常见的两种反应能量图像比较分析 |
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在该节的习题中经常出现以下两种图象: 这两种图象的形式和计算方法极为相似,学生能利用它们解题,但不一定理解其真实含义,其实它们分别来自两种不同的理论. 甲图来自于理论“化学反应本质是旧键断裂,新键形成”,反应物吸收能量断键变为气态原子,然后再形成新键生成新的分子. 根据键能的概念,a 近似为 1 mol H2和 1 /2 mol O2的键能之和,b 近似为1 mol H2O 的键能,c 为该反应放出的热量,该图有多种运用,例如, ①判断反应是放热还是吸热; ②根据 c = a -b,可以进行反应热、键能之间的换算; ③直接观察出“组成元素种类和质量相同时,物质能量越高,键能一般越低”,如,甲图反应物能量高于生成物,而反应物的键能低于生成物的键能. 乙图则来自于大学教材中“过渡状态理论”,该理论认为反应物吸收能量先成为活化分子,活化分子再结合为活化配合物(或过渡态物质),活化配合物转化为生成物,并释放能量. 由于活化分子与活化配合物的能量相差极小,图中略去了活化分子. E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能,ΔH 为反应热. 该图也有多种运用,例如, ①判断反应是放热还是吸热; ②据 ΔH = E1- E2,进反应热与活化能之间运算; ③帮助理解活化能概念,若能画出加催化剂后的能量变化图,便于理解催化剂加快反应速率的原理. (责任编辑:化学自习室) |
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