资源简介

2022年中考化学复习基础提升卷——高炉炼铁一、单项选择题（共15小题；）1. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是 A. 钢 B. 生铁 C. 纯铁 D. 锰钢2. 工业炼铁的主要原料中，正确的一组是 ①铁矿石②焦炭③一氧化碳④石灰石⑤空气A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④3. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 高炉炼铁：B. 盐酸除铁锈：C. 小苏打治疗胃酸过多：D. 铝制品耐腐蚀：4. 工业炼铁的主要设备是 A. 平炉 B. 高炉 C. 电炉 D. 转炉5. 下列有关钢铁的叙述不正确的是 A. 生铁和钢都属于铁合金B. 铁丝在氧气中燃烧生成C. 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6. 下列说法中正确的是 A. 铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应B. 炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程C. 铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应D. 铁粉是白色的固体7. 下列有关金属的说法中，正确的是 A. 铁、铝铜均为银白色B. 铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定C. 生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁D. 钛和钛合金与人体有很好的相容性，可用来制人造骨8. 下列说法正确的是 A. 炼铁主要设备是平炉B. 炼铁是用焦炭把铁从它的氧化物中还原出来C. 炼钢的主要原料是焦炭、石灰石、铁矿石D. 炼钢主要是降低生铁中的含碳量，调硅锰除硫磷9. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是 A. 铁和铁合金都容易被腐蚀B. 高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C. 配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁10. 我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家 多年。下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C. 工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D. 除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀11. 用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应，其中不可能发生的化学反应是 A. B.C. D.12. 下列有关钢铁的叙述不正确的是 A. 生铁不能完全溶解在稀盐酸中B. 铁丝在氧气中燃烧生成C. 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石13. 下列说法中，正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B. 用蒸馏水润湿的 试纸来测定 的盐酸溶液的 ，结果偏小C. 有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应D. 炼铁是单质铁变成氧化铁的过程14. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法不正确的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③是一个放出热量的过程C. 转化④是高炉炼铁的主要反应 D. 转化①②均可通过化合反应来实现15. 化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是 A. 盛装药品前应先检查装置气密性B. 加热前要先通 ，加热后 中出现浑浊C. 已知方框中连接的是 和 ，导管口的连接顺序为D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳二、非选择题（共10小题；）16. 金属材料应用广泛。（1）下列物品由金属材料制成的是 （填字母序号）。（2）铁是应用最广泛的金属材料。写出工业上用赤铁矿（主要成分为 ）为原料进行高炉炼铁的化学方程式： 。17. 金属与我们生活息息相关。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填字母）。A、导电性B、导热性C、延展性（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有 的合金。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和 （填化学式）等发生化学反应的过程。（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：）的化学方程式 。（5）某钢铁厂每天需消耗 含 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 的生铁的质量是 （结果精确到 ）。18. 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）赤铁矿（）在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 。（2）炼钢炉中通入氧气的目的是 。19. 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。（2）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。（3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下三个实验：①将铝丝放入硫酸铜溶液②铜丝放入硫酸镁溶液③将铝丝放入硫酸镁溶液。另一位同学认为上述三个实验不需要都进行，可以省去的实验是 （填序号）。（4）工业上以赤铁矿石为原料进行高炉炼铁，其主要反应原理为 （用化学方程式表示）。（5）有一包固体粉末 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 固体。若充分反应后，溶液中含有四种阳离子，则剩余固体为 （填化学式）；若固体粉末 中含有铁，则 （填“”、“”或“”）。20. 金属材料一直被广泛的应用着。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。（2）用涂油漆方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。A将 分别加入 溶液、 溶液中B将 、 、 分别加入稀盐酸中C将 分别加入 溶液、 溶液中D将 、 分别加入 溶液中（5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物 隔绝空气加热到约 ，恰好完全反应后得到固体质量 （杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。21. 