镍的化合物竟然如此多彩？

    在镍在化合物中，最稳定的价态是+2价，此外，还存在+3、+4两种高价态和+1、0、-1、-2四种低价态。镍的配位化合物是多彩的，不同配体能使镍(II)产生不同的颜色。最常见的镍氧化态为+2，但Ni0、Ni+和Ni3+的化合物都有名，此外还有三种奇特的氧化态Ni2-、Ni1-和Ni4+。

    四羰基镍（Ni(CO)4）是由路德维希·蒙德所发现的。它在室温下是一种具挥发性的液体，而且毒性猛烈。四羰基镍在加热后（180 °C）会分解成镍与一氧化碳。

Ni(CO)4 = Ni + 4 CO

    蒙德法就利用了上述这一过程来精炼镍。配合物双-(1，5环辛二烯)镍是镍氧化态也是0，由于它的配位子1,5-环辛二烯很容易就能被置换在有机镍化学中是一种很有用的催化剂。

镍(I)配合物并不常见，其中一个例子是四面体配合物NiBr(PPh3)3。此氧化态很多时候会含有Ni-Ni键，例如K4[Ni2(CN)6]，此化合物呈暗红色，具抗磁性，用钠汞齐还原K2[Ni2(CN)6]可得，在水中会产生氧化反应，同时会放出氢。

    镍(II)能与所有常见的阴离子生成化合物，即硫化物、硫酸盐、碳酸盐、氢氧化物、羧酸盐及卤化物。把镍金属或其氧化物溶在硫酸里，就能大量生产出硫酸镍(II)。它有六水合物及七水合物，并用于镍电镀。一些常见的镍盐──如氯化物、硝酸盐及硫酸盐──溶于水后会生成一种绿色的溶液，含有水合金属配合物[Ni(H2O)6]2+。

    四种常见卤素都能与镍生成化合物。这些固体的架构都是以镍为中心的八面体。其中以氯化镍(II)最为常见，其特性可作其他镍卤化物的示例。把镍金属或其氧化物溶在氢氯酸里，就能生成氯化镍(II)。一般以绿色的六水合物形式出现，化学式为NiCl2.(H2O)6。溶于水后会生成水合金属配合物[Ni(H2O)6]2+。把NiCl2.(H2O)6脱水后可得黄色的无水NiCl2。

    一些镍(II)的四配位配合物（如双-(三苯基膦)氯化镍）有着两种不同的分子几何形式──四面体及平面四方。四面体配合物具顺磁性，而平面四方配合物则具抗磁性。镍配合物中的这种平面─四面体平衡，还有八面体结构，是其他较重的10族金属钯(II)与铂(II)的二价电子配合物中所没有的，因为它们基本上只有平面四方结构。

    二茂镍的反键轨道上填充有电子，使其结构的稳定性降低，易被氧化，也易分解。

镍(III)及镍(IV)

    镍(III)及镍(IV)氧化态的简单化合物只有氟化物及氧化物，而唯一例外就是KNiIO6，可算是过碘酸根离子[IO6]5-的正式盐[24]。混合氧化物BaNiO3中含有镍(IV)，而氧化镍(III)中则含有镍(III)，它们及镍的其他氧化物都可被用作各种蓄电池的阴极，种类包括镍镉、镍铁、氢镍（用氢气的）和镍氢（用金属氢化物的），也有一些生产商会用镍氧化物来作锂离子电池的阴极。σ-予体配位子（如硫醇及磷化氢）可用于稳定镍(III)。

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