1、氯元素的原子最外层有7个电子，很容易得到一个电子形成氯离子（Cl－），是非常典型的非金属元素。

         2、氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。密度比空气大，能溶于水。

         3、氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐），也能与大多数非金属化合。在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，溶于水中的部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O==HCl+HClO；离子方程式为：Cl2+H2O==H++Cl－+HClO。氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸都能跟碱中和生成盐和水，所以氯气跟碱反应会生成氯化物和次氯酸盐。而次氯酸盐要比次氯酸稳定的多，因此常用此反应制得漂白液和漂白粉。

由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。

         5、元素周期表中，氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素在同一纵行，最外层都有7个电子，在化学反应中都容易得到1 e－，形成稳定的离子，所以它们都是典型的非金属元素，统称第ⅦA族；由于它们都能与金属化合成盐，因此也统称为卤素（成盐元素之意）。卤族元素的非金属性随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱，即F＞Cl＞Br＞I。所以在检验Cl－之前需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42－，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。