摩尔和密度是表达基本相同事物的不同方式。 密度是固体，液体或气体的质量除以其体积，而摩尔浓度是每升溶液中溶质的摩尔数。 化合物的摩尔数是其组成原子的原子质量，以克为单位，升是体积的量度，因此摩尔浓度也是密度的量度。 化学家更喜欢使用摩尔浓度，因为它允许许多方程式（例如理想气体定律）适用于更广泛的环境。 但是，如果所有数量均以密度为单位，则使某些计算更加容易。

摩尔浓度是每升溶液中溶质的摩尔数。 通过将摩尔数乘以化合物的分子量可转换为密度。 通过转换为克/升并除以克为单位的化合物的分子质量，将密度转换为摩尔浓度。

摩尔是化学家用来测量质量的单位。 一摩尔化合物的颗粒数与12克碳12完全相同，这是阿伏伽德罗的颗粒数（6.02 x 10 23 ）。 任何化合物中相同数量的粒子的质量取决于形成该化合物的原子的原子质量。 例如。 一摩尔氢气（H 2 ）的质量为2.016克，因为所有氢同位素的平均原子质量均为1.008 AMU（原子质量单位）。 同样，一摩尔甲烷气体（CH 4 ）的质量为16.043克，因为当您考虑其所有自然存在的同位素时，碳的质量为12.011。

化学家使用摩尔浓度来测量溶液中溶质的浓度。 摩尔比（M）是一升溶液中溶质的摩尔数。 氯化钠（NaCl）的分子量为（22.99 + 35.45）= 58.44 AMU，因此，如果将58.44克食盐溶解在一升水中，则将得到1 M（1摩尔）溶液。

溶质的摩尔浓度是该溶质密度的量度，您可以轻松地相互计算。 考虑1M NaCl溶液的例子。 每升溶液中包含58.44克NaCl，因此溶液中NaCl的密度为58.44克/升。 如果您使用的是1.05 M NaCl溶液，只需将摩尔数乘以NaCl的分子质量即可得出以克/升为单位的密度：（1.05 * 58.44）= 61.32 g / l。 如果通过将结果乘以10 -3来将密度转换为克/毫升，则计算通常会更容易。 因此58.44 g / l变为0.05844 g / ml，而61.32 g / l变为0.06132 g / ml。

将溶液中溶质的密度转换为摩尔浓度的相反步骤并不困难。 将溶质的密度转换为克/升，然后将结果除以溶质的分子量。 例如，考虑一种溶液，其中氯化钠的密度为0.036 g / ml。 乘以10 3转换为g / l = 36 g / l。 除以NaCl的分子量（58.44 g）：36 g / l÷58.44 g / mole = 6.16 mols / l = 0.62 M.