必备知识规律总结离子反应过量判断.doc

【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。 ３．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存

（二）离子反应中的过量问题

一、多元弱酸盐与酸的反应

  例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中      b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑

 b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3

离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-

二、多元酸的酸式盐与碱反应

例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液    b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaH

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