、酒精在空气中燃烧：C2H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2 O 3 高温2Fe+3CO 2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

十五：初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3 O 4

3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 3

5.氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃2H 2 O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2P 2 O 5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃CO 2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2

11.甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O

12.酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H 2 O通电2H 2 ↑+O 2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH)2CO 3 加热2CuO+H 2 O+CO 2 ↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O 2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

17.碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 ===H2O+CO 2 ↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H 2 O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 高温4Fe+3CO 2 ↑

* 注：由于排版器功能有限，部分化学式书写格式不严谨，请同学们按照课本及老师要求严格书写及记忆~

素材：综合整理自网络，版权归原作者所有，文章贵在分享，如涉及侵权，请联系小编删除。

编辑：宇安返回搜狐，查看更多