干货丨燃料电池方程式知识汇总，速度收藏！

是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

燃料电池方程式书写

燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式是可燃物在氧气中燃烧。

由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。由于在反应中氧气由0价变为－2价，所以肯定是O2得电子，即O2作氧化剂是正极，即可写出正极的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH_ ① (该反应式为常见的绝大多数燃料电池的正极反应式)。

若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e-=2O2- 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②

若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就只是①。此时负极反应式就可由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意要将方程式中的氧气抵消掉）。

（1）直接法书写电极反应式：（以氢氧燃料电池为例）

解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2HO

电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+

在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：

①、酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，

负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O

②、碱性环境中：H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-

负极：2H2-4e-+4OH-=4H20 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

③、中性环境中：H+能稳定存在：02-会与H20结合成OH-：

负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H20+4e-=4OH-

④、在能传导O2-的固体电解质中：由于O2-能存在，而H+会与固体电解质中O2-结合形成水

负极：2H2-4e-+2O2-=2H2O 正极：O2+4e-=2O2-

（2）加减法书写电极方程式：

由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①

但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-

CO2+2OH- =CO32-+H2O……②

故将①、②式进行叠加即为总反应：

2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③

由于正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：

2CH3OH+3O2＋4OH--3O2-6H2O -12e-=2CO32-+6H2O-12OH-

调整之后得（负极）：CH3OH＋8OH-－6e-＝CO32-＋6H2O

几种常见的燃料电池

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 = 2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O；

正极是O2得到电子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+

正极是O2得到电子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O

3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+

正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH-

说明：

1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

3.中性溶液反应物中无H+和OH-

4.水溶液中不能出现O2-

二、甲烷燃料电池

甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3+ 3H2O。

负极发生的反应：CH4– 8e- + 8OH- =CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O，所以：

负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- + 8e- = CO32- + 7H2O

正极发生的反应有：O2+ 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以：

正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-

说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。

三、甲醇燃料电池

甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：

1．碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O

正极的电极反应式为：3O2+12e-+ 6H2O=12OH-

负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O

2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）

总反应: 2 CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+= 6H2O

负极的电极反应式为：2 CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2

说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

四、 铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

负极的电极反应式为：

4Al－12e－=4Al3+；

正极的电极反应式为：

3O2+6H2O+12e－=12OH－

总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积。

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