第02讲氮及其化合物

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课时1氮气和氮氧化物

一、氮气与氮的固定

1.氮——重要的非金属元素

（1）氮元素位于元素周期表的第周期、第族，氮元素的非金属性比氧元素，比碳元素，硝酸的酸性比磷酸。

（2）氮元素原子最外层有个电子，氮原子很难电子形成离子键，一般通过与其他原子相互结合构成物质。

（3）氮元素在自然界中的存在

①游离态：主要以的形式存在于空气中。

②化合态：部分存在于动植物体内的中；部分存在于土壤、海洋里的中。

2.氮气

（1）氮分子内两个氮原子间以结合，断开该化学键需要的能量，所以氮气的化学性质很，通常情况下其他物质发生化学反应。

（2）写出氮气与下列物质反应的化学方程式：

①金属镁：，氮气表现性；

②氢气：，氮气表现性；

③氧气：，氮气表现性。

3.氮的固定

氮的固定—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程,分类\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮?如雷雨天气N2转化为NO?,生物固氮?如豆科植物的根瘤菌固氮?)),人工固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成氨?工业上合成氨?,仿生固氮?某些金属有机化合物,可起到根瘤菌的作用?))))))

二、一氧化氮和二氧化氮

1.不同价态的氮的氧化物

氮的氧化物

N2O(笑气)

NO

N2O3

NO2

N2O4

N2O5

氮元素化合价

2.一氧化氮、二氧化氮性质探究

（1）在一支50mL的注射器里充入20mLNO，观察颜色：，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：注射器内无明显变化，结论：。

（2）打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，现象：注射器内气体变为红棕色；振荡注射器。现象：。

结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。

写出下列转化的化学方程式：

①NO→NO2：；

②NO2→NO：。

3.二氧化氮的性质

（1）、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大。

（2）易溶于水且与水反应：。

（3）具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。

（4）自身二聚：2NO2N2O4(无色气体)。

课时2氨和铵盐

一、氨的性质

1.氨的物理性质

氨是一种无色有气味的气体，密度比空气，容易。

2.氨极易溶于水且与水反应

（1）喷泉实验

①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。

②上述实验说明氨于水，其水溶液呈性。

（2）氨与水的反应

①氨气易与水反应：，其水溶液称为氨水。在氨水中：，氨水具有性，能使石蕊溶液变蓝。

②氨水中的氮元素主要以的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。

③NH3·H2O不稳定，受热易分解：，因此，氨水应密封保存在阴凉处。

3.氨与酸反应

（1）氨与氯化氢相遇时的现象是产生，反应的化学方程式是。

（2）工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是。

（3）工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是。

4.氨具有还原性

（1）请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：。

（2）氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为。

二、铵盐的性质与检