附：钠及其化合物思维导图

二、铝的化合物

1．Al2O3的性质

Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应

Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O

（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）

Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O

（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）

2. 氢氧化铝Al(OH)3

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

（1）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）Al(OH)3受热易分解成Al2O3

2Al(OH)3==加热==Al2O3＋3H2O

（3）Al(OH)3的制备

实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

附：铝及其化合物思维导图

1.铁的氧化物的性质

FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO＋2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

铁的氧化物Fe3O4

Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

2．铁的氢氧化物

氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）

（1）制备

①Fe(OH)2的制备

FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4

Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

②Fe(OH)3的制备

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3

（2）性质

①都能与酸反应生成盐和水

Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3

2Fe(OH)3==加热==Fe2O3＋3H2O

3．铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质

（1）铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐

2FeCl3＋Fe=3FeCl2

（2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋）(价态归中规律)

2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

（2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反应原理）

亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

（2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-）

（2）Fe3＋离子的检验

a.溶液呈黄色；

b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2＋离子的检验

a.溶液呈浅绿色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

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