化学平衡常数及化学反应进行的方向知识点包括化学平衡常数、化学平衡常数的应用、化学反应进行的方向、“三段式法”解答有关平衡常数、转化率的计算等部分，有关化学平衡常数及化学反应进行的方向的详情如下：

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。

2．表达式

对于反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，

3．实例

化学方程式

平衡常数

关系式

N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

4．意义

(1)K值越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

5．平衡转化率

平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝

(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度

K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。

(2)利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(3)利用K的表达式确定化学反应方程式

根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。

(4)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向

对于可逆反应aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，通过浓度商与K的相对大小来确定反应是否达到平衡状态。。

1．自发过程

(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。

(2)特点

()

2．熵与熵变

(1)熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。

(2)常见的熵增过程

①同一种物质的不同状态：S(g)＞S(l)＞S(s)。

②反应后气体物质的量增加的反应。

3．化学反应方向的判据

“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意条理清楚地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。

1．解题步骤

(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。

(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。

(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。

2．具体方法

(1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。

(2)明确三个关系

①对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。

②对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。

③各变化量之比等于各物质的化学计量数之比，且三段式中只有转化量之比一定等于各物质化学计量数之比，起始量和平衡量不一定。

(3)计算模式

对于反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。

          mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)

起始(mol)  a      b       0      0

转化(mol)  mx     nx      px     qx

平衡(mol)  a－mx  b－nx   px     qx

则有：①平衡常数：

②A的平衡浓度：

③A的转化率：，

④A的体积分数：

⑤平衡与起始压强之比：

⑥混合气体的平均密度

⑦混合气体的平均摩尔质量