第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物.docx

第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物.docx

《第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物

第一讲金属及其化合物

第一课时钠及其化合物

一、知识梳理

（一）Na元素其化合物之间的相互转化

完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________________

⑤_____________________________________________________________________________

⑥_____________________________________________________________________________

⑦_____________________________________________________________________________

⑧_____________________________________________________________________________

⑨_____________________________________________________________________________

⑩_____________________________________________________________________________

⑾_____________________________________________________________________________

（二）钠的化合物

（1）钠与水的反应：

用一把小刀可将金属钠切下一小颗粒，说明金属钠质地很，用镊子将金属钠夹住投入水中可见金属钠浮在水的上面，说明金属钠的密度比水的密度，钠迅速熔化成一个闪亮的小球说明金属钠的熔点，钠与水剧烈反应说明金属钠，反应后的溶液可使无色酚酞，说明生成了碱。

钠与水反应的化学方程式是。

（2）氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

电子式

氧元素化合价

类别

碱性氧化物

过氧化物，不是碱性氧化物

颜色

白色固体

与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

漂白作用

无

有

用途

制NaOH

作生氧剂，漂白剂

保存

密封

密封

转化

Na2O

Na2O2

（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

Na2CO3

NaHCO3

俗称

溶解性

易溶于水

易溶于水，但溶解度比Na2CO3小

状态

白色固体

白色晶体

热稳定性

加热难分解

与酸反应

与CaCl2反应

不反应

与NaOH反应

不反应

与Ca（OH）2反应

相互转化

二、例题剖析

【例题1】钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（   ）

A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠硬度小   D．有强还原性

【例题2】鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法

是（）

A．加稀硫酸B．

加热C．加CaCl2溶液D．加Ba（OH）2溶液

【例题3】将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（　　）

A.置换出金属铜　　B.产生气体，置换出金属铜

C.生成蓝色沉淀　　D.产生气体，生成蓝色沉淀

【例题4】下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是

A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠

【例题5】一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是

①H2O2②HCl③SO2④Na2O2⑤NaHCO3

A.仅有①B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④

【例题6】某溶液中含有Cl－、CO

、HCO

、OH－等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A.OH－B.HCO

C.CO

D.Cl－

【例题7】可以肯定溶液存在大量CO

的理由是

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生

C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

【例题8】下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象不同的是

A.HCl和NaAlO2B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

C、AlCl3和NH3·H2OD.NaHCO3和H2SO4

课后作业

1、46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）　（　　　）

A．44.8L　　B．11.2LC．22.4L　　D．5.6L

2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是　（　　　）

A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气

3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（　　　）

A．MgSO4　B．Na2CO3C．NaHCO3　D．（NH4）2SO4

4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是　（　　　）

A．MgCl2　　B．BaCl2C．CuCl2　　D．NaHCO3

5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属与水反应均漂浮在水面上

C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低

6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是（　　　）

A．将晶体放置在空气中质量会减轻B．加热晶体则生成NaHCO3

C．Na2CO3可作为干燥剂使用D．晶体溶于水后呈碱性

7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（　）

A．36∶69∶92　　B．23∶12∶9C．1∶2∶：

3　　　D．9∶12∶23

8．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。

该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为　（　　　）

A．1∶1∶1　B．1∶1∶2C．1∶2∶2　D．4∶3∶2

二、非选择题

9．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：

X

W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。

则X、Y、Z、W的化学式依次为___________、___________、__________、__________。

10．用金属钠制取Na2O通常采用下法：

2NaNO2+6Na

4Na2O+N2↑。

试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。

11．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。

12、A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A～E的化学式

A__________B__________C__________D__________E__________F__________

（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目

①A→B：

________________________

②A→C：

________________________

③A→D：

________________________

④C→D：

________________________

⑤C→E：

________________________

⑥D→E：

________________________

第二课时镁、铝及其化合物

一、知识梳理

（一）Al元素其化合物之间的相互转化

完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________________

⑤_____________________________________________________________________________

⑥_____________________________________________________________________________

⑦_____________________________________________________________________________

⑧_____________________________________________________________________________

⑨_____________________________________________________________________________

⑩_____________________________________________________________________________

（二）铝及其化合物的两性

（1）铝：

两性：

Al既能与反应，也能与反应

与酸溶液：

Al与盐酸：

与碱溶液：

Al与NaOH溶液：

（2）氧化铝：

两性：

Al2O3既能与反应，也能与反应

Al2O3与盐酸：

Al2O3与NaOH溶液：

（3）氢氧化铝：

两性：

Al（OH）3既能与反应，也能与反应

Al（OH）3与盐酸：

Al（OH）3与NaOH溶液：

（4）Al（OH）3受热分解：

（5）可溶性铝盐：

