①常见的10电子粒子

简单原子或离子：Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、F - 分子：CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF、Ne

复杂离子：NH 2 - NH 4 + H 3 O + OH -

②常见的18电子粒子

简单原子或离子：Ar、K + 、Ca 2+ 、Cl - 、S 2- 分子（氢化物）：HCl、H 2 S、PH 3 、SH 4

分子（9+9型）：F 2 、H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 3 OH、CH 3 NH 2 、CH 3 F、NH 2 OH

复杂离子：HS -

注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH 2 、—CH 3 、—F）的两两的组合。

（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结

①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H 2 O 2 和H 2 O或Na 2 O 2 和Na 2 O，此外还应注意CO和CO 2 、NO和NO 2 ，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS 2 、CuO和Cu 2 O，甚至有机物中的C 2 H 2 和C 2 H 4 。

②XY 2 型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF 2 、BeCl 2 、MgF 2 、MgCl 2 、CaF 2 、CaCl 2 等 氧化物与硫化物：CO 2 、NO 2 、SO 2 、SiO 2 、CS 2 等

③XY 3 型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF 3 、BCl 3 、AlF 3 、AlCl 3 、PCl 3 、NH 3 、PH 3 氧化物：SO 3 氮化物：LiN 3 、NaN 3

④其它情况：由于篇幅有限，X 2 Y、X 3 Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY 2 ”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。

（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结

①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO 3 - 、CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 、SO 4 2- 、HSO 4 - 、HS - 、PO 4 3- 、H 2 PO 4 2- 、HPO 4 - 、SiO 3 2 、AlO 2 - ）与Na + 、K + 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、Al 3+ 等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO 3 - 在酸性条件下的氧化性，CO 3 2- 和HCO 3 - 、SO 3 2- 和HSO 3 - 、Al 3+ 、AlO 2 - 和Al(OH) 3 的相互转化，SO 3 2- 、HSO 3 - 、HS - 的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。

上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO 4 - ，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO 4 - 最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H + 和SO 4 2- 的共同性质，上面的CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 、HS - 、AlO 2 - 等离子与HSO 4 - 的反应都曾在题目中出现。

②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H 2 CO 3 、HNO 3 、NaOH、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、H 3 PO 4 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 、HClO 4 、KOH、Ca(OH) 2 ， ，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。

3. 实际题目的推断演练——快速确定元素种类

下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）（重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与e相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d 2 c 2 与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（2）（全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数YNO。

（5）电解NaOH溶液，阳极发生氧化反应，OH - 放电生成O 2 。而 电解的过程相当于电解水，阴极析出20gH 2 时，溶液质量减少了10×18g，而溶质NaOH的质量不变，于是不难算出反应后溶质的质量分数。

（6）c. 吸收SO3采用的是98%的浓硫酸；d. 稀硫酸为弱酸

（7）c. 反应中N2与H2的化学计量数比为1：3，平衡时二者体积比不可能相等；d. 正反应的体积减小，混合气体平均相对分子质量增大；e. 升高温度反应向逆反应方向移动，NH 3 体积分数减小。

（8）含有四种元素的化合物必为铵根和硫的含氧酸根形成的盐， 同浓度时能完全电离的HSO4-应是pH最小的，硫酸氢盐以晶体形式存在或熔融时只含有NH 4 + 和HSO 4 -

答案：

（1）0.3 mol Na 2 O 2 ；0.1 mol Na 2 CO 3

（2）正四面体；非极性；Si 3 N 4

（3）略

（4）3SO 2 ＋2NO 3 － ＋3Ba 2 ＋ ＋2H 2 O＝3BaSO 4 ↓＋2NO＋4H ＋ ；SO 2

（5）4OH － －4e － ＝2H 2 O+O 2 ↑；6.26%

（6）a、b

（7）a、b

（8）NH 4 HSO 4 ；1：1

我们可以看出，在元素推断题中出现的计算题和基本理论的问题的难度并不大，这与综合题的基本特性是相符的。命题人在命制综合题的过程中，由于必须从多方面、多角度考虑问题，又必须遵循推断题的基本模式，因而这类综合题的小问通常只是涉及的知识面较宽而已，并不会有太大的难度。

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