把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中.使它们发生如下反应:3X+2W(气) 5min末生成0.2molW.若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/求:(1)反应中Z气体的计量数n(2)5分钟末X的物质的量浓度(3)反应在5分钟末时.Y的转化率. 题目和参考答案 |
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分析 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,5min末已生成0.2molW,则: 3X(气)+Y(气)═nZ(气)+2W(气)起始量(mol):0.6 0.4 0 0变化量(mol):0.3 0.1 0.1n 0.25min末(mol)0.3 0.3 0.1n 0.2(1)根据速率计算生成Z的物质的量,进而计算n的值;(2)根据c=$\frac{n}{V}$计算c(X)(3)Y的转化率=$\frac{消耗的Y的物质的量}{Y的起始物质的量}$×100%; 解答 解:把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,5min末已生成0.2molW,则: 3X(气)+Y(气)═nZ(气)+2W(气)起始量(mol):0.6 0.4 0 0 变化量(mol):0.3 0.1 0.1n 0.25min末(mol)0.3 0.3 0.1n 0.2(1)0.01mol/(L•min)×5min×2L=0.1n mol,解得n=1,答:n值为1;(2)根据c=$\frac{n}{V}$可知,c(X)=$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L,答:5分钟末X的物质的量浓度0.15mol/L;(3)Y的转化率=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%,答:反应在5分钟末时,Y的转化率为25%. 点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算,比较基础,注意对速率定义式的理解与灵活应用. |
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