明矾

明矾溶于水的电离方程式：

____________________________________________________

明矾溶液中逐滴加入氨水离子方程式：

_______________________________________

明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量离子方程式：

__________________________________

（6）偏铝酸钠：

化学式_______________

与酸反应：

____________________________________________________

与CO2：

____________________________________________________

Al3＋、Al（OH）3、AlO

相互转化的关系：

（三）镁和铝

化学性质

反应物

Mg

Al

相似

非金属

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

沸水

Mg+2H2O（g）=Mg（OH）2+H2

2Al+6H2O====2Al（OH）3+3H2↑

非氧化性酸

Mg+2H2SO4====MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

差异

强氧化性酸

Mg+2H2SO4（浓）====MgSO4+SO2↑+2H2O

Mg+4HNO3（浓）====Mg（NO3）2+2NO2↑

+2H2O

Al

钝化

反应

Al

钝化—→反应

氧化物

2Mg+CO2

2MgO+C

8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3

碱

不反应

2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑

二、例题剖析

【例题1】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A.②③B.②③④C.①②③D.全部

【例题2】

用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）

A.O2和H2的混合气体　　B.0.05molH2C.大于0.05molH2　　D.小于0.05molH2气体

【例题3】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A.铁　　　　B．锌　　　　C．铝　　　　D镁

【例题4】　将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（　　）

A.熔化的是铝　　　　　B．熔化的是Al2O3C．熔化物滳落D熔化物迅速燃烧

【例题5】　铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

A.1∶1　　　B．2∶1　　　C．3∶1　　　D1∶3

【例题6】除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（　　）

A.盐酸B.硫酸镁C．稀硫酸D氢氧化钾溶液

课后作业

1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A.盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤

2．等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A.1∶2B.2∶3C.3∶2D1∶1

3．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则该溶液的溶质质量分数为（　　）

A.

%B.

%C.

%D

%

4．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

该金属的相对原子质量为（　　）

A.

B.

C.

D

5．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

A.Mg、Fe　　　B．Zn、AgC．Al、ZnDMg、Al

6质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是（同条件下）（　　）

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D3∶2

7．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）

A.0.2molB.0.1molC．0.05molD0.025mol

8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（　　）

A.NaOH溶液　　　　B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸　　　　D氨水

9．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

（1）易拉罐变瘪的原因是____________________________________________________

反应的离子方程式为：

____________________________________________________。

（2）易拉罐又鼓起来的原因是：

________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________。

10．Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应的离子方程式为______________________________________________；混合物中的Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）。

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为bL，则反应中转移电子的物质的量为___________________；混合物中Fe的质量为（用含字母的数学式表示）。

第三课时铁及其化合物

一、知识梳理

（一）Fe元素其化合物之间的相互转化

完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________________

⑤_____________________________________________________________________________

⑥_____________________________________________________________________________

⑦_____________________________________________________________________________

⑧_____________________________________________________________________________

⑨_____________________________________________________________________________

⑩_____________________________________________________________________________

（1）铁

①与非金属反应：

与O2的反应：

Fe在潮湿空气形成铁锈；点燃时：

与Cl2或S的反应:

Fe在Cl2 中点燃：

Fe与S的反应：

②与水的反应：

Fe与水蒸气：

③与酸溶液：

Ⅰ、与酸反应置换生成H2

Ⅱ、与稀硝酸反应

（2）铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

俗称

色、态

铁元素化合价

水溶性

与盐酸反应离子方程式

高温

铁的氧化物的用途

Ⅰ.作为冶炼金属的原料：

高炉炼铁Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料：

氧化铁作外墙涂料

（3）铁的氢氧化物

①Fe（OH）2：

不溶于水的沉淀，Fe（OH）3：

不溶于水的色沉淀；

②与酸反应

Fe（OH）2与盐酸：

Fe（OH）3与盐酸：

③Fe（OH）2性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe（OH）3

现象描述：

反应方程式：

④Fe（OH）3受热分解：

【练习】已知Cu（OH）2、Mg（OH）2受热都可像Al（OH）3、Fe（OH）3一样分解，分解为相应氧化物和水，请写出它们受热分解的化学方程式。

（4）铁盐和亚铁盐

①FeCl2：

溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe（OH）2。

Fe2+具有

性，能与氯水，溴水等物质反应

FeCl2与氯水：

②FeCl3：

溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe（OH）3。

Fe3+具有性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应

FeCl3与Fe粉：

FeCl3与Cu粉：

Fe3+的检验方法：

③Fe2+和Fe3+的鉴别方法:

（1）颜色:

Fe2+_________Fe3+_______.

（2）KSCN法:

Fe3+：

滴入KSCN溶液,呈_____色

Fe2+检验方法：

先加入

溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变色

（3）碱液法:

分别加入碱液（或氨水）,生成______色沉淀的溶液中含有Fe3+,先生成____色沉淀,又迅速转变为______色,最后变为_______的溶液中含有Fe2+.

【总结】铁盐和亚铁盐的转化：

二、例题剖析

【例题1】硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉

【例题2】镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有（）　　　　　　　　　　　　　　　

A．AlO2-B.Cu2+C.Al3+D．Mg2+

【例题3】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）　　　　　　　　　　　　　　　

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

【例题4】下列离子方程式正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH－＋CO2===HCO

B．铁