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分享主题:溶解度和溶度积 分享人:19创新班谢瑶瑶 审核人:时茜老师 1.溶解度 在一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度,通常以符号S表示。 对水溶液来说,通常以饱和溶液中每100克水所含溶质质量来表示,即以:g/100g水表示。 2.溶度积 在一定温度下,将难溶解电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。 如:BaSO4⇆Ba2++SO42- , 一般沉淀反应:AnBm(s)⇆nAm++mBn-(aq) 溶度积常数,简称溶度积。Kspθ(AnBm)={c(Am+)}n{c(Bn-)}m 沉淀溶解平衡是一种化学平衡;Kspθ是一种化学平衡常数 3.溶解度和沉淀积 溶解度和溶度积的相互换算 AnBm(s)⇆nAm++mBn-(aq) nS mS Kspθ=[nS]n[mS]m AB型 S=√Kspθ 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量浓度,其单位时mol·L-1,而溶解单位往往是g/100g。因此,计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算成mol·L-1。本章溶解度的单位均用mol·L-1 就是要清楚溶度积和溶解度的关系。 溶解度和溶度积都能表示一个物质溶解的程度,但是不能简单的理解,溶解度越大,溶度积越大。
相同类型的难溶电解质,其Kspθ大的S也大。不用类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较器=其溶解度的相对大小。 Kspθ(AgCl)>Kspθ(Ag2CrO4) S(AgCl)>S(Ag2CrO4) 化学平衡中,我们学过反应商判断依据。其实沉淀-溶解平衡中也有反应商判据,即溶度积规则。 溶度积规则: BaSO4⇆Ba2++SO42- J=[Ba2+]×[SO42- ] 根据平衡移动原理,将J和Kspθ比较 J>Kspθ 平衡向左移动——沉淀析出 J=Kspθ 处于平衡状态——饱和溶液 JKspθ ,因此有沉淀产生 在难溶的强电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质时,难溶电解质的溶解度减小,这一作用称为同离子效应。 一定要理解同离子效应存在时,溶解度的计算 盐效应: 在难溶电解质溶液中,加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
①当c0(SO42-)0.04mol·l-1时,c(SO42-)增大,S(PbSO4)缓慢增大,盐效应占主导 能否认为沉淀剂过量越多,沉淀越完全呢? 答:如果沉淀剂过量越多,以盐效应为主,就会增大溶解度。因此,在合适的范围内,沉淀剂过量,沉淀趋于完全。 也就是,较低浓度时,以同离子效应为主,较高浓度时,以盐效应为主。 |
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