金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）生铁和纯铁相比较，硬度较大的是 。（2）盐酸可除去铁钉表面的铁锈（主要成分：），该反应的化学方程式为 。（3）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有 （填化学式）。（4）高温下一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁的化学方程式为 。22. 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为 。（3）为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是 （填序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 ， 的化学式为 。（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马 新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。（6）某钢铁厂每天需消耗 含 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 的生铁的质量是 。（7）由 、 两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为 ，则混合物中氧元素的质量分数是 。23. 金属具有广泛的应用。（1）铝块制铝箔是利用了铝的 。A.导热性B.导电性C.延展性（2）地铁交通网络的密布方便我们出行。地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的 接触。（3）某钢铁厂每天需消耗 含氧化铁 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁 的生铁的质量是 （计算结果精确到 ）。（4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为 。（5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为 。24. 钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题：（1）设备 的名称是 。（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 。（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是 。A、加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰B、加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰C、加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰（4）冶炼 含杂质 的生铁，需要含 的磁铁矿的质量是 。25. 完成下列填空：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程，锈的主要成分是 。（2）某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如下图，酒精灯 的作用是 。（3）【实验操作】该实验开始时，要先通一氧化碳，目的是 。（4）【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体 ，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈，写出化学方程式 。（5）【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗 【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量管中的固体，加入稀盐酸，若观察到 ，则证明有铁生成．该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（6）【查阅资料】氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验反思】的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是 。（7）【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到 ，证明有铁生成。（8）【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与反应），测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量 （玻璃管的质量为 ）；②反应后玻璃管和内盛固体的总质量 （冷却到室温称量）。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。答案第一部分1. B【解析】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁 与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳。此时的铁中含有其他一些杂质，属于生铁。故选B。2. B【解析】工业炼铁的原料中，一氧化碳是焦炭与空气在高温条件下经过系列反应生成的。3. A【解析】A、高炉炼铁：，A正确。B、铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式 ，B错误。C、小苏打是碳酸氢钠，化学方程式 ，C错误。D、铝和氧气反应生成氧化铝，，D错误。故选：A。4. B【解析】工业炼铁用的设备是高炉。5. B【解析】A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确。B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B错误。C、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C正确。D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确。6. B7. D8. D9. B【解析】A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误。B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确。C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。10. D11. B【解析】 在高温下一般不分解。12. B13. A【解析】湿润的 试纸测盐酸的 时， 偏大；复分解反应一定要满足三个条件：有沉淀、气体或水生成；炼铁是把氧化铁变成单质铁的过程。14. A【解析】A、转化⑤⑥不一定会有气泡产生、氯化铜溶液反应实现、氯化亚铁和铜。B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，转化③是一个放出热量的过程。C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧，均属于化合反应，故选项说法正确。