放射性同位素在现代考古学中的应用 |
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放射性同位素在现代考古学中的应用 ——14C年龄测定法 在现代考古学中,利用放射性同位素的衰变特性能够准确地测定一些古代生物的年龄或年代;14C年龄测定法已是确定大约几万年内事件的主要依据了. 本文试就14C年龄测定法的原理和测定方法作简单的介绍. 一、14C年龄测定法的原理 14C是普通碳(12C)的放射性同位素.由于宇宙射线中的中子与大气中的14N可发生以下核反应 , 故大气中的14N不断产生14C,而是碳的一种同位素,是不稳定的,具有β-放射性.其衰变方程为 (中微子), 14C产生后又不断衰变,其半衰期为5730年.这两种过程,即14C的形成和衰变过程,经过相当长的时间后在大气中形成14C的动态平衡,使14C在大气中的所含成份为恒量.产生的14C很快与氧气结合成CO2.大气中的CO2中除含有14C,也应含有14C,并且这两种同位素含量几乎保持不变.大气中CO2所包含的14C对14C的比约为1.3×10-12.活的植物通过光合作用吸收CO2,使吸收到植物体内的碳既含有14C,也含有12C,活着的动物吃植物和呼吸作用将12C和14C摄入体内,这一系列过程的结果是所有活着的生物体内12C和14C的含量保持着与大气中一样的比例.一旦生物在某一时刻死亡,它就中断了14C的摄取,体内14C就不会再得到补充,而原有的14C由于不断衰变,它的含量逐渐减少,每经过一个半衰期,14C就减少一半,年代越久,残骸中14C就越少.因此,通过测定这些残骸中的14C的含量,然后计算出过去这些14C何时与现代生物体中的14C含量相等,就可以确定该生物死亡的年代. 二、怎样确定古生物的年龄 测定时,通常是取一定质量的残骸(碳)样品,根据生物刚死亡时体内14C的含量与现在大气中14C的含量相等,计算出这些样品在生物刚死亡时14C的原子数目N0,再测定出现在这些样品中14C的原子数目N,由放射性元素的衰变规律可得 N=N0e-λt,① 式中λ是衰变常数,t是生物死亡至现在的时间.由①式可求得 t=(1/λ)ln (N0/N).② 由②式可知,要求出时间t关键是确定λ和N. 1.放射性元素的衰变常数与半衰期的关系 放射性元素的原子核有一半发生衰变的时间称为半衰期,用T表示.也就是当t=T时,N=(N0/2).由①式得 (N0/2)=N0e-λΤ, 由此式易得λ和T的关系式为 λ=ln2/T=0.693/T.③ 这就是衰变常数与半衰期的关系. 2.衰变常数λ的物理意义 设t→t+Δt时间间隔Δt内,某核素所衰变掉的数目为ΔΝ,由①式可得 上一页下一页 |
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