高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案).docx

本资源由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案)（10页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。

2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校： 姓名： 班级： 考号：题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题，硅一直扮.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（玛璜A.玛璜A.D.水晶D..赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的 ，这种物质是（）A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱.实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3J该反应属于（）A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应.下列说法不正确的是（）A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22OH2,将其写成氧化物的形式为 2CaO5MgO8SiO?H?OD.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是 （）A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物Si。？与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D.高岭石的化学式为Al2Si2O5（OH）4,可以表示为AI2O32SiO22H2。TOC\o"1-5"\h\z.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 （）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤⑦.下列关于二氧化硅的叙述正确的是 （）A.SiO2能与水反应生成硅酸B.SiOz与CO2的结构相同C.SiO2中硅元素为+4价，故SiO2有氧化性D.SiO2晶体中每个硅原子结合2个氧原子.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是 （）A.石英 B.水晶 C.计算机芯片 D.沙子.能证明H2CO3比H2SiO3酸性强的实验事实是（）A.H2CO3比H2SQ3受热易分解高温B.高温下能发生反应NazCOs+SiO2 Na2SiO3+CO2C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成10.下列关于碳和硅的比较，正确的是（）A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位 ，碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 （）A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏.下列关于反应的叙述正确的是（ ）高温A.由SiO2+2CXJ^Si+2CO可推知硅的非金属性比碳强高温.由CaCO3+SiO2：=CaSiO3+CO2可推知H2SQ3的酸性比H2CO3强C.由Na2SiO3+COz+H2O NazCOs+HzSiOs可推知碳的非金属性比硅强高温D.由Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2可推知H2SQ3的酸性比H2CO3强.下列有关叙述错误的是（）A.SiO2熔点高、硬度大，常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.SiOz是酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物反应SiO2不与任何酸及酸性氧化物反应SiO2用途广泛，常用来制造光导纤维.下列说法错误的是（）A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点.下列实验室保存试剂的方法正确的是 （）A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中高温.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应 ：CaCOs+SiOz^^CaSiOs+CO2。若把100gCaCO3和30gSiO2在高温条彳下混合，充分反应后，收集到的气体的体积（标准状况下）是（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.无法计算.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2MgxSiyO22OH2该化学式中x、y的值分别是（）A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5评卷人得分二、填空题，填写下列空白.下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。根据要求，填写下列空白SiO2+4HF=SiF4+2H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温D.SiO2+2C^Si+2CO(1)体现SiO2具有酸性氧化物通性的反应是(填序号，下同)。(2)体现强酸制弱酸原理的反应是。(3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是。(4)体现SiO2弱氧化性的反应是。19.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A~E选项中选择正确的答案填入括号内。(1)SiO2+2NaOH=Na2siO3+H2O()高温(2)SiOz+Na2CO3^=Na2SiO3+CO2()高温⑶SiOz+2C^Si+2CO()高温(4)SiO2+3C^SiC+2CO()(5)SiO2+4HF=SiF4 +2H2OA.作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻 B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酎从其盐中置换出来 E.氧化还原反应中Si的化合价没变20.某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 ，用如图所示装置进行实验施利癖流20.某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 ，用如图所示装置进行实验施利癖流I n1试回答下列问题。.装置I中滴加盐酸后，产生的现象是;装置II的作用是,其中可能发生反应的离子方程式是.