矿泉水如何去除溴酸盐？

饮用水除硝酸盐的方法，硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。结构结构硝酸根离子具有以下共振式：硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。化学性质固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。生产方法硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：在液态N2O4 中反应：Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO在纯 HNO3-N2O5 或液态 N2O5 中反应：TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2与卤素的硝酸盐在低温反应。如硝酸氯 ClNO3：TiCl4 + 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2某些金属还可形成通式为 MOx(NO3)y 的碱式硝酸盐，如 BiO(NO3)2。大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。某些无水盐具有挥发性。硝酸盐可以发生分解反应，产物可以是：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；金属氧化物和氮氧化物和氧气（镁和铜之间的硝酸盐）；金属单质和氮氧化物和氧气（铜后金属硝酸盐）。饮用水除硝酸盐、溴化物和砷酸盐树脂Tulsimer® A-62MP（一）简要介绍Tulsimer® A-62 MP 由于其本身的大孔特性而显示出了优越的物理特性和化学稳定性，适合于在广泛的 PH 范围内和温度条件下使用，它在饮用水处理方面可达到食品级的标准。Tulsimer® A-62 MP 具有很强的抵抗有机物污染的能力，因此它可适用于含高浓度有机物和颜色的水质，在工业用水、家庭饮用水和矿泉水等方面具有极强的硝酸盐、溴化物和砷酸盐去除能力。

（二）基本特性

表9-1 Tulsimer® A-62MP 基本特性

型式Type 大孔强碱性阴离子交换树脂Macroporousstrongbaseanionexchangeresin

主体结构Matrixstructure 聚苯乙烯共聚物Polystyrenecopolymer

物理型式Physicalform 含水球状Moistspherical beads

官能基Functionalgroup I 型季胺官能基QuaternaryAmmoniumTypeI

离子型式Ionicform 氯Chloride

总交换容量(meq/ml)Total exchange 1.0meq/ml

目数ScreensizeUSS(湿) 16 to 50

粒度Particlesize(95%minm.) 0.3-1.2mm

湿度Moisturecontent 52±3%

PH 范围pHrange 0-14

最大温度MaximumTemperatureStability 90℃（195℉）

溶解性Solubility 不溶于任何容剂

反冲洗浓度比Backwashsettleddensity 700-750g/l（43-47lbs/cft）

膨胀系数Swelling(approx.) Cl- 到 OH-20%

出水可达0.1PPM 处理速度快 出水稳定无波动 占地小 使用寿命长 反洗再生率高。