知识清单09 氯及其重要化合物 |
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知识清单09氯及其重要化合物 知识点01氯及其化合物的性质及应用 知识点02氯气的实验室制法 知识点03卤素的性质及卤离子的检验 知识点04溴、碘的提取 知识点01氯及其化合物的性质及应用 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,可溶于水(1:2),易液化,有毒。 工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 ①与金属单质反应: 与铁反应:2Fe+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3,实验现象:生成棕色烟。 与铜反应:Cu+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2,实验现象:生成棕黄色烟。 ②与非金属单质反应: a.与H2反应:H2+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2,实验现象:有苍白色火焰,出现白雾。 应用:工业上制盐酸。 H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。 b.能将P氧化为PCl3、PCl5,与Si反应生成SiCl4。 ③与还原性物质反应: 与KI溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2,实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2。 与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。 与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3。 (2)Cl2与水和碱反应——歧化反应 a.与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO(可逆反应) b.与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 应用:实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气,工业上制取消毒液。 c.与石灰乳反应制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 3.氯水的成分和性质 氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系: ①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH- 氯水中存在的微粒: (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 注:氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别(纯净物或混合物) 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO-、 Cl-、H+、OH- H2O、Cl-、H+、OH- 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 (1)弱酸性:酸性比碳酸弱 (2)不稳定性:2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑,久置氯水的成分是稀盐酸。氯水要现用现配,保存在棕色试剂瓶中。 (3)强氧化性:使有色布条褪色,具有漂白作用和杀菌消毒作用。 2.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 (1)原理:将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。 (2)特点:被HClO漂白后的物质,久置后不再恢复原色,即HClO的漂白具有不可逆性。 (3)应用范围:几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 3.含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存,并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用,因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯:杀菌、消毒能力比氯气强。 (1)发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处转移(×) 错因:氯气密度比空气大,应向高处转移。 (2)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,若反应后,向集气瓶中加少量水振荡,可得到棕黄色溶液(×) 错因:CuCl2溶液呈蓝绿色。 (3)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子(×) 错因:Cl2与H2O的反应是可逆反应,故氯水中有Cl2分子。 (4)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质(×) 错因:电解质必须是化合物,Cl2是单质。 (5)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2(×) 错因:氯气有强氧化性,直接把铁氧化到+3 (6)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂(×) 错因:Cl2中氯元素的化合价是0价,能升高也能降低,既能作氧化剂,又能作还原剂。 (7)氯气与水反应,其中氯气是氧化剂,水是还原剂(×) 错因:Cl2+H2OHCl+HClO,其中氯气既是氧化剂又是还原剂。 (8)标准状况下,11.2LC |
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