0.1mol•L

①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3•H2O）减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则C(NH+4)C(NH3•H2O)增大，故⑥正确；故选C．

点评：本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．