15. C【解析】盛装药品前应先检查装置气密性，以防装置漏气，A正确；实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，加热后有二氧化碳生成，会观察到 中出现浑浊，B正确；一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为 ，C错误；生铁中含有碳等杂质，用题中方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D正确。第二部分16. （1）【解析】不锈钢属于合金，是金属材料，故选 。 （2）【解析】工业炼铁的化学方程式为 。17. （1） C （2） 金属特征 （3） （4） （5）18. （1）【解析】一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳。 （2） 使生铁中的碳充分反应，降低含碳量【解析】炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量。19. （1） 导电 （2） （3） ② （4） （5） ；20. （1） 导电【解析】汽车电路用铜做导线，利用了铜的延展性和导电性；故填：导电。 （2） 氧气（或空气）【解析】铁需要在水和氧气的共同作用下才能生锈，刷油漆能很好的将铁和氧气、水隔开，达到防锈的目的；故填：氧气（或空气）。 （3）【解析】工业炼铁原理是利用一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：：。 （4） AD【解析】A、将 分别放入 溶液、 溶液中，可观察到 能和 溶液反应，不与 溶液反应，得出金属活动性：铁 铜 银，正确；B、将铁、铜、银分别放入稀盐酸中，因为铜和银都不能与稀盐酸反应，无法对比二者活动性，错误；C、将银分别放入 溶液、 溶液中都无明显现象，无法对比铁、铜活动性，错误；D、将铁、银分别放入 溶液中，可观察到铁与其反应，银不反应，得出金属活动性：铁 铜 银；正确。 （5）【解析】由提示可知：固体减少的量即为二氧化碳的质量，为 ，碳酸锌加热可分解为氧化锌，反应的化学方程式为：，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：，所以：\（\begin{split}\ce{&C +&2ZnCO3\overset{高温}{=\!=\!=}2Zn +&3CO2\uparrow}\\&12&250&132\\&x&y&6.6\ \rm g\end{split}\），，则锌的质量 ，混合物中炉甘石的质量 ；则炉甘石中锌元素的质量分数 。21. （1） 生铁 （2） （3） ； 、 （4）22. （1） C【解析】A选项：金属制作硬币，是利用了金属的延展性，故A错误；B选项：铝制导线是利用了金属的导电性，故B错误；C选项：铜制火锅是利用了金属的导热性，故C正确；故选C。 （2）【解析】铝在空气中会和氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的氧化，反应方程式为：。 （3） ①④【解析】①将铝、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于铝能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝 铜 银；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中都不反应，说明了铝铜的活动性大于银，但不能比较铝铜的活动性；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中都不反应，说明了铝的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；④将铜分别加入到硫酸铝、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铝 铜 银，所以①和④可行。故选①④。 （4）【解析】根据质量守恒定律微观实质可知：化学反应前后，原子种类和原子个数不变，反应前， 、 、 、 ，反应后， 、 ，缺少 和 ，且 前的化学计量系数是 ，因此， 的化学式是 。 （5）【解析】工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变可知该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，故高温为一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （6）【解析】设该厂理论上可日产含铁 的生铁质量为 ，\（\begin{split}\ce{3CO +&Fe2O3\overset{高温}{=\!=\!=\!=}&2Fe +3CO2}\\ &160&112\\ &3500\ {\rm t}\times80\%\ &98\%\cdot x\\ \end{split}\）。 （7）【解析】根据 、 相对原子质量比为 ，以及硫的质量分数为 ，设 的质量分数为 ，则有，所以氧元素的质量分数为 。23. （1） C （2） 氧气和水蒸汽 （3） （4） 硝酸镁 （5）24. （1） 高炉【解析】课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉。 （2）【解析】赤铁矿的主要成分为 ，与 高温下可发生以下反应： ，可制得 。 （3） ABC【解析】A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，故正确；B、铁粉与水不反应，加入水中，没变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，由于氢氧化钙微溶，液体变浑浊，故正确；C、铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁表面有红色物质产生；有蓝色沉淀产生为生石灰。 （4）【解析】设需要含 的磁铁矿石的质量是 ，答：需要含 的磁铁矿的质量是 。25. （1） 氧气、水蒸气（或 、 ）【解析】铁在与水和氧气并存时易生锈。 （2） 点燃多余的一氧化碳，防止污染空气【解析】如果通入的 过量，有毒的一氧化碳就会沿导管排入大气中，所以尾气要处理后排入大气。用酒精灯将其点燃，是为了防止造成空气的污染。 （3） 排净装置中的空气，防止爆炸【解析】一氧化碳具有可燃性，如果不纯可能发生爆炸，实验开始时，要先通一氧化碳，排净装置中的空气，防止爆炸。 （4） 红色粉末逐渐变黑；【解析】氧化铁在一氧化碳的还原作用下，由红色氧化铁粉末逐渐变成黑色铁粉末；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．化学方程式为： 。 （5） 有气泡产生【解析】铁能与酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生。 （6） 将酒精灯 换成酒精喷灯（或给酒精灯 加网罩）【解析】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯 换成酒精喷灯。 （7） 有红色固体析出【解析】除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁。 （8）【解析】玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中铁元素的质量：；设氧化铁的质量为 ，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。第1页（共1 页）

展开更多......

收起↑