【化学大法】三种必会题of Ksp about求离子浓度或所需浓度

例一、

已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10^-20.则：使铜离子浓度为2.2mol/L的溶液开始沉淀，pH=？

⌬解题：“开始沉淀”，即为刚好达到其Ksp。

⌬解析：Ksp=c(Cu2+)*c^2(OH-)=2.2*c^(OH-)=2.2*10^-20 ∴c(OH-)=10^-10mol/L. ∴c(H+)=10^-4mol/L即pH=4。

例二、

常温下，Ksp[Ba3(AsO4)2]=1*10^-24.使0.001mol/L的AsO43-完全沉淀，需加入等体积Ba(OH)2溶液浓度为多少mol/L？已知：完全沉淀是指该离子浓度不超过10^-6mol/L。

⌬解题：完全沉淀后，钡离子和砷酸根离子以两种形式存在：沉淀以及溶液中的离子。

⌬解法：step①利用Ksp算溶液中的。注意等体积混合浓度减半，算完后乘以2方为需要往里加的！！！

step②利用分子式求出沉淀中的。

⌬解析：

所以，需要加的溶液的浓度为：0.0015+10^-4=0.0017mol/L。

例三、常温下，Ksp(CaF2)=4*10^-11.使c(Ca2+)=10^-3的溶液完全沉淀，则：需使溶液中的c(F-)=？

⌬解析：Ksp=c(Ca2+)*c^2(F-)=10^-5*c^2(F-)=4*1^-11.

∴c(F-)=2*10^-3mol/L。

即：需要使溶液中氟离子浓度为2*10^-3mol/L。

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