稳定单质是什么？

从盖斯定律可看出，在化学热力学的计算中，众多物质的化学热力学函数（状态函数），都可以看做是由其单质来生成的。所以，将单质的化学热力学函数规定为“0”，将使所有函数的数值最为简单，物理意义最清晰，计算起来也最为方便。

但是，有不少的元素，会有多个同素异形体，也就是有多种化学组成不同的单质。如碳元素就有，金刚石、石墨、C60、石墨烯……。而它们的标准生成自由能（ΔfG°）和标准生成焓（ΔfH°），原本就是各不相同的。

通常，人们就选取其中标准生成自由能（ΔfG°）和标准生成焓（ΔfH°）最低的单质，就规定为“稳定单质”。并让其ΔfG°=0 kJ•mol-1，同时ΔfH°=0 kJ•mol-1。

如，在碳的同素异形体中，石墨是最稳定的。选取它为稳定单质后，金刚石就成了，ΔfG°=+3 kJ•mol-1，ΔfH°=+2 kJ•mol-1。也就是从石墨变成金刚石，是要吸收一些能量的。

又如，在氧的同素异形体中，O2是最稳定。选取它为稳定单质后，就有了O3的，ΔfG°=+163 kJ•mol-1，ΔfH°=+143 kJ•mol-1。

但是，有的单质其能量并不是低，但是它最为常见，也就是最常被用到。把它的标准生成自由能（ΔfG°）和标准生成焓（ΔfH°）都规定为“0”，用起来会更方便。

这就有的，白磷的ΔfG°=0 kJ•mol-1，ΔfH°=0 kJ•mol-1；而红磷的的ΔfG°=-12 kJ•mol-1，ΔfH°=-18 kJ•mol-1；黑鳞的ΔfG°=-33 kJ•mol-1，ΔfH°=-39 kJ•mol-1。实际上，这3种单质中白磷最不稳定，但仍被“规定”为稳定单质，这样的“怪现象”。

所以，对“稳定单质”应该这样来理解：这个单质是由人主观规定出来的。并规定该单质的，ΔfG°=0 kJ•mol-1、ΔfH°=0 kJ•mol-1。它通常是某元素中能量最低的单质。但也可能是最常用的单质。