元素周期律部分相关知识：粒子半径比较方法，电负性、电离能的比较与应用

一、粒子半径的比较

基本方法：①同周期：从左到右，原子半径依次减小。

②同主族：从上到下,原子或同价态离子半径均增大。

③阳离子半径＜相应原子半径；阴离子大于相应原子。如：rNa+＜rNa，rS2->rS

④电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径减小。如：S2->Cl->K+>Ca2+

⑤不同价态同种元素的离子，电子数多的半径大。如：Fe2+>Fe3+，Cu+＞Cu2+

总而言之：①看电子层数：电子层数不同时，电子层数越多 半径一般越大。

②看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

③看核外电子数：电子层数和核电荷数都相等时，核外电子数越多，半径越大。

二、元素周期表的分区法则

s区：位于IA-IIA  ns1-2

p:IIIA-0   ns1-2np1-6

d:IIIB-VIII    {        (n-1)d1-5ns1-2:IIIB-VIIB

                            (n-1)d6-8ns1-2:VIII

ds:IB-IIB   (n-1)d10ns1-2

f区：主要分布于镧系和锕系。

过度元素，即过渡金属：ⅢB～ⅦB,Ⅷ族的元素

三、第一电离能

同周期第一电离能大体递增，但IIA递增后，IIIA就减，往后继续递增；VA递增后，VIA又减，往后又继续递增。但是，因为大体不变，所以IIIA后的大于IIA；VIA后的大于VA，这还是很确定的！

同主族，第一电离能递减。

氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。

四、电负性

①键合电子：形成化学键的电子。

②电负性：吸引键合电子的能力。

以F的电负性4.0为标准来衡量电负性。

电负性：金属＜1.8＜非金属

两元素电负性之差＞1.7，形成离子键，＜1.7为共价键。特例：HF 大于1.7，但为共价键。

五、典型例题一道

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

 由①知，Z为Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn，s最多2，所以n=2，又因为Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，所以m不可能超过3，也不是2（n是2），所以m=3.∴Y：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 是硅。QX有p轨道，又因为递增，不能是3，只能是2.即：Q 1s2 2s2 2p2   :C   ;X:1s2 2s2 2p4   :O

C   N    O,所以R是N。

综上所述：Q=C,R=N,X=O,Y=Si，Z=Cu。

问题：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是____1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9____。

②QRY三者第一电离能由小到大？Si＜C＜N

③五种元素中，非金属的电负性由小到大？

Si＜C＜N＜O

电负性最大与最小的二者形成的化合物？SiO2

                                                                                                                       完毕