必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

必考知识点四

（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数=核电荷数。

（2）质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

必考知识点五

（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。

（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。

（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

元素结构与元素性质之间的关系

（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

必考知识点六

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+。

阴离子：O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-

NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-。

原子团概念

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

the end

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