装置出中的现象是，反应的化学方程式是.该实验的实验结论是TOC\o"1-5"\h\z21.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示 ：试判断：.写出下列各种物质的化学式 ：A.B,C,D.写出下列反应的离子方程式 ：①A_D;②D_C。.写出下列反应的化学方程式 ：B_E 参考答案1答案：C解析：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.太阳能电池板的主要成分是硅单质 ，故C正确；D.水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误.故选C.2答案：C解析：氢氟酸能和二氧化硅反应 ，所以能对玻璃进行刻蚀，答案选Co3答案：B解析：解：本题考查化学基本反应类型.实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3+2HCl—2NaCl+H2SiO3J是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 ，故为复分解反应，故选D.4答案：A解析：水晶饰物的主要成分为SiO2,不是硅酸盐产品，A项错误。5答案：A解析：SiO2与水不反应，A项错误。6答案：C高温解析：在高温条件下，焦炭能与二氧化硅反应： 2C+SiO2^2CO+Si;在高温条件下，二氧化硅能分别与纯碱、碳酸钙、氧化钙反应:局温化硅能分别与纯碱、碳酸钙、氧化钙反应:局温Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2 ，局温CaCO局温CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2,CaO+SiO2^CaSiO3；二氧化硅能与强碱(如氢氧化钾)水溶液发生反应：SiO2+2KOH=K2SQ3+H2O；二氧化硅除能与氢氟酸反应(SiO2+4HF=SiF4+2H2O)外，不与其他酸反应，二氧化硅不能与氮气反应。综上分析，⑤⑧不能与二氧化硅反应，故选Co7答案：C解析：A项,SiO2是酸性氧化物，但不能溶于水，也不与水发生反应，A项错误。B项，SiO2与CO2的结构不同，B项错误。C项,+4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性，C项正确。D项,SiO2晶体中每个Si结合4个O,每个。结合2个Si,Si、。的原子个数比为1:2,D项错误。8答案：C解析：石英、水晶、沙子的主要成分是 SiO2,计算机芯片的主要成分是 Si。9答案：D解析：A项仅能证明H2SiO3比H2CO3稳定,A项不正确;B项中的反应不是在水溶液中进行的 ，不能用它来判断H2siO3与H2c03的酸性强弱，B项不正确；D项，CO2+H2O+Na2SiO3=H2SQ3+Na2CO3,酸性较强的H2c03制得酸性较弱的H2SiO3,D项正确。.答案：B解析：A项,二氧化硅与水不反应,A项错误;B项,碳和硅的最高正价都是+4,B项正确;C项，硅元素在地壳中的含量是第二位，第一位的是氧元素,C项错误;D项，碳在自然界中有稳定的单质存在，而硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，D项错误。.答案：A解析：题给物质中只有陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐工业产品 ，故选A项。.答案：C高温解析：本题的易错之处一是根据反应式 Si02+2C^=Si+2CO认为硅的非金属性比碳强，错选A;rajPO. fSi]/ITT二是根据反应式CaCOs+SiO2 CaSiO3+CO2、Na2CO3+SiO2 NazSiOs+CO2认为H2SQ3的酸性比H2CO3强，错选B、DoA项,硅的非金属性比碳弱；B、D项反应均是在非溶液状态下进行的，因此无法判断H2SQ3与H2CO3的酸性强弱;C项，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SQ3强，由此可知碳的非金属性比硅强，C项正确。.答案：C解析：二氧化硅与大多数酸不发生反应 ，但可与HF反应,C项错误。.答案：D解析：水泥是混合物，没有固定的熔点，D项错误。.答案：D解析：A项，氢氟酸能腐蚀玻璃,A项错误;B项,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性 ,B项错误；C项，氯化铁溶液会溶解铜,C项错误;D项，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中 ,D项错误。.答案：B解析：根据碳元素守恒可知，CO2中的C来自CaCO3,但由于n(CaCO3)1mol,n(SO2)0.5mol,即反应过程中SiO2不足,过量的CaCO3发生分解反应也生成CO2,所以n(CO2)n(CaCO3)1mol,V(CO2)22.4L。.答案：A解析：依据化合物中元素正负化合价代数和为零 ，可得4+2x+4y=44+2，即x、y必须满足关系式x+2y=21，由此可知，A项正确。.答案：(1)C;(2)B;(3)A;(4)D解析：酸性：HCl＞H2SQ3,故Na2SiO3可与HCl反应制取H2SQ3。玻璃中含有SiO2,HF可与SiO2反应生成SiF4气体，因而可用HF刻蚀玻璃。.答案：1.C;2.D;3.B;4.E;5.A解析：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 A用来雕刻玻璃，只有氢氟酸能溶解SiO2；B中氧化性是指SiO2中Si的化合价降低；C中酸性氧化物都能与碱反应 ；D项所指“挥发性酸酎”，只能是 CO2；E中前提是氧化还原反应，即其他元素的化合价变了而硅的化合价没变。20.答案：1.固体溶解并有气泡产生；吸收CO中混有的HCl气体;HCQ-+H+^HO+COT.有白色胶状沉淀生成；Na2SiO3+CO+H2O=NaCO+HSiO3T.酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸解析：1.碳酸钠和盐酸反应生成氯化纳、水和二氧化碳 ，现象为固体溶解并有气泡产生 ；装置II的作用是吸收CQ中混有的HCl气体，反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ，反应方程式为NaHCGHCl^NaCl+COT+H2O.2.二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸 ，现象为有白色胶状沉淀生成 ，反应的化学方程式为Na2SiO3+CG+H2O^NaCO+H2SiO3J。3.根据强酸制取弱酸的规律可以得出酸性强弱顺序 ：盐酸＞碳酸＞硅酸21.答案：1.Si;SiO2;H2siO3;Na2siO3;CaSiO32.①Si+2OH-+H2O=SiO2-+2H22- 2-②SiO3+CO2+H2O=H2siO3+CO3高温3.CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2解析：A、B、C、D、E、F均为含硅元素的物质，要推断这些物质 ，必须选定其中一种作为突破口。从图中分析，B物质涉及与其他物质的关系最多，其位置关系最为关键，且其中有明显的性质特征。B物质可与Na